Вопрос 13 Кристаллы
Кристаллы - твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку. Кристаллические вещества характеризуются регулярным трехмерным расположение частиц.
Атомные (ковалентные) кристаллы (алмаз, кремний) образуются путем плотной упаковки атомов. Рассмотрим упаковку одинаковых атомов. Естественно, что при этом ионы не образуются, но возникают ковалентные связи путем спаривания валентных электронов. Ковалентные связи очень прочные, вещества обладают высокой твердостью, тугоплавки, малолетучи.
Ионные кристаллы образуются путем плотной упаковки ионов, заряженных разноименно. К числу ионных кристаллов относится большинство неорганических соединений, например соли, щелочи. Ионная связь прочная, поэтому все соли тугоплавки, в расплавленном состоянии все соли проводят электрический ток.
Металлические кристаллы образуются следующим образом. При кристаллизации атомы сближаются, валентные электроны отделяются от атомов и коллективизируются — они уже принадлежат не отдельным атомам, а кристаллической решетке в целом. В узлах кристаллической решетки находятся атомы металлов.
Молекулярные кристаллы (вода, СО2, I2)- в узлах кристаллической решетки здесь располагаются молекулы. Примером может служить модель кристалла льда.
Температура плавления и кипения низкие, так как молекулярная кристаллическая решетка создана благодаря слабым межмолекулярным силам. Эти силы очень слабы и связь разрывается относительно легко.
Вопрос 14 Почему хим. превращения сопровождаются выделением или…
Химические превращения сопровождается поглощением или выделением энергии, так как происходит разрушение или образование химических связей.
Закон Гесса (1841)- тепловой эффект процесса зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий.
Вопрос 15 Что называется энтальпией образования вещества…
Энтальпия образования вещества - количество энергии, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ.
Реакция необратима
Вопрос 16 Рассчитайте энтальпию образования HI…
Смотри вопрос 15
Вопрос 17 Сформулируйте понятие энтропии…
Энтропия характеризует степень неупорядоченности системы. Энтропия зависит от агрегатного состояния вещества. Энтропия увеличивается при переходе от твердого к жидкому и особенно к газообразному состоянию, кристаллической структуры, молекулярной массы, строения молекулы.
Вопрос 18 Сформулируйте понятие энергии Гиббса
Энергия Гиббса - это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции.
Вопрос 19 Рассчитайте энергию Гиббса…
энтальпийный фактор определяет знак реакции
Вопрос 20 Сформулируйте понятие энергии Гиббса. При t=25С…
Смотри вопрос 18
ΔG < 0 возможно самопроизвольное протекание процесса в данных условиях
Вопрос 21 Рассчитайте…
Вопрос 22 Какие процессы являются обратимыми…
Обратимый процесс — термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, причем система возвращается в исходное состояние без затрат энергии. (Н и S имеют одинаковые знаки: H>0, S>0, H<0, S<0.)
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.
Условия для химического равновесия: постоянство среды, температуры, давления, концентрация.
Для увеличения выхода продукта можно увеличить концентрацию исходных веществ, понизить температуру и увеличить давление.
N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) +Q;
при понижении t равновесие сместится вправо
при повышении p равновесие сместится вправо
при повышении конц. Исходных веществ равновесие сместится вправо