4. Тесты итогового контроля

После изучения химического равновесия на разных стадиях обучения проводится итоговое тестирование по тестам двух видов:

- тесты общепринятого вида с выбором правильного ответа из пяти предложенных;

- тесты с выбором ответа на конкретный вопрос из многих правильных ответов, соответствующих рассматриваемой тематике «Химическое равно-

весие».

Образец теста первого вида

1. Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолирован- ной системе является изменение функции:

1. S    H   3.    4 G  ;  _i dn_i  

2. Реакция Zn_(K) + 2HCl_(P) = ZnCl_2(P) + H_2(Г) протекает самопроизвольно при Р = const и Т = 298 К, потому что справедливо утверждение:

1. S        G  ;      S  

3. Термодинамическим признаком химического равновесия является утверждение:

1.     G    C_i = const 4. =   S  

4. Количественной характеристикой химического равновесия в идеаль- ной системе являются обе константы химического равновесия:

1. К_p и К_f ; 2. K _a и K_f ; 3. K_c и K _a; 4. K_c и K_p; 5. K _a и K_c.

5. Влияние температуры при Р = const на величину константы химиче- ского равновесия выражает уравнение:

1. G = RT (ln П  ln K_Р); 2. d ln K_C / dT = URT²; 3. K_P = K_C(RT)^ν;

4. d ln K_P /dT =  / RT²; 5.   RT (ln П – ln K_C).

6. С увеличением температуры при    константа химического равновесия К_Р изменяется следующим образом:

1. Увеличивается; 2. Уменьшается; 3. Проходит через максимум;

4. Проходит через минимум; 5. Практически не изменяется.

7. Для реакции 2СО_2(Г) = 2СО_(Г) + О_2(Г) между константами К_Р и К_С справедливо соотношение:

1. К_Р  К_С, так как ν  0; 2. К_Р = К_С, так как  ν = 0;

3. К_Р  К_С, так как ν  0; 4. К_Р = К_С, так как ν  0;

5. К_Р  К_С, так как  ν  0.

8. Равновесие смещается вправо при повышении давления в системе:

1. H_2(Г) + I_2(Г) = 2HI_(Г); 2. 2NH_3(Г) = N_2(Г) + 3H_2(Г); 3. 2CO_(Г) + O_2(Г) = 2CO_2(Г); 4. NH₄OH_(P) = NH_3(Г) + H₂O_(Ж); 5. CaCO_3(К) = CaO_(К) + CO_2(Г).

9. Максимальный выход продукта в реакции 2Н_2(Г) + О_2(Г) = 2Н₂О_(Г),    соответствует условиям:

1. Высокое давление; низкая температура;

2. Низкое давление; высокая температура;

3. Низкое давление; низкая температура;

4. Давление не влияет на процесс; низкая температура;

5. Давление не влияет на процесс; высокая температура.

Образец теста второго вида

1. Обратимый процесс __________HCN  H⁺ + CN^–_______________,

протекающий в прямом направлении, имеет название:

1. Гидратация; 2. Дегидратация; 3. Гомогенная химическая реакция;

4. Растворение; 5. Гидролиз; 6. Гетерогенная химическая реакция; 7. Реакция соединения простых веществ; 8. Реакция осаждения;

9. Электролитическая диссоциация вещества.

2. Влияние ____общего давления_____ на состояние и константу химического равновесия определяют следующие закономерности:

1. ; 2. ;

3. ; 4. ; 5. .

3. Закон действующих масс для реакции_2NO_2(г)  2NO_(г) + O_2(г)_, которую можно выразить уравнением вида аА + bB ⇄ qQ + dD, соответствует формуле:

1. ;	2. ;	3. ; 4. ;
5. ;	6. ;	7. ; 8. ;
9. ;	10. ;	11. ; 12. .

4. Для реакции _____N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г)_____ между константами равновесия справедливо соотношение:

1. Кр = Кс;	2. Кх = Кр;	3. Kp = KcRT;	4. Kx = Kp · P–1;
5. Kp = Kc(RT)–1;	6. Kc = Kp(RT)–2;	7. Kc = Kp(RT)–3;	8. Kp = Kc(RT)–3;
9. Kp = Kc(RT)–2;	10. Kp = Kx · P–2;	11. Kp = Kx · P–3;	12. Kx = Kp · P–2.

5. Выход продукта реакции _____2SO_2(г) + O_2(г)  2SO_3(г)___________ повысится при изменении параметров

1. Ci(Висх)↑, Т↑, Р↑;	2. Ci(Висх)↑, Т↓, Р↑; 3. Ci = const, Т↑, Р↓;
4. Ci(Висх)↑, Т↑, Р↓;	5. Ci(Висх)↑, Т↓, Р↓ ; 6. Ci = const, Т↓, Р↓;
7. Ci(Висх)↓, Т↑, Р↑;	8. Ci(Висх)↓, Т↓, Р↑ ; 9. Ci = const, Т↓, Р↑.