- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
Систематизація неорганічних сполук.
Номенклатура IUPAC оксидів, основ, кислот, солей.
Методи одержання та хімічні властивості неорганічних сполук.
Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук.
Зразок картки контролю знань
1. Назвіть сполуки: N2O3, (FeOH)2SO4, Mg(H2AsO4)2, KClO2, HPO3, Cr(OH)3.
2. Напишіть хімічні формули таких сполук: хром(ІІІ)гідроксо селенат, кальцій сульфіт, барій гідроксид, хлор(VII) оксид, дихроматна кислота, купрум(ІІ) гідрогенсульфат.
3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються:
H3PO4 + N2O Mg(OH)2 + Ga2O3
PbO + SeO3 CO + NO
Be(OH)2 + NaOH Mn(OH)3 + TlOH
Zn(OH)2 + Al(OH)3 Cr(OH)3 + HNO3
N2O5 + K2O HMnO4 + KOH
Поясніть, чому не відбуваються інші реакції.
Хід роботи
Помістіть у керамічний човник приблизно 1 г цинк нітрату і нагрівайте, весь час спостерігаючи за змінами у ньому, (чітко фіксуємо початок та закінчення виділення газу). Після охолодження одержаний цинк оксид перенесіть у пробірку і додайте приблизно 4 см3 розбавленого натрій гідроксиду.
Одержаний драглистий осад розділіть на три частини. До однієї частини добавте хлоридну кислоту, до другої – концентрований натрій гідроксид, а третю частину перенесіть на кришку фарфорового тигля, змочіть кількома краплями розчину кобальт(ІІ) нітрату і підсушіть, а потім добре прожарте. Спостерігайте утворення ринманової зелені.
До пробірки з розчином натрій цинкату добавте краплю фенолфталеїну, а потім розчину сульфатної кислоти.
Складіть схему перетворень і напишіть рівняння відповідних реакцій.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Скласти схему перетворень згідно варіанта, назвати речовини.
В |
Схема перетворень |
1 |
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2NO3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(HSO4)3 Fe2(SO4)3 |
2 |
Cu CuSO4 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuOHCl CuCl2 |
3 |
SO2 SO3 H2SO4 SO2 K2SO3 KHSO3 CaSO3 Ca(HSO3)2 CaCО3 Ca(HCО3)2 |
4 |
NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 CO2 CaCO3 Ca(NO3)2 Ca(OH)2 |
5 |
Mg(NO3)2 MgOHNO3 Mg(OH)2 MgO MgCl2 Mg(NO3)2 MgO MgCO3 Mg(HCO3)2 |
6 |
Al2(SO4)3 Al(HSO4)3 Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3 |
7 |
HNO3 AgNO3 Zn(NO3)2 ZnSO4 Zn(HSO4)2 ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 |
8 |
Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 FePO4 Fe(H2PO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeOHCl2 Fe(OH)3 |
9 |
H3PO4 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 H3PO4 Na3PO4 Ba3(PO4)2 Ba(H2PO4)2 BaSO4 |
10 |
S SO2 SO3 H2SO4 Cu(HSO4)2 CuSO4 ZnSO4 (ZnOH)2SO4 Na2SO4 BaSO4 |
11 |
Be BeO BeSO4 Be(HSO4)2 BeSO4 Be(OH)2 BeOHNO3 Be(NO3)2 BeO K2BeO2 |
12 |
CuS CuO CuSO4 Cu(HSO4)2 Cu(OH)2 CuOHNO3 Cu(OH)2 CuO CuCl2 Cu(NO3)2 |
13 |
Sn SnCl2 Sn(NO3)2 SnOHNO3 Sn(OH)2 Na2SnO2 SnSO4 Sn(HSO4)2 SnSO4 |
14 |
SO3 H2SO4 CuSO4 Cu(HSO4)2 CuSO4 (CuOH)2SO4 CuSO4 BaSO4 |
15 |
Ni(NO3)2 Ni(OH)2 (NiOH)2SO4 NiSO4 Ni(HSO4)2 NiSO4 NiCl2 Ni(NO3)2 |