4.2. Окислення мурашиної кислоти перманганатом калію.

4.2.1.Хід роботи: в пробірку кладуть декілька крупинок мурашинокислого натрію, добавляють 2 краплі розчину перманганату калію і 3 краплі розчину сірчаної кислоти. Отвір пробірки закривають корком з газовідвідною трубкою, кінець якої занурюють в пробірку з баритовою водою. Вміст пробірки нагрівають на полум’ї пальника.

4.2.2.Спостереження: рожевий розчин знебарвлюється, а баритова вода темніє (мутніє).

О O

4 .2.3.Хімізм реакцій: Н – С + Н₂SO₄ → H – C + NаНSO₄

Nа OH

О О

Н – С + [O] → [OH – C ] + Н₂О + СО₂

Н ОН

СО₂ + Ва(ОН)₂ → ВаСО₃ + Н₂О

4.2.4. Висновок: мурашина кислота на відміну від інших карбонових кислот легко окислюється.

4.3. Розклад мурашиної кислоти при нагріванні з концентрованою сульфатною кислотою.

4.3.1.Хід роботи: в пробірку наливають 3 краплі мурашиної кислоти, 3 краплі концентрованої сірчаної кислоти і нагрівають суміш на полум’ї пальника. Газ, що виділяється, підпалюємо.

4.3.2.Спостереження: виділений газ горить голубим полум’ям.

О Н₂SО₄

4 .3.3.Хімізм реакцій: Н – С → СО↑ + Н₂О

НО

4.3.4.Висновок: мурашина кислота під дією концентрованої сульфатної кислоти розкладається з утворенням оксиду вуглецю (ІІ).

4.4.Одержання натрієвої солі щавлевої кислоти.

4.4.1.Хід роботи: В суху пробірку кладуть декілька крупинок мурашинокислого натрію і сильно нагрівають на полум’ї пальника. Розплавлена сіль розкладається з виділенням водню. Вміст пробірки охолоджують, додають до розплаву 3-4 краплі води і повільно нагрівають до появлення прозорого розчину.

В другу пробірку кладуть декілька крупинок мурашинокислого натрію і додають 3-4 краплі води. В обидві пробірки по одній краплі розчину хлориду кальцію.

4.4.2.Спостереження: в першій пробірці утворився осад кальцієвої солі щавлевої кислоти. В пробірці з розчином мурашино-кислого натрію осад не утворився, так як кальцієва сіль мурашиної кислоти розчиняється у воді.

СООNа

4.4.3.Хімізм реакцій: 2Н – СООNa → Н₂ + СООNа

СООNа

СОО

С ООNа + СаСl₂ → СОО Са + 2NаСl

2Н – СООNa + CaCl₂ → (H – COO)₂Ca + 2NaCl

4.4.4.Висновок: щавлеву кислоту одержують швидким нагріванням форміату до 420°С.

4.5. Розкладання щавлевої кислоти при нагріванні.

4.5.1. Хід роботи: декілька кристалів щавлевої кислоти нагрівають в пробірці з газовідвідною трубкою, відтягнутий кінець якої опущений в пробірку з баритовою водою. Виділяється газ. Після цього газовідвідну трубку виймають з пробірки з баритовою водою і підпалюють газ, що виділяється.

4.5.2. Спостереження: газ спричиняє помутніння баритової води.