IV. Закріплення і узагальнення знань

Проводиться у формі гри з кубиком

1. Перелічите лужні метали.

2. Чи реагують лужні метали з водою?

3. Чи реагують лужні метали із солями?

4. Чи реагують лужні метали з неметалами?

5. Чи реагують лужні метали з кислотами?

6. Чи реагують лужні метали з водою?

7. Назвіть формули натрій оксиду, калій оксиду,

натрій гідроксиду, калій гідроксиду.

Здійснити перетворення:

N a → Na₂O →NaOH → NaCl → Na

V. Домашнє завдання

Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , §19.

Скласти ланцюг перетворень (не менше 5 рівнянь. Обов’язкова

речовина – калій)

Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., §20

Вправа 190 ст. 142(всім), вправа 191 ст. 142 (для ІІІ – ІV рівня)

IV. Підведення підсумків уроку

V. Домашнє завдання

Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р , ст.168 - 171, вправа 5 ст. 172(всім),

скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)

Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 19

Вправа 179 і 180 ст. 135(всім), скласти умову задачі на розрахунки за хімічними рівняннями, де вихідна речовина містить певну частку домішок (для ІІІ – ІV рівня)

Урок № 26

Тема. Кальцій. Кальцій оксид, кальцій гідроксид. Солі кальцію. Поняття про твердість води та способи її усунення. Застосування найважливіших сполук Кальцію.

Мета: поглибити і розширити знання про метали на прикладі лужноземельних металів ; показати властивості лужноземельних металів та їхніх сполук, одержання і застосування на прикладі

Кальцію; продовжити формування навичок складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей Кальцію та його сполук. Ознайомити з поняття твердості води і способами її усунення.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: розповідь учителя, бесіда, демонстраційні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорною схемою, тестова перевірка знань

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів , таблиця розчинності, опорні схеми, таблиця «Поширення елементів у природі , кальцій, кальцій оксид, кальцій гідроксид, склянка з водою, фенолфталеїн, лакмус, шкаралупа яйця.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.

1. Перевірка домашніх вправ.

2. Тестова перевірка знань (10 хв.)

Варіант І

1.(0,5 бал.) Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні лужних металів:

А. 1; Б. 2; В. 3.

2.(0,5 бал.)Вкажіть фізичні властивості натрію:

А. Сріблясто-білий; В. Легкий;

Б. Тугоплавкий; Г. Твердий.

3. (2бал.) Встановіть відповідність між формулою та назвою речовин:

1. NaOH А. Натрій оксид

2. Na₂O Б. Натрій гідроксид

3. NaCl В. Сильвін

4. KCl Г. Кухонна сіль

4. (5 бал.)Узгодьте реагенти та продукти реакції:

Реагенти продукти реакції

А. Na + H₂O → 1. NaOH + H₂

Б. Na + O₂ → 2. NaOH

B. Na₂O + H₂O → 3. Na₂O₂

Г. NaOH + H₂SO₄ 4. Na₂SO₃ + H₂O

Д. NaOH + SO₂ 5. Na₂SO₄ + H₂O

5(4бал ) Визначте кількість речовини калій фосфату, що утвориться при взаємодії калій оксиду із 176,25г фосфор(V)оксиду,що містить 20% домішок.

.

Варіант ІІ

1.(0,5 бал.) В якій групі ПСХЕ розташовані лужні метали:

А. І; Б. ІІ; В. ІІІ.

2.(0,5 бал.)Вкажіть фізичні властивості калію:

А. Жовтий; В. Важкий;

Б. Легкоплавкий; Г. М’який.

3. (2бал.) Встановіть відповідність між формулою та назвою речовин:

1. Na₂SO₄ ∙10H₂O А. Калій гідроксид

2. К₂СO₃ Б. Калій оксид

3. КОН В. Глауберова сіль

4. K₂О Г. Поташ

4. (5 бал.)Узгодьте реагенти та продукти реакції:

