1. ТЕМА. Ароматичні вуглеводні.

2. МЕТА: Вивчити властивості бензену, толуену і нафталену.

3. Матеріали і обладнання :

1. Бензен, толуен, нітробензен, нафтален;

2. Бромна вода, КМnO₄ 0.1 н, H₂SO₄ 2н, HNO₃ ( конц.),

3. Фарфорова лодочка, водяна баня, термометр.

4. Порядок проведення роботи .

1. Горіння бензену.

1. Хід роботи: в фарфорову чашку поміщають 1 краплю бензену і підпалюють.

2. Спостереження: бензен горить яскравим кіптявим полум’ям.

3. Хімізм: 2С₆Н₆ + 15О₂ → 12СО₂ + 6Н₂О

4. Висновок: бензен горючий вуглеводень.

2. Дія бромної води на бензен.

   1. Хід роботи: в пробірку поміщають 3 краплі бромної води , 2 краплі бензену. Вміст пробірки енергійно збовтують і дають відстоятися.

   2. Спостереження: нижній шар бромної води знебарвлюється, а шар бензену забарвлюється в коричнево-жовтий колір.

_Br

3. Хімізм: + Br₂ →

4. Висновок: бром легше розчиняється в бензені ніж у воді і тому переходить у верхній бензенний шар. Приєднання брому в даних умовах не проходить.

2. Дія перманганату калію.

   1. Хід роботи: в пробірку поміщають 3 краплі води, 1 краплю розчину перманганату калію і краплю розчину H₂SO₄. До одержаного розчину додають краплю бензену і збовтують вміст пробірки.

   2. Спостереження: розчин калію перманганату зберігає своє забарвлення.

   3. Висновок: бензен, як і всі ароматичні вуглеводні стійкий до дії окисників

4.4.Окислення гомологів бензолу.

1. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 3 краплі води , краплю розчину перманганату калію і краплю розчину сульфатної кислоти, потім додаємо краплю толуену і енергійно збовтуємо протягом 1-2 хв.

2. Спостереження: рожеве забарвлення поступово зникає

_O

3. Х імізм реакцій: С₆Н₅ – СН₃ + 3[O] → C₆H₅C + H₂O

OH

4. Висновок: гомологи бензену окислюються набагато швидше ніж бензен