1. Описати за методом вз молекулу со2.

Розв’язування

Запишемо електронн³ конф³гурац³¿ атом³в вуглецю ³ кисню ³ визначимо валентн³ електрони :

Ñ 1s² 2s² 2p², 2s² 2p²







Î 1s² 2s² 2p⁴ 2s² 2p⁴









Оск³льки в основному стан³ вуглець не може бути чотиривалентним, переводимо його у збуджений стан:

Ñ* 1s² 2s¹ 2p³, 2s¹ 2p³









Ñ + 2 O  :O::C::O:  :O=C=O:

З кожним атомом Оксигену атом Карбону утворюº 2 зв’язки – один  ³ один .

2. Як за методом вз пояснити трикутну будову молекули bСl3?

Розв’язування

Спочатку розглянемо утворення зв’язк³в у молекул³ BСl₃:

B 1s² 2s² 2p¹, 2s² 2p¹





Cl1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3s² 3p⁵









  Â^

Â* 1s² 2s¹ 2p², 2s¹ 2p²







Утворюються 3  зв’язки sp²–г³бридизованими орб³талями атома бору ³ нег³бридизованими р–орб³талями атома хлору. sp²–Г³бридиза–ц³я даº три орб³тал³, як³ напрямлен³ в³д центра до вершини р³вно–стороннього трикутника ( валентний кут в цьому випадку р³вний 120⁰.

3. Який з нижчевказаних зв’язк³в º з найб³льшою долею йонного:

Cs–Cl, Ca–S, Ba–F?

Розв’язування

Ступ³нь йонност³ зв’язку визначаºться за р³зницею електроне–гативностей() атом³в, що його утворюють. Чим б³льша р³зниця електронегативностей, тим зв’язок º б³льш йонним.

 (Cs–Cl) = 3,0 – 0,75 = 2,25

 (Ca–S) = 2,5 – 1,0 = 1,5

 (Ba–F) = 4,0 – 0,9 = 3,1

Йонний зв’язок найб³льш виражений для Ba–F.

Зміст завдань для самоконтролю

1. Ск³льки ³ яких зв'язк³в º у молекул³ CO₂?

2. Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число ковалентних зв'язк³в у них: HNO₂; FeOHCl₂; NaOH.

3 Який тип зв'язку реал³зуºться в молекулах: NaCl; N₂; Cl₂; NO?

4. Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число ковалентних зв'язк³в у них: Cl₂; HClO; HClO₃.

5. Описати за методом ВЗ зв'язки в молекул³ N₂.

6. Описати за методом ВЗ електронну будову молекули BF₃.

7. Чому молекули NO ³ NO₂ можуть утворювати димери?

8. Описати за методом ВЗ електронну будову молекул Br₂ ³ HF.

9. Пор³вняти способи утворення зв'язку в молекул³ NH₃ ³ éîí³ NH₄⁺.

10. Описати за методом ВЗ зв'язки в молекул³ CСl₄. Чи можливе утворення йону CCl₆^2–? ×îìó?

11. Написати граф³чн³ формули сполук H₂SO₄; H₂SO₃; H₂S. Яка валентн³сть с³рки в них?

12. Описати за методом ВЗ електронну будову молекул Cl₂ ³ H₂O

13. Який тип зв'язку º в молекулах: CaBr₂; NO₂; CsCl O₂?;

14. Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число йонни зв'язк³в у них: NaNO₃; CaHPO₄; Al₂O₃.

15. Чи може ³снувати йон BCl₄^–? Описати зв'язки в цьому йон³

16. Який ³з зв’язк³в: Ca–H, C–S, I–Cl º найб³льш полярним? До якого з атом³в зм³щена електронна густина?

17. Розм³стити у ряд по зростанню ступеня йонност³ зв’язки: B–Cl, Na–Cl, Ca–Cl, Be–Cl.

18. На основ³ р³зниц³ в³дносних електронегативностей атом³в елемент³в вказати, як зм³нюºться ступ³нь йонност³ зв’язку в сполуках HF, HCl, HBr, HI.

19. Визначити в якому з оксид³в елемент³в ²²² пер³оду пер³одично¿ системи зв’язок Е–О найб³льш наближаºться до йонного.

20. Який тип г³бридизац³¿ в молекулах BeH₂, BBr₃, CS₂, SiH₄?

21. Як³ г³бридн³ орб³тaл³ беруть участь в утворенн³ х³м³чного зв’язку у молекулах CCl₄, CO₂, COCl₂?

22.Як буде зм³нюватися характер х³м³чного зв’язку для наступних сполук KCl – CaCl₂ – FeCl₂ – GeCl₄ – BrCl?

23.До якого елемента будуть зм³щен³ валентн³ електрони в оксидах Na₂O, H₂O, F₂O, CaO, CO₂?

Рекомендована література:[1 – 4, 6]

Тема заняття: ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через складання рівнянь реакції, що ілюструють хімічні властивості основних класів неорганічних сполук

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: номенклатуру і хімічні властивості основних класів неорганічних сполук, комплексних сполук

Вміти: встановлювати генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук за допомогою рівнянь реакцій

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ та солей

Алгоритми розв’язків задач

1. Довести амфотерний характер г³дроксиду алюм³н³ю.