Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання

1. Принципова відмінність періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва від попередніх спроб класифікації. Періодичний закон у формулюванні Д. І. Менделєєва й сучасне визначення. Значення періодичного закону.

2. Досліди Е. Резерфорда. Ядерна модель будови атома. Порядок розмірів атомів, ядер, електрона. Модель атома водню за Н. Бором. Постулати Бора. Спектр водню.

3. Будова ядер атомів (нейтрони, протони, їх маси і заряд). Порядкові номери і атомні маси. Ізотопи, ізобари. Хімічний елемент.

4. Електрон, його маса, заряд. Корпускулярно-хвильові властивості електрона. Атомні орбіталі.

5. Енергетичні рівні й підрівні електронів в атомах. Принцип Паулі. Максимально можливе число електронів на енергетичних рівнях і підрівнях.

6. Структура періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Елементи головних і побічних підгруп, лантаноїди і актиноїди (s-, p-, d- i f-елементи) з точки зору будови атома. Електронні формули хімічних елементів (уміти писати електронні формули атомів і визначати елемент за електронною формулою зовнішнього енергетичного рівня його атома).

7. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах. Зміна радіусів атомів. Лантаноїдне стиснення і його вплив на радіуси атомів і властивості d-елементів шостого періоду.

Зразок картки контролю знань

1. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і підгрупах. (Варіанти: зміна властивостей елементів у періодах і підгрупах; максимально можливе число електронів на енергетичному рівні (підрівні) і інші).

2. Скільки протонів і нейтронів міститься в ядрі атома ?

3. Напишіть повну електронну формулу елементів ₄₃Tc і ₅₃I та підкресліть валентні електрони.

4. Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній електронний рівень якого описується формулою ... 5d³6s².

5. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б, В, Г, Д, є ізотопами, а які – ізобарами?

6. Вкажіть можливі і неможливі електронні конфігурації: 1p¹, 2d⁴, 3p⁵, 4s³, 5d¹¹, 6p⁵. Відповіді поясніть.

Хід роботи

2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів

Змочіть платиновий дротик концентрованою хлоридною кислотою і добре прожарте у безбарвній частині полум’я газового пальника. Цю операцію повторюйте доти, поки полум’я не перестане забарвлюватись.

Очищений платиновий дротик змочіть розчином солі калію і внесіть у безбарвну частину полум’я. Спостерігайте забарв­лення полум’я в рожево-фіолетовий колір. Аналогічно виконати дослід з солями літію і натрію, попередньо очистивши платину від слідів солі іншого металу. Спостерігайте забарвлення полум’я солями літію в карміново-червоний колір, а солями натрію – в яскраво-жовтий колір.

Аналогічний дослід проведіть з солями барію і кальцію. Поясність різний колір полум’я відповідно до будови електронних облолонок цих атомів.

По закінченні роботи змочіть плати­новий дротик хлоридною кислотою і прожарте.