- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
1. Класифікація солей: середні, кислі та основні солі.
2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.
3. Властивості солей та способи їх одержання.
4. Кислотно-основні взаємодії.
Зразок картки контролю знань
Назвіть сполуки: Na2B4O7, Ca(HSeO3)2, BeOHBr.
Напишіть хімічні формули таких сполук: кальцій ортосилікат, алюмінійдигідроксо сульфат, магній гідрогенсульфід.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять. Чому не відбуваються решта реакцій ?
а) Pb(OH)2 + KOH в) B2O3 + NaOH
б) P2O3 + N2O г) CrO3 + CaO
д) (CaOH)Cl + HCl е) Mg(HCO3)2 + Mg(OH)2
Хід роботи
5.1 Кислі солі
5.1.1 Одержання та властивості кальцій гідроген карбонату
Налийте в пробірку 3 см3 розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
5.1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 см3 води розчиніть декілька кристаликів калій гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 см3 розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.
5.2 Основні солі
5.2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду
До 3 см3 розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розбавленого розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
5.2.2 Основні солі алюмінію
До 2 см3 розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоніаку. Що відбувається?
У результаті реакції, залежно від кількості прилитого розчину амоніаку, можуть утворюватися алюмінійгідроксо сульфат, алюмінійдигідроксо сульфат або алюміній гідроксид. Напишіть усі три рівняння реакцій.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Назвіть солі:
В |
Хімічні формули |
В |
Хімічні формули |
1 |
KHTe [Al(OH)2]2SeO4 MgCO3 |
9 |
FeOHCl Pb(HSO4)2 K2Se |
2 |
(BiOH)Cl2 Ca(NO2)2 KH2PO4 |
10 |
NaHSiO3 KMnO4 (BaOH)2SO3 |
3 |
(CuOH)NO2 NaClO BiAsO4 |
11 |
CuOHCl Ba(HSO3)2 K2SiO3 |
4 |
Cr(OH)2Cl Ba(HCO3)2 KPO3 |
12 |
(MnOH)2SO4 NaHSiO3 Cu(NO3)2 |
5 |
Na2HPO4 NiOHNO3 PbS |
13 |
Ba(HS)2 FeOHSO4 K2CrO4 |
6 |
CuCO3 ZnOHCl Ba(HCO3)2 |
14 |
Fe(NO3)2 BiOH(NO3)2 KHSiO3 |
7 |
Ca(HSe)2 K2TeO4 CoOHNO3 |
15 |
Cu(HS)2 (NiOH)2SO4 NaClO4 |
8 |
Mg(HS)2 CoOHNO3 AgBr |
16 |
NaClO Mg(HS)2 CuOHCl |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук:
В |
Назви сполук |
В |
Назви сполук |
1 |
натрій селенат кобальт(ІІ)гідроксо нітрат амоній гідрогенсульфід |
9 |
ферум(ІІ) гідрогенметасилікат калій перманганат цинкгідроксо телурат |
2 |
калій гідрогенкарбонат магній ортофосфат алюмінійгідроксо сульфат |
10 |
кобальт(ІІ)гідроксо сульфіт барій бромід ферум(ІІІ) гідрогенметасилікат |
3 |
купрум(ІІ) гідрогенселенат ферум(ІІІ)гідроксо хлорид цинк нітрит |
11 |
магній метасилікат плюмбум(ІІ) хлорат алюмінійгідроксо сульфід |
4 |
кальцій гідрогентелурит бісмут(ІІІ)дигідроксо селенат натрій ортофосфат |
12 |
галій телурит нікол(ІІ) гідрогенсульфід кальційгідроксо ортоарсенат |
5 |
натрій метаборат літій гідрогенортофосфат кадмійгідроксо нітрат |
13 |
цезій дигідрогенортофосфат амоній гідрогенселенат купрум(ІІ) телурид |
6 |
амоній нітрит берилійгідроксо хлорид калій дигідрогенортоарсенат |
14 |
кобальт(ІІ)гідроксо йодид талій(І) станат аргентум(І) сульфід |
7 |
ферум(ІІ) гідрогенсульфат натрій хлорат берилійгідроксо сульфат |
15 |
вольфрам(ІІІ) хлорид стронцій гідрогенортофосфат індій(ІІІ)гідроксо селенід |
8 |
натрій гідрогенортофосфат кальцій гіпохлорит хром(ІІІ)дигідроксо нітрат |
16 |
кальцій метасилікат, алюмінійгідроксо сульфат, магній гідрогенсульфіт |
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
Cr(OH)2+CO2 SO3+Al2O3 Pb(OH)2+KOH |
9 |
MgO+Al2O3 KHSO4+Na2CO3 TeO2+SnO |
2 |
Cr(OH)3+MgO Fe(OH)2+HCl HClO+NO |
10 |
PbO+SeO3 FeOHCl2+HCl SrO+CO2 |
3 |
V2O5+Na2O SnO+Cl2O7 Pb(OH)2+HNO3 |
11 |
Mn2O7+K2O H2SO4+Be(OH)2 HNO3+CrO3 |
4 |
Be(OH)2+NaOH HNO3+CO KHSO4+NaOH |
12 |
Ca(OH)NO3+HNO3 V2O5+CaO KOH+SeO2 |
5 |
Fe(OH)2+H2CrO4 NiO+HNO3 KOH+VO |
13 |
Al(OH)3+Mg(OH)2 HNO2+Cl2O7 Ni(OH)2+HClO3 |
6 |
Ba(OH)2+VO2 Mn2O7+K2O Al(OH)3+N2O5 |
14 |
Zn(OH)2+HAsO3 HClO4+CoO B2O3+BeO |
7 |
B2O3+H2SO4 Ca(OH)Cl+HCl Al(OH)3+N2O3 |
15 |
H3BO3+SiO2 MgCl2+Mg(OH)2 CrO3+CuO |
8 |
Ba(OH)Cl+NaOH TeO2+KOH Cl2O7+NaOH |
16 |
P2O5+Na2O CaO+Cl2O7 Zn(OH)2+HNO3 |