20.Какой тип хим реакции можно исп-ть для анал.Растворов,содержащих слаб.Кислоты ,(уксусная)

Для анализа раст-ов, содержащих слабые кислоты, можно использовать кислотно-основные химические реакции.

CH₃COOH +NaOH -----> CH₃COONa + H₂O

21 .На базе какого закона основывается титриметрический анализ? Приведите основные расчетные формулы

.Расчетные формулы. Расчеты основаны на исполь-ии з-на эквивалентов n(1/z₂X)=n(1/z₁R). Это ур-ние можно выразить через молярную концентрацию эквивалента С(1/z₂X)*V(X)=C(1/z₂R)*V(R)-основное ур-ние титриметрии. Зная молярную концентрацию титранта, объем раствора взятого для анализа и определив объем титранта , пошедшего на реакцию, можно вычислит моляр конц эквивалента С(1/z₂X).

Закон эквивалентов можно выразит и через массу опред-го вещества m(X)/M(1/z₂X)=C(1/z₁R)*V(R)*10^-3. Решив последнее выражение относительно m(X), получим вторую основную расчетную формулу титриметрии: m(X)=c(1/z₁X)*V(R)*M(1/z₂X)*10^-3, которую используют для опред-я массы в-ва в р-ре. Если используют метод пипетирования и титруется только часть пробы (аликвота), в расчетную формулу вводят коэф-т, учитывающий данный эффект m(X)=c(1/z1X)*V(R)*M(1/z₂X)*V_m.k.\V_aл.*10^-3.

22. Понятие об активной концентрации, ионной силе раствора

в случае необходимости проведения более точных аналитич расчетов, вместо общей концентрации в-ва используют активность ионов. Равновесная конц-я ионов в р-ре [Х] связана с концентрацией в-ва С(Х) через степень диссоциации α_х: α_Х=[Х]/ С(Х). При больших концентрациях противоп-о заряженные ионы в р-ре притягиваются, образуя ионные пары, ассоциаты, до образования молекул. В рез-те реальная концентрация ионов уменьшается, ее называют активностью (a_Х). Электростатическое взаимодействие между ионами отражает коэффициент активности f_X = a_Х /[Х]. Взаимосвязь активности (a_Х) и общей концентрации в-ва в р-ре: a_Х =f_X*α_X*С(Х). Коэф. активности определяется ионной силой р-ра μ, которая учитывает влияние всех ионов в р-ре μ= ½ΣС_iZ_i². Когда μ<=10^-2, коэф. активности рассчитывают по ур-ю: lg(f_X)=-0,5*Z²*√μ. В случае сильно разбавленных р-ов ионная сила приближается к нулю, коэф. активности к 1, соответственно, активность ионов можно считать равной их концентрации (a_Х≈C(X)), если сильные электролиты, то α_Х =1.

23. .Перечислите основные способы выражения концентраций. Приведите примеры пересчета массовой доли и титра раствора в нормальную концентрацию.

Молярная концентрация C(X)=n(X)/V(X). Равновесная конц-я ионов в р-ре [Х] связана с концентрацией в-ва С(Х) через степень диссоциации α_х: α_Х=[Х]/ С(Х). При больших концентрациях противоп-о заряженные ионы в р-ре притягиваются, образуя ионные пары, ассоциаты, до образования молекул. В рез-те реальная концентрация ионов уменьшается, ее называют активностью (a_Х).

Молярная конц-я эквивалента.(нормальная). С(1/zX)=n(1/zX)/V(x). Переход от молярной концентрации вещ-ва к молярной конц. экв-та :С(1/zX)=z*C(x). Массовая(титр) T(X)=m(X)/V(X). Титр по определяемому в-ву показ какая масса анализир-го в-ва реагирует с реагентом T(R/x)=m(X)/V(R). Массовая доля. ώ=m(x)/m(общ.) ( есть еще объемная доля (φ) и мольная(α)). Титр в норм концентрацию. С(1/zX)=m(X)/M(1/zX)*V(x). Подставляем в эту формулу титр m(x)/v(x). Массовая доля в норм конц-ю . ώ=m(x)/ m(общ.) =m(x)/V* ρ. выражаем m(x)/V и подставляем в С(1/zX)=m(X)/M(1/zX)*V(x)