52. Индикаторы в химическом анализе. От каких факторов зависит их окраска? Как выбирается индикатор для конкретной аналитической реакции?

Индикаторы-это ве-ва, которые резко реагируют на изменение концентрации опред-го компонента или титранта вблизи т. э. При этом они переходят в др. равновесную форму, изменяя окраску, люминесценцию или образуя осадок. Точка, в кот-й наблюд-ся резкое изменение оераски инд-ра и заканч-ся процесс титр-я, наз-ся конечной точкой титрования. В зависимости от типа хим. реакции используемые индикаторы подразделяют на кислотно-основные (рН-инд-ры)-метиловый оранжевый,фенолфталеин; окисл.-восстан-е(ред-окс-инд-ры)-дифениламин,ферроин;

комплексообразования(металл-индикаторы)-эриохром черный Т(ЭХЧТ),мурексид. Индикатор характеризуют интервалом перехода окраски дельта рХ и показателем титрования рТ. дельта рХ-это интервал рН (кисл.-осн. индикаторы), интервал потециала (ред-окс индикаторы) либо интервал рМе (металлоиндикаторы), в котором индикатор меняет окраску. Показатель титрования-это величина рН, величина потенциалалибо рМе,при достижении которых происходит резкое изменение окраски индикатора и титрование заканчивается.

53. Что подразумевается под Жесткостью воды? Какими методами она определяется?

Жесткость воды хар-ся содержанием в ней растворимых солей кальция и магния. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают временную или карбонатную жесткость, к-ю можно устранить в процессе кипячения: Са(НСО₃)₂=↓СаСО₃+↑СО₂+Н₂О. Карбонатную жест-ть опр-т путем титрования аликвоты воды (V_a) стандартизованным р-ром хлористоводородной кислоты по метиловому оранжевому. Титрование заканчивается при переходе окраски индикатора из желтой в оранжевую. Р-ция: Са(НСО₃)₂+2НСl=Ca²⁺+2Cl^-+2CO₂↑+2H₂O. По рез-ам титр-я рассчит-т карбонатную жесткость(КЖ): КЖ(ммоль\л)=С(НСl)*V(HCl)*1000/V_a , V(HCl)-объем НСl,пошедший на титр-е аликвоты воды,мл; V_a-объем аликвоты, мл. Постоянная жест-ть в-ы обусловлена, присутствием хлоридов и сульфатов магния и кальция. Сумма карб-й и пост-й жест-ти сост-т общую жесткость. Жест-ть выражается кол-ом миллимолей эквивалентов Са²⁺ Mg²⁺, содерж-ся в 1л воды. По существ-ей методике опред-т Общ и КЖ,а пост-юЖ выч-т по разнице.(ПЖ=ОЖ-КЖ). Определение Общей жесткости комплексонометрически с помощью прямого титр-я солей кальция(2) и магния(2) стандартным р-ром ЭДТА в присутствии ЭХЧТ на фоне аммиачного буф-го р-ра. В р-ре протекает след-я р-ция.

Mg²⁺⁽Ca²⁺)+H₂Y^2-→MgY^2-(CaY^2-)+2H⁺.

ОЖ(ммоль/л)=С(1/2 ЭДТА)*V(ЭДТА)*1000/Va;

где С(1/2 ЭДТА)-молярная концентрация эквивалента ЭДТА, моль/л.

54. Рассчитайте, сколько мл 0.1М раствора ЭДТА уйдет на титрование 100 мл волжской воды о общей жесткостью 0.5 ммоль/л эквивалентов. Как определяется временная жесткость?

ОЖ=0,5

С(1/2 ЭДТА)=0,04902

ОЖ=С(1/2 ЭДТА)*V(ЭДТА)*1000/100

V(ЭДТА)=ОЖ/С(1/2 ЭДТА)*10

V(ЭДТА)=0,5/0,04902*10

V(ЭДТА)=0,5/0,4902

V(ЭДТА)=1,01мл