- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
1. Хімічні формули оксидів.
2. Класифікація оксидів (солеутворюючі: основні, кислотні, амфотерні; несолеутворюючі).
3. Номенклатура оксидів.
4. Фізичні та хімічні властивості оксидів.
5. Зміна характеру оксидів залежно від розташування у групах, підгрупах та періодах.
6. Одержання оксидів.
7. Кислотно-основні взаємодії.
Зразок картки контролю знань
Назвіть оксиди: CrO3, Tl2O3, K2O.
Напишіть хімічні формули таких оксидів: телур(IV) оксид, манган(VІІ) оксид, нітроген(ІІ) оксид.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
а) SO3 + HCl б) BeO + CO2
в) FeO + Cr2O3 г) Al2O3 + NaOH
Хід роботи
3.1 Кислотні оксиди
3.1.1 Одержання та властивості сульфур(IV) оксиду
У колбу на 250 см3 на 1/3 її об’єму налийте дистильованої води і декілька крапель розбавленого розчину NaOH і фенолфталеїну. Розчин набуде рожевого забарвлення – середовище лужне. Нагрівайте в залізній ложечці грудочку сірки до її займання (зверніть увагу на колір полум’я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою і прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте. Розчин знебарвився внаслідок проходження реакції нейтралізації. Зробіть висновок про хімічний характер сульфур(IV) оксиду. Складіть рівняння реакцій.
3.2 Основні оксиди
3.2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою
Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтайте в пробірці з 1,5-2 см3 води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2-3 краплі).
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер кальцій оксиду.
3.2.2 Властивості магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду
В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 см3 розбавленої хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція за кімнатної температури не відбувається, нагрійте.
Аналогічний дослід проведіть з нікол(ІІ) оксидом.
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду.
3.3 Амфотерні оксиди
3.3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум(ІІ) оксиду
Проведіть дослід, аналогічний досліду 3.2.2 з цинк оксидом та плюмбум(ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум(ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розбавлену нітратну кислоту. Чому?
Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер цих оксидів.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Назвіть оксиди і визначте ступені окиснення елементів:
В |
Формули оксидів |
В |
Формули оксидів |
1 |
CaO; WO3; Cl2О |
9 |
CdO; Sb2O3; TeO3 |
2 |
Na2O; Ga2O3; SeO3 |
10 |
NiO; Hg2O; Fe2O3 |
3 |
BaO; CO2; Bi2O5 |
11 |
ZnO; In2O3; SO2 |
4 |
MgO; In2O3; As2O5 |
12 |
BeO; SnO; SO3 |
5 |
Cr2O3; SnO2; CO |
13 |
Al2O3; VO2; CrO3 |
6 |
K2O; GeO; P2O5 |
14 |
CoO; SnO2; TeO3 |
7 |
Ag2O; PbO2; Cl2O7 |
15 |
PbО; FeO; SiO2 |
8 |
SrO; TiO2; V2O5 |
16 |
BeO; SO2; CaO |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули оксидів:
В |
Назви оксидів |
В |
Назви оксидів |
1 |
натрій оксид ферум(ІІ) оксид хлор(І) оксид |
9 |
алюміній оксид сульфур(ІV) оксид манган(VII) оксид |
2 |
магній оксид титан(ІV) оксид фосфор(ІІІ) оксид |
10 |
калій оксид силіцій(ІV) оксид ферум(ІІІ) оксид |
3 |
цинк оксид хром(VІ) оксид карбон(ІІ) оксид |
11 |
купрум(І) оксид стибій(ІІІ) оксид манган(ІV) оксид |
4 |
рубідій оксид ванадій(V) оксид хлор(VІІ) оксид |
12 |
стронцій оксид осмій(VІІІ) оксид арсен(ІІІ) оксид |
5 |
літій оксид плюмбум(ІІ) оксид фосфор(V) оксид |
13 |
берилій оксид телур(VІ) оксид індій(ІІІ) оксид |
6 |
барій оксид нітроген(І) оксид селен(VІ) оксид |
14 |
бор оксид карбон(ІV) оксид хром(VІ) оксид |
7 |
кадмій оксид германій(ІІ) оксид сульфур(ІV) оксид |
15 |
купрум(ІІ) оксид нітроген(ІІІ) оксид талій(І) оксид |
8 |
радій оксид ванадій(ІV) оксид бісмут(V) оксид |
16 |
цинк оксид фосфор(ІІІ) оксид натрій оксид |
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
SO2 + HCl BeO + CO2 CrO3 + FeO |
9 |
TeO2 + KOH Mn2O7 + CO FeO + CrO |
2 |
CaO + NO CO2 + KOH V2O5 + ZnO |
10 |
SeO2 + NaOH Fe2O3 + KOH PbO + HNO3 |
3 |
BaO + CrO3 Cl2O7 + KOH MnO + CO |
11 |
P2O5 + NaOH BaO + H2CrO4 SO2 + KOH |
4 |
PbO2 + H2SO4 V2O5 +K2O SnO2 + NiO |
12 |
VO2 + CO Cr2O3 +Fe(OH)2 K2O + SiO2 |
5 |
Ca(OH)2 + SO3 P2O5 + ZnO MgO + Tl2O |
13 |
SnO + MgO Mn2O7 + K2O Ba(OH)2 + VO |
6 |
CaO + N2O Al2O3 + NaOH MgO + H3PO4 |
14 |
Fe2O3 + SiO2 P2O5 + Cl2O ZnO + HI |
7 |
Fe2O3 + Ni(OH)2 NO + HCl K2O + SeO2 |
15 |
CaO + CO2 K2O + HClO4 MgO + HNO2 |
8 |
V2O5 + HCl CO2 + Mg(OH)2 BeO + SO3 |
16 |
BeO + Ni(OH)2 CO + ZnO KOH + Cr2O3 |