Вопрос 23 Сформулируйте принцип Ле Шателье…

Принцип Ле Шателье (принцип подвижного равновесия):

Если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.

4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(ж) - Q ΔН>0

1. повышение t 

2. понижение T 

3. повышение p 

4. понижение p 

5. увеличение конц. Исходных в-ств  / продуктов реакции 

6. уменьшение конц. Исход. В-ств / прод. Реакции 

Вопрос 24 Как можно кол-но охарактеризовать глубину протекания обратим…

Константа равновесия – важная характеристика реакции. По ее значению можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.

Глубина протекания обратимой химической реакции может быть охарактеризована (помимо выхода продукта) равновесной степенью превращения реагента, т.е. Отношением остаточного равновесного количества этого реагента к его начальному количеству, константой равновесия.

Константа равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она связана с изменением стандартной энергии Гиббса хим. Реакции уравнением

ΔG⁰ = - RTlnK

Вопрос 25 Что характеризует константа равновесия…

Константа равновесия характеризует смещение обратимой химической реакции в сторону образования продуктов реакции или исходных веществ. Константа равновесия любой реакции зависит в первую очередь от температуры.

Вопрос 26 Дайте определение скорости хим. Реакции…

Скорость химической реакции – это изменение концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. О скорости реакции можно судить по изменению концентрации как вступившего в реакцию, так и образовавшегося вещества. Скорость зависит от:

1. Природы вещества

2. Площади соприкосновения

3. Степени измельченности (для кристаллов)

4. Температуры (повышение температуры на каждые 10 градусов ускоряет реакцию в 2-4 раза) правило Вант - Гоффа

5. Давления

6. Использования катализаторов или ингибиторов (вещества которые ускоряют/замедляют химическую реакцию, но сами в ней не участвуют)

Энергия активации – энергия необходимая для перевода 1 моль вещества из неактивного состояния в активное. Она зависит от природы вещества. При одинаковых условиях наибольшую скорость имеет та реакция, энергия активации которой меньше.

Для осуществления реакции молекулы при столкновении должны быть определенным образом ориентированы и обладать достаточной энергией. Вероятность надлежащей ориентации при столкновении характеризуют с помощью энтропии активации.

Вопрос 27 Явление катализа…

Катализ – ускорение химического процесса. Катализатор – это вещества, участвующие в химической реакции, увеличивающие ее скорость, оставшийся к концу реакции неизменным.

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный (процесс, в котором катализатор и реагенты находятся в одной фазе) и гетерогенный (процесс, в котором катализатор и реагенты находятся в разных фазах, протекает на поверхности раздела фаз).

Основные закономерности каталитических реакций:

1. катализатор ускоряет только термодинамический реакции ΔGх.р. < 0

2. катализатор не влияет на положение равновесия, он только способствует ускорению достижения равновесия

3. активизация реагента происходит как за счет образования промежуточных соединений, так и за счет атсорции реагента на поверхности катализатора.

4. Основной причиной ускорения каталитической реакции является понижение Е акт.

5. Важнейшее свойство катализаторов – его селективность (избирательность).