Розв'язування

Äàíî: m(H2SO4)=1,96 ã m(KOH)=0,014 ã V(ð–íó) = 1 ìë V2(ð–íó) –?

õ ã 1,96ã 2 ÊÎÍ + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (256)ã 98ã x = (2561,96)/98 = 2,24 ã ÊÎÍ 1 мл розчину КОН м³стить 0,014 г КОН х мл розчину КОН м³стить 2,24 г КОН õ =2,241/0,014 = 160 ìë (0,16 ë). ³äïîâ³äü: 0,16 ë

Зміст завдань для самоконтролю

1. Визначити ск³льки грам³в соди ³ хлориду кальц³ю потр³бно дляодержання 200 г карбонату кальц³ю.

2. Ск³льки грам³в г³дроксиду натр³ю потр³бно для перетворення 100 г м³дного купоросу в г³дроксид м³д³(²²)?

3. При розчиненн³ магн³ю в розведен³й с³рчан³й кислот³ одержали 36 г сульфату магн³ю. Ск³льки грам³в Mg використали? Яку масу с³рчано¿ кислоти витратили на розчинення?

4. В розчин³ º 3 г н³трату ср³бла. Ск³льки грам³в хлориду натр³ю потр³бно для осадження всього ср³бла у вигляд³ хлориду ср³бла?

5. Ñê³ëüêè ì³ оксиду с³рки (IV) окислили (н.у.) для одержання 16 кг оксиду с³рки(VI)?

6. При терм³чному розклад³ карбонату кальц³ю одержали 22,4 л оксиду вуглецю(IV) (н.у.). Ск³льки грам³в карбонату кальц³ю витратили?

7. Cк³льки тонн негашеного вапна можна одержати при терм³чному розклад³ 20 т вапняку, який м³стить 92 % карбонату кальц³ю?

8. При спалюванн³ 3 г кам'яного вуг³лля одержали 5,3 л оксиду вуглецю(IV) (н.у.). Ск³льки % вуглецю м³стило вуг³лля?

9. Ск³льки грам³в сол³ утвориться, якщо злити два розчини, що м³стять 5,6 г г³дроксиду кал³ю ³ 9,8 г с³рчано¿ кислоти?

10. Cк³льки л хлороводню вид³литься (н.у.), якщо на 111 кг хлориду кальц³ю под³яти надлишком с³рчано¿ кислоти?

11. Ñê³ëüêè ì³ оксиду вуглецю(IV) можна одержати (н.у.) при випалюванн³ 15 кг магнезиту, що м³стить 95% карбонату магн³ю?

12. Cк³льки л водню (н.у.) одержують при розчиненн³ в надлишку с³рчано¿ кислоти 327 г цинку?

13. Яка речовина ³ в як³й к³лькост³ залишиться в надлишку в результат³ реакц³¿ 4 г оксиду магн³ю ³ 10 г с³рчано¿ кислоти?

14. Cк³льки тонн зал³за можна одержати ³з 1200 т зал³зно¿ руди, яка м³стить 80% Fe₃O₄?

15. Який об'ºм водню потр³бно для в³дновлення 125 г оксиду мол³бдену (VI) до мол³бдену?

16. При згорянн³ 2 г Mg утворилося 3,315 г оксиду магн³ю. Яка екв³валентна маса магн³ю?

17. При взаºмод³¿ 0,385 г металу з хлором утворилося 1,12 г хлориду металу. Яка екв³валентна маса металу?

18. 0,321 г Al ³ 1,168 г Zn вит³сняють з кислоти однакову к³льк³сть водню. Знайти екв³валентну масу цинку, якщо Е(Al) = 8,99.

19. На нейтрал³зац³ю 4,9 г кислоти витрачаºться 4,0 г г³дроксиду натр³ю. Визначити екв³валентну масу кислоти.

20. Фосфор утворюº два р³зних за складом хлориди. Екв³валент якого елемента збер³гаºться в цих сполуках пост³йним: а) хлору; б) фосфору?