Реагенти продукти реакції

А. КОН + Н₃РО₄ → 1 K₃PO₄

Б. К₂О +Р₂О₅ → 2. KСl +H₂

B. К + H₂O → 3. K₃PO₄ +H₂O

Г. К + HCl → 4. KCl

Д. К + Cl₂→ 5 KOH + H₂

5(4бал.) Який об’єм газу виділиться при взаємодії 7г натрію, що містить 10% домішок, з водою?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Ми познайомилися із самими активними металами – лужними. Дуже близькі до них лужноземельні метали: Ca,Sr, Ba, Ra. Магній стоїть в цій же групі і підгрупі, але значно поступається хімічній активності і не є лужноземельним металом. Метали другої групи головної підгрупи (Mg, Ca) були відкриті англійським хіміком Деві у 1808р. Виявилося, що вони відіграють величезну роль у природі. Пригадайте біологію. Магній входить до складу хлорофілу, Кальцій міститься в кістках, черепашках молюсків, шкаралупі яєць птахів. В тілі людини міститься до 1кг Кальцію ( в кістках, зубах, крові).

Мова сьогодні піде про Кальцій та його сполуки. Оскільки кальцій дуже схожий на лужні метали, вам не важко буде з’ясувати його властивості.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Поширеність Кальцію у природі

Розповідь вчителя

Трапляється лише у сполуках. Найважливіші мінерали:

СаСО₃ – кальцит, вапняк, мармур, крейда

СаСО₃ · MgСО₃ – доломіт

CaSO₄ · 2H₂O – гіпс

Ca₃(PO₄)₂ – входить до складу фосфоритів і апатитів, кісток.

Будова атома Кальцію

Фронтальна робота з класом

₂₀Са 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S² атом Кальцію

Са – 2е­^- → Са²⁺

₂₀Са²⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ йон Кальцію

Фізичні властивості кальцію

Робота з текстом підручника

1. Сріблясто – білий метал.

2. Важче і твердіше за лужні метали.

3. Температура плавлення вища, ніж у лужних металів (t_пл. Са =842^°С )

Хімічні властивості кальцію

Фронтальна робота з класом неметали вода

1. В заємодія з неметалами

2Са + О₂ = 2СаО

2. Взаємодія з водою

С а + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

3. Взаємодія з кислотами кислоти

Са + 2НСl = CaCl₂ + H₂

Сполуки кальцію

Розповідь вчителя, бесіда, робота з опорними схемами.

1. СаО – кальцій оксид, негашене вапно – основний оксид.

Са(ОН)₂ - кальцій гідроксид, гашене вапно, вапняна вода, вапняне молоко – основа, луг.

Добувають кальцій гідроксид із вапняку:

СаСО₃ = СаО + СО₂ – Q

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ + Q

2 .Хімічні властивості кальцій оксиду:

+ Н₂О → Са(ОН)₂

С аО + кислота → сіль + Н₂О

+ кислотний оксид → сіль

3.Хімічні властивості кальцій гідроксиду:

д исоціює, утворює ОН^- - йон

Са(ОН)₂ + кислота → сіль + Н₂О

+ кислотний оксид → сіль + Н₂О

+ сіль → нова основа + нова сіль

4.Використовують кальцій оксид і кальцій гідроксид в будівництві, виробництві хлорного вапна (СаОСl₂), для очищення соку цукрового буряка.

Твердість води

1. Чи однаково добре утворюється піна, якщо милити мило у дощовій воді або у річковій? Чому?

Йони Са²⁺ та Мg²⁺ , що є у воді, утворюють з компонентами мила нерозчинні солі. Ці солі відкладаються на нитках, погіршуючи якість тканин, осідають на трубах, котлах, від чого ті руйнуються, збільшуються витрати палива.

2. Залежно від того, якими йонами зумовлюється твердість води, розрізняють тимчасову і постійну твердість.

В иди твердості води

карбонатна або тимчасова некарбонатна або постійна

-Зумовлена наявністю - Зумовлена наявністю

Са²⁺ , Мg²⁺ , НСО₃^- Са²⁺ , Мg²⁺ , Cl^-, SO₄^2-

- Усунення: - Усунення:

1. Кип’ятінням 1. Додаванням соди

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓+СО₂+ Н₂О СаСl₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓+ 2NaCl

2.Дією вапняного молока або 2.Додаванням розчинних фосфатів

cодою 3CaSO₄ + 2Na₃PO₄ = 3Na₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂↓

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ =2СаСО₃↓+2Н₂О

Са(НСО₃)₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓+ 2NaHCO₃