Периодический закон.

Деберейнер 1829 делил элементы на триады – М_а(среднего члена) ≈[M_a(кон)-М_а(нач)]/2. Ньюлендс делил на октавы. В 1864 Мейер опубликовал таблицу, в которой 44 известных тогда 63 элементов были расп в порядке возр атомных масс в 6ти столбцах в соотв с их высшей вал по водороду. Д.И.Менделеев 1870 сформ открытый им закон «Свойства элементов, а поэтому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Заслуги Менделеева: 1)рассм периодичность не какого-либо одного свойства, а всех свойств – хим и физ 2)ввел длинные ряды и периоды – табл не представл собой правильного прямоуг, что предусматр возм дальнейшего разв. 1895 – открыты инертные газы. 3оставил пустые клетки в табл, которые позднее были заполнены вновь открытыми элементами, причем их свойства с большей точностью совпадают с предсказ Менделеева. Например: экаалюминий – 1875, галлий де Буабодран.4) исправилатомные веса некот элементов, что потом было подтв экспериментально (Cr, In, Pt) 5)переставил некот элементы местами вопреки некоторой немонотонности в изм атомных масс(никто не знал об изотопах) напр: аргон (39.94) поставил перд в группу инертных газов перд калием (39.1). в определении свойств пользовался средним арифметич. Напр: какими свойствми должен обл H₂S? H₂O– амфот, PH₃ – никто, H₂S – кислота, HCL – сильная кислота, H₂Se – сл. кислота. Совр форм период закона по Мозли: Физ и хим свойства простых вещ, а так же формы и свойства сл соед находятся в периодич завис от величины заряда ядра атома. ВСЕ свойства. Для атомов – радиус и объем, ионный радиус, ионизационный потенциал, ЭО, степени окисл. Для простых вещ и соед: ковкость, твердость.коэфф расщепл, плотность, формулы оксидов, гидридов, галогенидов. Мы можем на основании квантового подхода к строению атома и зная заряды атомов, построить период табл. Возьмем Н. z=1, 1е. Эл конфиг 1s¹; след атом Не – z=2, эл конф 2S². Уровень с гл квантовым числом 1 заполнен, надо заполнять след слой с гл квант числом 2, т.е. начинать новый период. Во втором периоде начинаем заполнять 2s и 2p орбитали их емкость 8е. Во втором периоде как раз 8е.Следующий 3ий период гл квант число 3. Na: [Ne]3s¹, Ar: [Ne]3s¹3p⁶.далее по пр Клячковского мы должны заполнять не 3d, а 4s, следоват начинаем новы период K :[Ar]4s¹ Ca: [Ar]4s².теперь заполняем 3d орбитали, их 5, следоват таких элементов будет 10. Sc: 3d¹4s², Zn: 3d¹⁰4s². Следует учесть эл конф Cu и Cr. Cr вместо 3d⁴4s², 3d⁵4s¹. Cu вместо 3d⁹4s², 3d¹⁰4s¹. При ионизации первыми уходят s электроны. Например, Со: 3d⁷4s²→Co²⁺: 3d⁷4s⁰. Закончив заполнять 3d, перходим к 4p (n+1=5). Kr: 3d¹⁰4s²4p⁶.Периодичность изменения свойств проследить легко, например период Li. Li – металл, металлич свойства убывают, F-неметалл, добавив еще один полож заряд получим Na – тоже металл, его свойства схожи со свoйствами Li. В пределах периода некоторые свойства меняются не монотонно.Пример: изменение первого потенциала ионизации, от Li к Ne I₁ должен возрастать, т.к увеличивается заряд ядра атома и притягивание эл. Но при переходе от Ве к В наблюд падение I₁. Причина: удаляется р-электрон, уровень которого выше на шкале энергии, чем у s-электрона. При переходе от N к О также падение I₁.Это из-за удаления спаренного электрона с атома кислорода. Спаривание-процесс, на кот затрач энергия, лучше его удалить. Немонотонность свойств в пределах периода – «внутренняя периодичность». «Вторичная периодичность» - свойства, немонотонно меняющиеся в группе. Она связана с проникновением эл плотности к ядру, обычно связана с s-электронами.