IV. Підведення підсумків уроку

V. Домашнє завдання

Хімія 10 клас О.Г Ярошенко 2010 р §21,

вправа 3 ст. 178 (всім), вправа 5 ст. 178 (для ІІІ – ІV рівня).

Хімія 10 клас П.П. Попель, Л.С. Крикля 2010р., § 22 ,

вправа 214 ст. 161 (всім), вправа 216 ст. 161 (для ІІІ – ІV рівня).

Урок № 28

Тема. Ферум. Ферум(ІІ) оксид і ферум(ІІІ) оксид та відповідні їм гідроксиди. Солі Феруму. Застосування найважливіших сполук Феруму.

Мета: поглибити і розширити знання про метали побічних підгруп на прикладі Феруму; показати залежність будови і властивостей на прикладі сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ); показати застосування заліза та сполук Феруму.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь і навичок та їх творчого застосування на практиці.

Форми роботи: розповідь учителя з елементами бесіди , лабораторні досліди, робота з текстом підручника, робота з опорними схемами.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця розчинності, таблиці «Поширення елементів у природі» і « Залізо. Застосування заліза», зразки виробів із заліза (дріт, цвях), інструкція до лабораторного досліду, пробірки, розчини ферум (ІІІ) хлориду (FeCl₃), ферум (ІІ) сульфату (FeSO₄), натрій гідроксиду (NaОН), хлоридної кислоти (HCl) , сульфатної кислоти (H₂SO₄)_.

.Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань. Перевірка домашнього завдання.

1. Перевірка домашніх вправ.

2. Фронтальне опитування:

- Який метал найпоширеніший на Землі?

- Опишіть фізичні властивості алюмінію.

- Опишіть хімічні властивості алюмінію.

- Які сполуки Алюмінію ви знаєте?

- Які властивості виявляють алюміній оксид та алюміній гідроксид?

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

За поширеністю у земній корі хімічні елементи розподіляються так:

На І місці – Оксиген, на ІІ місці – Силіцій, на ІІІ місці – Алюміній,

наIV місці – Ферум. Саме про Ферум та його сполуки ми поговоримо на уроці. Пригадаємо те, що ви вивчали в 7 класі, та в наступних курсах хімії. Доповнимо і узагальнимо наші знання про Ферум та його сполуки.

Цей елемент має величезне значення в житті людини. У 1910 р. в Стокгольмі проходила міжнародна конференція геологів, яка порушила проблему майбутнього «залізного голоду», бо вважалося, що баланс залізних ресурсів Землі незабаром буде вичерпаний.

Академік Фурман передбачав, що станеться з людством, якщо зникне залізо:

«…на вулицях стояв би жах руйнування: ні рейок, ні вагонів, ні автомобілів…гинули б і рослини без живлющого металу.

Руйнування ураганом пройшло б по всій Землі і загибель людства зробилася б неминучою.

Утім, людина не повинна була б дожити до цього моменту:втративши 3г Феруму у своєму тілі й крові, вона припинила б своє існування, тому що втрата Феруму (0,005% від ваги тіла) було б для неї смертю»

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Розташування Феруму у ПСХЕ

Будова атома

₂₆Fe 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S² електронна конфігурація атома

Fe – 2е^- →Fe²⁺

₂₆Fe ²⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶ електронна конфігурація йона

Fe – 3е^- →Fe³⁺

₂₆Fe ³⁺ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁵ електронна конфігурація йонав

d - елемент,

ступені окиснення +2 і +3

валентність ІІ, ІІІ.

Поширеність у природі

Робота з текстом підручника

За поширенням у природі Феруму належить

Fe₂O₃ – червоний залізняк ( гематит)

Fe₃O₄ - магнітний залізняк (магнетит)

Fe₂O₃ · H₂O – бурий залізняк (лимоніт)

FeS₂ – залізний колчедан, пірит

FeCO₃ – залізний шпат (сидерит)

В організмі людини міститься 4 – 5г Феруму. 65% із них – в гемоглобіні крові.

Фізичні властивості заліза

Робота з текстом підручника

1. Сірувато – сріблястий.

2. Пластичний, кується.

3. Важкий (ρ = 7,87 г/см³)

4. Тугоплавкий (t_плавл. = 1539°С )

5. Притягується магнітом.

Хімічні властивості заліза

Використовуємо прийом «Мозковий штурм»

Н еметали вода

Кислоти солі

Учні, керуючись схемами, складають рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості заліза.

O₂ CuCl₂

F e₃O₄ FeCl₂ + Cu

Cl₂ HCl

F eCl₃ FeCl₂ + H₂

S + Fe+ H₂SO₄

F eS FeSO₄ + H₂

H₂O (t°) H₂SO_4конц

F e₃O₄ + H₂ HNO_3конц

H₂O + O₂ на холоді пасивують

F e(OH)₃ залізо

О ксиди Феруму

FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄

чорного коричневого темно – сірого

кольору кольору кольору

основний оксид амфотерний оксид подвійний оксид

Добування оксидів розкладом відповідних гідроксидів:

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

Хімічні властивості оксидів:

1. Взаємодія з кислотами

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Fe₂O_{3 +} 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

2. Взаємодія з лугами

FeO + NaOH ≠

Fe₂O_{3 +} 2NaOH = 2NaFeO₂ + H₂O

Гідроксиди Феруму

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

Ферум (ІІ) гідроксид Ферум (ІІІ) гідроксид

(білий, швидко стає зеленкуватим) (бурий)

Лабораторний дослід № 14

Тема: одержання ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІІ) гідроксиду, взаємодія їх з кислотами.

Мета: добути ферум (ІІ) гідроксид і ферум (ІІІ) гідроксид, дослідити їх взаємодію з кислотами.

Обладнання та реактиви: інструкція, пробірки,розчини

ферум(ІІІ) хлориду (FeCl₃), ферум (ІІ) сульфату (FeSO₄), натрій гідроксиду (NaОН), хлоридної кислоти (HCl) , сульфатної кислоти (H₂SO₄)_.

Хід роботи

І. Добування ферум (ІІ) гідроксиду

Налийте у пробірку 1 мл розчину розчину ферум (ІІ) сульфату. Добавте розчин натрій гідроксиду . Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

ІІ. Добування ферум (ІІІ) гідроксиду

Налийте у пробірку 1 мл розчину розчину ферум (ІІІ) хлориду. Добавте розчин натрій гідроксиду . Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

ІІІ. Взаємодія гідроксидів феруму із кислотами

До пробірок із добутими гідроксидами додайте розчин кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

Висновок:

Гідроксиди феруму можна добути взаємодією…………

Гідроксиди феруму реагують з……… , перетворюючись

на відповідні……….

Реакції розчинів солей феруму з лугом можна використати

як якісні реакції на йони Fe²⁺ та Fe³⁺. Солі Fe²⁺ утворюють

з лугом осад…….кольору, а солі Fe³⁺ утворюють з лугом

осад….....кольору.

Солі Феруму

Fe²⁺ Fe³⁺

FeCl₂, FeSO₄ FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃

Зеленкуватого кольору різного кольору, найчастіше - коричнюваті