4.4.3. Хімізм реакцій:

O O

С Н₃ – С + Вr₂ + NaOH → CH₃ – C + NaBr + H₂O

NH₂ NHBr

O

C H₃ – C → CH₃ – N = C = O

NHBr

CH₃ – N = l = C = OH + H₂O → CH₃ – NH₃ – CO₂

4.4.4. Висновок: розпад амідів протікає через декілька стадій.

4.5. Властивості амінів жирного ряду.

4.5.1. Хід роботи: перевірка водного розчину на індикатори.

До отвору газовідвідної трубки приладу для отримання метиламіну піднести вологий червоний лакмусовий папірець.

В пробірку поміщаємо 2 краплі водного розчину метиламіну і добавити 1 краплю розчину фенолфталеїну.

4.5.2. Спостереження: рожевий колір та характерний запах.

4 .5.3. Хімізм реакцій:

СН₃NH₂ + HOH  [CH₃NH₃]⁺OH^-  [CH₃NH₃]⁺ + OH^-

H Cl H

C H₃ – N + C → CH₃ – N = C + 3HCl

H Cl Cl

CH₃ – N = C + HCl + 2H₂O → [CH₃NH₃]⁺ Cl^- + HCOOH

4.5.4. Висновок: ця реакція є специфічною для первинних амінів.

4.6. Реакція з розчином купрум (ІІ) сульфату.

4.6.1. Хід роботи: в пробірку помістити 2 краплі розчину метиламіну, добавити 2 краплі сульфату міді (ІІ). До реакційної суміші добавити по краплям надлишок розчину аміну.

4.6.2. Спостереження: випадає голубий осад. Потім осад розчиняється, розчин забарвлюється в фіолетовий колір.

4.6.3. Висновок: метиламін осаджає гідроксид міді.

4.7. Реакція з розчином ферум (ІІ) хлориду.

4.7.1. Хід роботи: в пробірку ввести 2-3 краплі розчину метиламіну і добавити декілька крапель розчину хлориду заліза (ІІІ).

4.7.2. Спостереження: випадає осад Fe(OH)₃.

4.7.3.Хімізм реакцій:

3[CH₃NH₃]OH + FeCl₃ → 3[CH₃NH₃]Cl + Fe(OH)₃↓

4.7.4. Висновок: аміни є органічними основами.

4.8. Реакція газоподібного метиламіну з концентрованою хлоридною кислотою.

4.8.1.Хід роботи: до отвору газовідвідної трубки приладу для отримання метиламіну підносимо скляну паличку змочену концентрованою хлоридною кислотою.

4.8.2. Спостереження: білий осад.

4.8.3. Хімізм реакцій: СН₃NH₂ + HCl → [CH₃NH₃]Cl

4.8.4. Висновок: аміни як похідні аміаку проявляють основні властивості.

4.9.Розчинність аніліну у воді.

4.9.1. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 5 крапель води , 1 краплю аніліну і енергійно збовтуємо.

4.9.2. Спостереження: анілін погано розчиняється у воді.

4.10.Утворення солі аніліну.

4.10.1. Хід роботи: до розчину з попереднього досліду додаємо по краплях конц. хлоридну кислоту.

4.10.2. Спостереження: утворився прозорий розчин.

NH₃ NH₃

4 .10.3. Хімізм реакцій: + НСl → [ ]⁺ Cl^-

4.10.4. Висновок: анілін утворює солі тільки з сильними мінеральними кислотами.

4.11. Кольорова реакція аніліну з хлоридним вапном.

4.11.1.Хід роботи: до 1 мл розчину хлориднокислого аніліну добавляємо 1 краплю хлоридного вапна.

4.11.2. Спостереження: темно-зелене забарвлення.

4.11.3. Висновок: анілін легко окислюється.

4.12. Бромування аніліну.

4.12.1. Хід роботи: в пробірку поміщаємо 3 краплі бромної води і 1 краплю анілінової води.

4.12.2. Спостереження: випадає білий осад.

NH₃ NH₂

Br Br

4.12.3. Хімізм реакцій: + 3Br₂ → + 3НВr

Br

4.12.4. Висновок: бромування аніліну проходить легко.