V. Узагальнення набутих знань

1. В якому вигляді зустрічаються метали в природі?

2. Що таке металургія?

3. Перелічте загальні способи добування металів.

4. Порівняйте фізичні властивості чавуну і сталі. Заповніть діаграму Вена.

V. Домашнє завдання.

Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §24,25,повторити впр. 4 ст. 196 (всім)

Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 24, 25, впр. 241 с. 177 (всім), впр. 243 ст 177 (ІІІ – ІVрівень)

Урок № 31

Тема. Корозія металів, захист від корозії. Поняття про сплави.

Мета: ознайомити учнів із поняттям сплави, їх складом, властивостями, процесом руйнування металів під дією навколишнього середовища, основними способами захисту металів від корозії. Продовжити формування вмінь і навичок складання рівнянь окисно-відновних реакцій на прикладі хімічної корозії.

Тип уроку: комбінований

Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , тестова перевірка знань, робота з текстом підручника.

Обладнання: завдання – тести, таблиця «Корозія металів», таб. «Способи захисту від корозії», колекція сплавів, оцинковане і емаліроване відро, зразки сплавів (Аl, ніхром – спіраль)

.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань .

Виконання тестів.

Самостійна робота з теми «Метали в природі. Способи добування металів.»

Варіант І

1. Позначте галузь, що займається добуванням заліза та його сплавів:

А. Кольорова металургія;

Б. Чорна металургія;

В. Металотермія;

Г. Алюмінотермія.

2. Установіть відповідність між назвою мінералу, що утворює руду, та формулою основного його компоненту:

1. Галіт А. Al₂O₃∙nH₂O

2. Вапняк Б. NaCl

3. Боксит В. Fe₂O₃

4. Червоний залізняк Г. CaCO₃

5. Бурий залізняк Д. Fe₂O₃∙nH₂O

3. Допишіть схеми реакцій:

1) CuO + CO →

2) MnO₂ + H₂ →

3) Fe₂O₃ + Al →

4 ) NaCl ^{електроліз}

4. Здійснити перетворення:

ZnS → ZnO → Zn → ZnCl₂

Варіант ІІ

1. Як називається спосіб добування металів, якщо метал відновлюють із руд за високої температури:

А. Електрометалургія;

Б. Пірометалургія;

В. Гідрометалургія;

Г. Алюмінотермія.

2. Установіть відповідність між назвою мінералу, що утворює руду, та формулою основного його компоненту:

1. Пірит А. KCl

2. Сильвін Б. Fe₃O₄

3. Доломіт В. Fe₂O₃

4. магнітний залізняк Г. FeS₂

5. Червоний залізняк Д. CaCO₃∙MgCO₃

3. Допишіть схеми реакцій:

1) V₂O₅ + Ca →

2) WO₃ + H₂ →

3) FeO + CO →

4 ) CaCl₂ ^{електроліз}

4. Здійснити перетворення:

CuS → CuO → Cu → CuCl₂

ІІ. Мотивація навчальної

Дуже часто ми використовуємо вироби з металів та їх сплавів. Близько 2% залізних виробів щодня руйнуються через іржавіння заліза. Відбувається корозія. Термін «корозія» в перекладі з латинської мови означає «гризу, роз’їдаю».

Внаслідок іржавлення заліза щороку витрачається близько 20% (мільйони тон) його світового виробництва. Кородують усі метали: срібло з часом чорніє, а найстійкішим є золото, яку кородує у воді, в якій розчинений хлор.

Чому відбувається корозія?

Які фактори спричиняють її виникнення? Чи існують способи запобігання руйнуванню металів та їх сплавів? Це і є темою нашого уроку?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

І. Корозія

Ст. 128 Попель, ст. 150 Ярошенко

Корозія – це процес руйнування металів унаслідок їх хімічної взаємодії з речовинами довкілля.

Що впливає на швидкість корозії? (ст. 130 Попель)

Прискорюють корозію:

1. Домішки менш активних металів, або контакт з ними.

Fe

Al

Cu

Fe

Fe yе іржавіє Fe іржавіє

Проблемне запитання:

Яке відро слугуватиме довше: луджене чи оцинковане відро?

Sn Zn

Довше буде слугувати оцинковане відро, оскільки цинк активніший за залізо.

2. Характер середовища. Чим більш кисле середовище, тим швидше відбувається корозія.

NaCl посилює корозію, NaOH послаблює корозію, тому на морі металеві конструкції кородують швидше.

Як впливає на металеві запчастини машин те, що дороги взимку посипають сумішшю піску і солі?

3. Підвищення температури

Захист від корозії (ст. 130 Попель, ст. 151 Ярошенко)

Протекторний захист: до конструкцію прикріплюють більш активний метал, який руйнується. Наприклад, корабель із пластиною магнію.

Радіус протекторного захисту 50 м

Електрозахист: конструкцію підключають до катода, а рейка із заліза – до анода, який руйнується. Радіус електрозахисту – 2000 м

ІІ. Сплави ( ст. 121 Попель, ст. 141, 190 Ярошенко)

1. Значно частіше, ніж чисті метали, використовуються сплави. Чому? Легше отримувати матеріал з потрібними властивостями.

2. Відмінність сплавів від чистих металів:

• Сплави мають нижчі температури плавлення:

• Сплави мають більшу твердість ( бронза – сплав Cu і Sn твердіша і за Cu , і за Sn; золото м’яке, а сплав з Cu – твердий, з нього виготовляють зубні коронки)