21. Оксид тривалентного елементу м³стить 17,29% кисню. Визначити атомну масу елементу.

22. Визначити екв³валент металу, ³з 2 г г³дроксиду якого можна одержати 3,74 г його сульфату.

23. 1.6 г кальц³ю ³ 2.61 г цинку вит³сняють ³з кислоти однакову к³льк³сть водню. Визначити екв³валентну масу цинку, знаючи, що екв³валентна маса кальц³ю р³вна 20 г/моль.

24. На нейтрал³зац³ю 1 г основи витратили 2,14 г HCl. Визначити екв³валентну масу основи.

25. В як³й мас³ ¿дкого натру м³ститься ст³льки ж екв³валент³в, ск³льки ¿х º в 140 г ¿дкого кал³?

26. Який об’ºм розчину соляно¿ кислоти, що м³стить 73 г HCl в 1 л розчину, потр³бно для взаºмод³¿ з 1 кг карбонату кальц³ю?

27. З 200 мл розчину с³рчано¿ кислоти одержали при додаванн³ надлишку хлориду бар³ю 4,668 г сульфату бар³ю. Ск³льки кислоти м³стив 1 мл розчину?

28. Ск³льки грам³в сульфату бар³ю можна одержати ³з 6,1 г BaCl₂2H₂O? Ск³льки с³рчано¿ кислоти для цього потр³бно використати?

29. Екв³валентна маса елемента дор³внюº 24,99 г/моль. Ск³льки грам³в водню потр³бно для в³дновлення 4,95 г його оксиду?

30. 0,493 г хлориду металу п³сля обробки надлишком розчину н³трату ср³бла утворили 0,861 г хлориду ср³бла. Визначити екв³валентну масу металу.

31. Визначити масу ³ число молекул в 1 л азоту при н.у.

32. Який об'ºм займуть: 3,5 г азоту; 640 г кисню при н.у.?

33. Маса 400 мл газу при н.у. р³вна 0,464 г. Визначити молекулярну масу газу.

34. Маса 0,36 л пар³в речовини складаº при 98^îС ³ 86,42 кПа 1,8 г. Визначити молекулярну масу речовини.

35. Маса 85,5 мл спирту при 91^îС ³ 102374 Па дор³внюº 0,0925 г. Визначити молекулярну масу спирту.

36. Який об'ºм займуть 10 кг SO₂ ïðè 50^îÑ ³ 202,7 êÏà?

37. Визначити як³ з нижчеприведених газ³в ³ в ск³льки раз³в легш³ за пов³тря: N₂; O₂; CH₄; H₂.

38. Знайти об’ºм 3 г пар³в води при температур³ 103⁰С ³ тиску 105 кПа.

39. Де м³ститься б³льше молекул: в 0,001 м³ хлору при 23⁰С ³ тиску 98500 Па чи в 0,001 м³ оксиду вуглецю (²V) при 55⁰С ³ тиску 106000 Па?

40. Визначити молекулярну масу газу, якщо в³дносна густина його за пов³трям дор³внюº 1,45.

41. Вивести молекулярну формулу сполуки, яка м³стить 5,88%

водню ³ 94,12% кисню, а молекулярна маса ¿¿ складаº 34 а.о.м.

42. Вивести молекулярну формулу сполуки, яка м³стить 3,03% водню, 31,62% фосфору ³ 65,35% кисню, а молекулярна маса ¿¿ дор³внюº 98 а.о.м.

43. Знайти молекулярну формулу речовини, що м³стить 93,75% вуглецю ³ 6,25% водню, а в³дносна густина ¿¿ за воднем р³вна 64.

44. Сполука азоту з воднем м³стить 12,5 масових % водню. В³дносна густи­­­на ¿¿ за пов³трям дор³внюº 1,1. Яка молекулярна формула сполуки?

45. Знайти молекулярну формулу речовини, що м³стить 26,53% кал³ю, 35,37% хрому ³ 38,10% кисню.

