Растворы.

Раствор- однородная сист , сост из двух или неск комп, сост кот можно изм в опред пределах без наруш однородности. Раствор не механич смесь, т.к при растворении набл объемные и энергетич эфф.точка зр Менделеева: раствор – сложная равнов сист, образ растворителем, раств вещ-вом, продуктами их взаимод. Различ истинные и коллоидные раств. Иситнные – размер частиц 10^-7-10^-8, т.е. атомы или молекулы. Коллоидные растворы – размер частиц 10^-5-10^-7, т.е. обычно растворы орг вещ-в. Растворы бывают: 1) газообр (газ-газ) 2)жидкие (газ-жид; жид-жид;ТВ-жид) 3)твердые(газ-тв; тв-тв). Параметры сост раствора – темп, давл, конц. Процесс раств с точки зр термодин G=ΔН-ТΔS. Процесс раств сост из фазовогоперехода (напр крист - жид) и процесса сольватации (в воде - гидратации). Тогда ΔН= ΔН_ф.п.+ ΔН_сольв. ΔS=ΔS_ф.п.+ ΔS_сольв. ΔН_ф.п. обычно больше 0(раств тв вещ-в), но может быть близко к 0 (газы в жид). Если ΔН=0 и ΔV=0, то раств идеален (прим: бензол и толуол). ΔН_сольв<0. Знак энтальпии раств зав от того, какой эфф больше. ΔS_ф.п>0 – беспорядок при смеш увелич. ΔS_сольв<0 – происх упоряд молекул растворителя вокруг молекул раств вещ-ва. В разб раств ΔS_сольв невелико и раств сопровожд увелич энтропии. Насыщ раствор – раствор в равнов с осадком или донной фазой ( G=0). Растворимость-конц насыщ раствора. Зав от темп. можно пригот перенасыщ раств медленным охлаждением раствора, получ при повыш темп. у пересыщ раств G>0. Закономерности растворимости: 1) подобное раств в подобном. Непол вещ-ва (О₂, галогены) – непол раств, в воде – плохо. В воде хорошо раств пол вещ-ва. 2) высокая раств может быть следствием образов водородных связей (спирт-вода). Раств газов в жидкостях. ΔН_ф.п=0. Следов ΔН<0, раств газа в жид – процесс экзотерм, с ростом темп раств уменньш (пр Ле-Шателье). Раств газов пропорц их парц давлениям – Закон Генри. Раств жид в жид может быть полной (спирт-вода), огранич (вода-анилин). Расвт жид в жид растет с темп и при нек критич Т набл полная взаимная растворимость. Раств ТВ в жид. ΔН>0. Увелич с темп, давл практич не влияет. Эффект высаливания-добавки пост вещ-в снижают раств данного вещ-ва – меньше своб молекул растворителя. В разб раств ΔН≈0, ΔV≈0. Они прибл к идеальным раств. Частицы растворенного вещ-ва далеко другот друга и растворитель практич не меняет их свойств.

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

Понижение давл пара растворителя над растовром пропорц мольной доле раств вещ-ва. Суть- уменьшение количества молекул растворителя за счет сольватации. Δр=Р n/(n+n) 1 закон Рауля. Повышение Т кип раствора приводит к необходимости увелич температуры, при кот р_пара=р_атм (кипение). Понижение Т кипения раств – пониж давл пара раств приводит к необходимости увелич темп, при кот р_пара=р_{пара над ТВ}. Повышение Т кип и пониж Т замерзания расвт не завияст от природы раств вещ-ва, а зависят только от кол-ва раств частиц (моляльной конц) – 2ой закон Рауля.ΔТ_кип=Em, Е – эбуллиоскопическая конст. ΔТ_зам=Km К- криоскопическая конст. Е и К – характеристики растворителя. Осмос – переход растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор - стремление к выравниванию концентраций. Давл, кот нужно приложить, чтобы прекратить осмос назыв осмотич давл. Осм давл не зависит от природы компонентов раствора.Вант-Гофф: осмотич давл равно тому давл, кот оказывало бы раств вещ-во на стенки сосуда, если бы оно находилось в 0 объеме раствора в газообр сост. Р_осм=CRT, С – молярная конц. Можно опр молек массы вещ-в, но надо чтобы раствор был разб.