4. Обработка результатов экспериментов

Результаты измерений записывает в табл. 9.

Таблица 9

Условия опыта: Образец № 1 Образец № 2

материал катода _________________________________________________________

размеры катода, см _______________________________________________________

площадь поверхности, см² _________________________________________________

электролит _____________________температура электролита _____________

Катодный ток Iк, мкА	Катодная плотность тока iк, мкА/см2	Потенциал катода Ек, В		Примечание
		по х.с.э.	по н.в.э.
0
5
…
…

Измеренные значения потенциалов переводят на водородную шкалу. По геометрическим размерам образцов рассчитывают площадь их поверхности и соответствующие значения плотностей катодного тока. С помощью формул (35) и (43) вычисляют (E_О2)_обр и обратимый потенциал исследованного металла, определив a_Меn+ из значения произведения растворимости соответствующего продукта коррозии в условиях опыта (см. приложение 4).

5. Требования к отчету

1. Общие требования к отчету изложены на стр. 5.

2. На основании полученных результатов строят катодные поляризационные кривые Е_к = f(i_к) для исследованных образцов.

3. По формулам (41) и (42) рассчитывают степени анодного и катодного контроля для корродирующего электрода.

4. Определив предельную диффузионную плотность тока из кривой для платинового катода, по уравнению (10) оценивают эффективную толщину диффузионного слоя δ в условиях опыта, принимая D_O2 = 2·10^-5 см²/с в 1 %-ном NaCl при 18 °С и используя для расчета значение C_O2 = 2,8·10^-7 моль/см³.

5. В выводах приводят значения предельной диффузионной плотности тока для исследованных металлов, степени контроля коррозионного процесса в изученном растворе, рассчитанное значение эффективной толщины диффузионного слоя и кратко обсуждают полученные катодные поляризационные кривые.

6. Контрольные вопросы

Для допуска к выполнению работы:

1. Каково условие термодинамической возможности коррозии металла с кислородной деполяризацией?

2. С каким катодным процессом наиболее часто протекает коррозия металлов в нейтральных водных электролитах?

3. Какая стадия катодного процесса коррозии с кислородной деполяризацией в спокойных электролитах является наиболее затрудненной?

4. Каким методом изучается в данной работе процесс кислородной деполяризации на металле?

5. К какому полюсу источника постоянного тока необходимо подключить исследуемый электрод для осуществления его катодной поляризации?

К защите работы:

1. Снижению какого вида катодной поляризации способствует перемешивание раствора?

2. От каких факторов зависят коэффициенты в уравнении Тафеля, характеризующем влияние плотности тока на перенапряжение ионизации кислорода?

3. Как влияет повышение температуры электролита на величину электрохимической и концентрационной поляризации катода?

4. Каким образом изменяется ход катодной поляризационной кривой при достижении предельной диффузионной плотности тока?

5. Чем объясняется различие в катодном поведении платины и второго изученного в работе металла в условиях эксперимента?

Лабораторная работа 8

Перенапряжение водорода на металлах