37.Примеси природных вод.

Содержащиеся в воде примеси по степени дисперсности подразделяются на:

1. Истинно растворенные, т.е. содержащиеся в воде в виде отдельных ионов, молекул и их небольших агломератов с размером частиц до 1нм

2. Коллоидно-дисперсные – это агломераты молекул с размерами от 1 до 100нм. Эти примеси не фильтруются через бумагу и не осаждаются с течением времени, т.к. скорость их осаждения соизмерима со скоростью Броуновского движения.

3. Грубодисперсные примеси (ГДМ) частицы с размерами > 100 нм. С течением времени осаждаются. Они создают мутные воды.

38.Показатели качества воды.

1. Конденсация ГДП(грубодисперсных примесей) – определяется фильтрованием пробы через бумажный фильтр, с последующим его подсушиванием при t =105-110°С до постоянной массы.

2. Концентрация истинно-растворенных примесей (с,м²/дм³)

С^экв,

С^экв=С/Э

Э-эквив. масса ,С=М(молекул.масса)/В(валент-ть), мг/мг-экв

Э_СИ=40/2=20 мг/мг-экв

Э_Mg=24/2=12 мг/мг-экв Э_Na=23/1=23 мг/мг-экв

С_Са=60 мг/дм³

С_Са^экв=60/20=3 мг-экв/дм³

Сумма концентраций всех ионов представляет собой общее солесодержание воды. Для природной воды среднее солесодержание составляет 0,2-0,5 г/дм³.

Вода с солесод. < 0,2 г/дм³ – это воды со слабой минерализацией, если >0,5, то с высокой.

3. Концентрация коррозионно-активных газов(0₂,СО₂),изм.в мг/дм³

4. Водородный показатель РН.

5. РН=-lgа_н⁺

а_н⁺ - активность ионов Н, в моль/дм³

(- это эффективная концентрация ионов в растворе, которая в результате взаимодействия ионов, имеет меньшее значение, чем фактическая концентрация)

Для чистой воды при t=22°С : а_н⁺ = а_оп^-=10^-7 моль/дм³ ; рН=7

<7 – среда кислая, >7 – среда щелочная.

6. Технологические показатели

- сухой остаток , мг/дм³ ; определяется упариванием пробы отфильтрованной воды, из которой уже удалены ГДП() с подсушиванием остатка при t=105-110°С до пост. массы,с помощью сухого остатка определяют общее солесод-е воды.

- общая щелочность (выражается в мг-экв/дм³) – суммарная концентрация, содержащаяся в воде гидроксид ионов и анионов слабых кислот.

Щ_о = Щ_Г+ Щ_к + Щ_б + Щ_с

Щ_с = С_HSiO3-силикат.

Щ_Г = С_ОН^экв - гидрат.

Щ_к = С _СО32^экв-карбонат.

Щ_б = С_НСО3^экв-бикарб.

- общая жесткость воды – это выражается в мг-экв/м³. Суммарная концентрация содержащаяся в воде ионов Са и Mg.

Ж_о=С_Са2+^экв + С_Mg2+^экв

Ж_о

Ж_{к (карб.)} Ж_{нк (некарб.)}

Ж_{Са(каррб.)} Ж_Mg Ж_{Са(некарб.)} Ж_Mg

СаСО_3, MgCl₂

Са(НСО_з )₂ – бикарбонат Са MgSO₄

MgC0₃, CaCl₂

Mg(HCO₃)₂ CaSO₄

Классификация:

Если Ж₀< 1,5 мг/дм³ вода с малой жесткостью, если 1,5-3,то средняя, если от 3-6 –повышенная, > 6 – высокая.

Жесткость воды является причиной накипных отложений на тплоперед-х пов-х.

Удаление из воды катионов Са и Mg называется умягчением воды.

- Очищаемость воды

-Окисляемость воды. Косвеным путем характеризует концентрацию в воде органич примесей.

мгО₂/дм³

5-10 мгО₂/дм³ – сред. окисл-ть поверх.

1-3 мгО₂/дм³ – подз. вод

30 – в болоте

- Удельная электр. проводимость воды. Указывает на концентрацию ионогенных примесей. Измеряется См/См; 1См=1/Ом

Для раствора NaCl 1 мкСм/см соотв-т концентрации 0,6 мг/дм³

- Кремнесоединение воды выражается в виде конц-и SiO₂ или SiO₃^2- (в мг/дм³)