15.РАстворимость

Под растворимостью(S) понимают молярную концентрацию малорастворимого соед-я в насыщенном растворе. Рассмотрим равновесие в гетерогенной системе. Если растворимость соли МpАq cоставляет S моль\л, то в соответствии с уравн-м (МpАq)тв.↔рМ^q++qA^p- равновесия концентрация катионов в растворе будет равна:[М]=р*S, а анионов: [А]=q*S. Выразим Ks через раств-ть: Ks=[М]^р[А]^q=(p*S)^p*(q*S)^q=p^p*q^q*S^p+q,откуда S=^p+q √Ks\p^p*q^q.(моль\л)

16. Ионное произведение.Произведение растворимости

Константа равновесия, равна произведению активностей ионов малорастворимого соединения в насыщенном растворе наз-ся термодинамической константой растворимости (Кs⁰) или произведение растворимости (ПР): Кs⁰=ПР=а_M^P*а_A^q.

(ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

ПР-зависит от природы вещества, определяется энергией кристаллической решетки и энергией сольватации; данная величина постоянна при постоянной Т и Р вданном р-ре,т.е. зависит от Т,Р раств-ля,но не зависит от электоростатического взаимодействия ионов.

Ионное произведение(ИП)-произв-е концентраций ионов в р-ре(в моль/л) в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам малорастворимого соединения.Превышает значение константы растворимости, то происходит выпадение осадка: ИП>=Кs-осн-е усл-е выпадения осадка; ИП< Кs-усл-е растворения осадка. Напр.,ИП при образоавнии малораств-ой соли состава МpАq следует записать в виде: ИП= С(М)^р*С(А)^q, где С(М) и С(А)- концентрации катиона и аниона в растворе после сливания реагентов(моль/л).

17.Влияние одноименного иона на растворимость осадка.

При увеличении концентрации одного иона малорастворимого соединения в его насыщенном растворе концентрация другого иона уменьшается. При этом равновесие между осадками и раствором смещаются в сторону образования осадка(з-н Ле-Шателье). Это исползуют в гравиметриидля более полного выделения осаждаемой формы определяемого компонента действием избытка реагента-осадителя.

18.

19. Какие основные типы хим.Реакцией ис-ся в титримет.Анал.Осн.Треб-я к реакциям

В основе титриметрического метода анализа, как и любого химического метода, лежит проведение химической реакции: z₁Х + z₂R→ z₃Р,где X- опред-ый комп-т; R - реагент (титрант); Р- продукты реакции; z1,z2, z3- стехиометрические коэффициенты. Для того чтобы можно было использовать хим-е р-ции в титриметрическом анализе, они должны отвечать определенным требованиям. Реакции должны протекать: 1)стехиометрично, т.е. в соотв-ии с уравнением хим. р-ции; 2) быстро 3)количественно, т.е. хим. равновесие должно быть сдвинуто в сторону образования продуктов р-ции (выход продукта р-ции должен составлять не менее 99,9 %); 4) точка эквивалентности должна фиксироваться надежным, простым и быстрым способом (наиболее часто - с помощью соответствующих индикаторов). требованиям в полной мере отвечают хим. р-циям:1)кислотно-основные (нейтрализации)-основным уравнением процесса нейтрализации является взаимодействие Н+-ионов с ионами ОН-, сопровождающееся образованием слабого электролита Н2О HCl+NaOH→NaCl+H₂O; 2)окислительно-восстановительные MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O(Ag⁺)→HMnO₄+KHSO₄ + H₂SO₄; 3)комплексообразования- при образовании устойчивых комплексных ионов при титровании растворов, содержащих ионы металлов, стандартными растворами комплексооб-ей. CuSO₄+ 4NH₄OH→[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O; 4)осаждения- определяемый компонент какой-либо реакцией переводят в малорастворимое соединение. Ba²⁺+SO₄^2- → ↓BaSO₄. Титриметрический метод анализа (титриметрия) основан на измерении объема титранта, пошедшего на реакцию с определяемым вещ-ом. В качестве титрантов обычно используют растворы реагентов с точно известной концентрацией - С (1/z R), которые также называют стандартными растворами.