46. Знайти в³дносну густину за пов³трям сум³ш³, що м³стить 50 мас. % СО, 25 мас.% СО₂, 25 ìàñ.% Í₂.

47. Знайти в³дносну густину за азотом сум³ш³, що м³стить по 50 мас.% NO ³ NO₂.

48. При спалюванн³ в кисн³ 5,4 г нев³домо¿ речовини утворилося 2,8 г азоту, 8,8 г оксиду вуглецю (²V) ³ 1,8 г води. Встановити молекулярну формулу речовини, якщо ¿¿ молярна маса р³вна27 г/моль.

49. При спалюванн³ 3,4 г нев³домо¿ речовини в кисн³ утворилося 2,8 г азоту ³ 5,4 г води. Встановити молекулярну формулу речовини, якщо ¿¿ молярна маса р³вна 17 г/моль.

50. Визначити в грамах масу молекули H₂S.

51. ßêà ìàñà (ïðè í.ó.) 10²⁴ молекул азоту?

52. Яке число молекул м³стить 0,01 моль кисню?

53. Деяка сполука м³стить 54,50% С, 36,34% О, решта – водень. Густина ¿¿ за пов³трям р³вна 3,04. Знайти ³стинну формулу.

54. Сполука м³стить 21,21% N, 6,06% Н, 24,28% S ³ 48,45% О. Молекулярна маса ¿¿ р³вна 132 а.о.м. Вивести ³стинну формулу.

55. Сполука м³стить 39,14% C, 8,7% H, 52,16% O. Густина пар³в ц³º¿ речовини за воднем р³вна 46. Вивести ³стинну формулу.

56. Визначити об’ºм 1,5 кг СО₂ ïðè –10⁰Ñ ³ 222,9 êÏà.

57. Визначити масу 1 м³ ïîâ³òðÿ ïðè 17⁰Ñ ³ 83179 Ïà.

58. Балон м³стк³стю 10 л м³стить при 27⁰С 1 моль кисню. Який тиск кисню в балон³?

59. Маса 87 мл пар³в деяко¿ речовини при 62⁰С ³ 101041 Па складаº0,24 г. Визначити ¿¿ молекулярну масу.

60. ßê³ ãàçè ³ ó ñê³ëüêè ðàç³â âàæ÷³ çà ïîâ³òðÿ: NO₂, CO, Cl₂?

Рекомендована література:[1 – 4, 6]

Тема заняття: БУДОВА АТОМА

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через розв’язання практичних завдань

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: теорію будови атома Бора-Зоммерфельда, квантові числа, ядерні реакції, закон радіоактивного

Вміти: заповнювати електронами енергетичні рівні атома елементу, характеризувати стан електрону квантовими числами

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Алгоритми розв’язків задач

1. Як³ з частинок: Mg²⁺, Na⁺, Si⁴⁺, P^3– º ³зоелектронними?

Розв’язування

Запишемо електронн³ конф³гурац³¿ вс³х частинок:

Mg – 2e  Mg²⁺ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰;

Na – 1e  Na⁺ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰;

Si – 4e  Si⁴⁺ – 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰;

P + 3e  P^3– – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Таким чином, однакову к³льк³сть електрон³в м³стять Mg²⁺, Na⁺, Si⁴⁺

2. Скласти електронну формулу елемента з порядковим номером 33. Як розм³стяться електрони в цьому атом³ на енергетичних п³др³внях?

Розв’язування

Порядковий номер елемента вказуº, що в атом³ º 33 електрони. Заповнення енергетичних р³вн³в ³ п³др³вн³в в³дбуваºться в³дпов³дно до принципу найменшо¿ енерг³¿. Електронна формула миш'яку:

₃₃As ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

2 8 18 5

Електронно–граф³чна формула Арсену:

4ð³







4s² 3d¹⁰













3s² 3p⁶









2s² 2p⁶









1s²

