2.12.2. Влияние температуры на скорость коррозии.

Измеиение температуры внешней среды значительно влияет на скорость коррозии, так как увеличивается скорость диффузии, растворимость продуктов коррозии, величина перенапряжения на электродах. При повышении темпера­туры среды скорость электрохимической коррозии, как правило, возрастает (рис. 50, а). В этом случае за­висимость скорости кор­розии от температуры Т выражается уравнением следующего вида:

K = Ae ^-Q/RT , где

где А— константа; е — основание натуральных логарифмов; — величи­на энергии активации; — молярная газовая постоянная. После логарифмирования уравнение носит линейный характер:

Такой вид зависимости справедлив для скорости корро­зии неблагородных металлов в минеральных кислотах , т. е. в процессах, протекающих с водородной деполяризацией. Возможны исключения из указанного правила, что связано с появлением защитных свойств у продуктов коррозии или уменьшением растворимости кислорода в электролите с повышением темпе­ратуры в открытых системах.

2.12. 3.Влияние давления на скорость коррозии. Основная причина влияния давления на скорость электрохимиче­ской коррозии — изменение растворимости газа, участ-вующего в этом процессе. Поэтому при увеличении дав­ления увеличивается скорость коррозионных процессов, идущих с кислородной деполяризацией, и давление не влияет на процессы, идущие с водородной деполяризацией. Повышение давления и температуры увеличивает скорость коррозии (карбонильная коррозия углеродистых сталей).

2.12.4. Влияние скорости движения электролита на скорость коррозии.

Каждый прибор, аппарат и т. п. работает в условиях, когда раствор электролита перемещается или перемешивается. При перемещении электролитов, не имеющих в своем составе значительных количеств агрессивных ионов, зависимость скорости коррозии от скорости потока жидкости можно представить кривой (рис. 51) с

тремя характерными участками: 1 — с увеличением скорости движения раствора электролита скорость коррозии увеличивается, так как увеличивается скорость диффузии кислорода к поверхности контакта металл — электролит; 2 — скорость коррозии уменьшается, так как на поверхности металла образуется защитная оксид­ная пленка; 3 — скорость коррозии резко возрастает из-за

механического удаления защитной пленки (эрозии) движущимся потоком электролита.

Скорость движения электролита значительно влия­ет на процессе коррозии, протекающий с кислородной деполяризацией, чем с водородной. Если при движении электролита на отдельных участках поверхности металла чередуется низкое и высокое давление, то наблюдается усиленное разрушение не только защитных пленок, но и металлической поверхности. Это явление называют кавитационной эрозией. Такой вид разрушения характерен для втулок цилиндров дизелей со стороны, охлаждаемой водой, гребных винтов, лопастей гидравлических турбин.

Разрушения, вызванные кавитационной эрозией, проявляются в виде трещин, углублений, раковин. Агрессивность среды благоприятствует разрушению металла ка­витационной эрозией.

2.12.5. Влияние состава нейтральных растворов. С повышением концентрации раствора скорость коррозии вначале растет, а затем падает. Такая зависимость является типичной для процессов коррозии металлов в нейтральных растворах солей (рис. 52). Поскольку процесс коррозии в этом случае. зависит от кислородной деполяризации, повышение скорости коррозии нельзя объяснить только влиянием растворенного кислорода, так как растворимость кислорода снижается при повышении концентрации соли в растворе. Наличие восходящей ветви на указанной зависимости связано с увеличением электропроводности раствора и соответствующей активизацией анодного процесса. При повышении концентрации соли в растворе выше 3% №С1, дальнейшее понижение растворимости кислорода становится превалирующим факто- ром, и скорость коррозии снижается.

Растворы солей других щелочных металлов (например, КС1 ) влияют на скорость коррозии аналогичным образом. Растворы солей щелочноземельных металлов несколько менее коррозионно активны, чем соли щелочных металлов.

На процессе коррозии большинства металлов в растворах солей существенно влияет природа аниона соли (рис. 53). Растворы этих солей не способствуют образованию защитной нерастворимой пленки на поверхности металлов (исключая ионы СІ" для молибдена и ионы для магния). Наиболее агрессивными являются раство­ры, содержащие фторид-.ионы, и замыкают группу растворы, содержащие иодид-ионн.