Розв’язування
Амфотерний г³дроксид Al(OH)3 взаºмод³º з кислотами:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
сульфат алюм³н³ю
з лугами при сплавленн³:
t0
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O àáî
метаалюм³нат натр³ю
t0
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
ортоалюм³нат натр³ю
з лугами у водних розчинах:
Al(OH)3 + NaOH + 2Í2Î = Na[Al(OH)4(H2O)2] àáî
диакватетраг³дроксоалюм³нат натр³ю
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
гексаг³дроксоалюм³нат натр³ю
2. Дано розчин Ba(OH)2 ³ H2SO4. Як³ сол³ можна одержати при
¿х зм³шуванн³?
Розв’язування
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
сульфат бар³ю
Ba(OH)2 + 2H2SO4 = Ba(HSO4)2 + 2H2O
г³дросульфат бар³ю
2Ba(ÎÍ)2 + H2SO4 = (BaOH)2SO4 + 2H2O
г³дроксосульфат бар³ю
3. Зобразити граф³чн³ формули сполук: FeO, Fe2O3, Zn(OH)2,
H2SO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4
Розв’язування
Fe=O, Fe= O, O–H, H–O
O Zn S=O,
Fe= O O–H H–O
Na–O Na–O Na–O
Na–O–P=O, Na–O–P=O, H–O–P=O
Na–O H–O H–O
4.Зд³йснити перетворення :
Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2
Розв’язування
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + CO2 = NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Зміст завдань для самоконтролю
1. Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число ковалентних зв'язк³в у них: HNO2; FeOHCl2; NaOH.
2. Який тип зв'язку реал³зуºться в молекулах: NaCl; N2; Cl2; NO?
3. Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число ковалентних зв'язк³в у них: Cl2; HClO; HClO3.
4. Описати за методом ВЗ зв'язки в молекул³ N2.
5. Описати за методом ВЗ електронну будову молекули BF3.
6. Чому молекули NO ³ NO2 можуть утворювати димери?
7. Описати за методом ВЗ електронну будову молекул Br2 ³ HF.
8. Пор³вняти способи утворення зв'язку в молекул³ NH3 ³ éîí³ NH4+.
9. Описати за методом ВЗ зв'язки в молекул³ CСl4. Чи можливе утворення йону CCl62–? ×îìó?
10. Написати граф³чн³ формули сполук H2SO4; H2SO3; H2S. Яка валентн³сть с³рки в них?
11. Описати за методом ВЗ електронну будову молекул Cl2 ³ H2O
12. Який тип зв'язку º в молекулах: CaBr2; NO2; CsCl O2?;
13 .Написати граф³чн³ формули сполук ³ визначити число йонних зв'язк³в у них: NaNO3; CaHPO4; Al2O3.
14. Чи може ³снувати йон BCl4–? Описати зв'язки в цьому йон³
15. Який ³з зв’язк³в: Ca–H, C–S, I–Cl º найб³льш полярним? До якого з атом³в зм³щена електронна густина?
16. Розм³стити у ряд по зростанню ступеня йонност³ зв’язки: B–Cl, Na–Cl, Ca–Cl, Be–Cl.
17. На основ³ р³зниц³ в³дносних електронегативностей атом³в елемент³в вказати, як зм³нюºться ступ³нь йонност³ зв’язку в сполуках HF, HCl, HBr, HI.
18. У як³й з названих сполук LiF, BeF2, BF3, CF4 зв’язок E–F буде найб³льш наближений до ковaлентного?
19. Визначити в якому з оксид³в елемент³в ²²² пер³оду пер³одично¿ системи зв’язок Е–О найб³льш наближаºться до йонного.
20. Який тип г³бридизац³¿ в молекулах BeH2, BBr3, CS2, SiH4?
21. Як³ г³бридн³ орб³тaл³ беруть участь в утворенн³ х³м³чного зв’язку в молекулах CCl4, CO2, COCl2?
22. Як буде зм³нюватися характер х³м³чного зв’язку для наступних сполук KCl – CaCl2 – FeCl2 – GeCl4 – BrCl?
23. Як буде зм³нюватися характер х³м³чного зв’язку для наступних сполук NaCl – MgCl2 – AlCl3 – SiCl4 – PCl5 – SCl2 – Cl2?
24. До якого елемента будуть зм³щен³ валентн³ електрони в оксидах Na2O, H2O, F2O, CaO, CO2?
25. До якого елемента будуть зм³щен³ валентн³ електрони у водневих сполуках NaH, H2O, HF, CaH2, CH4?
26. Зобразити граф³чн³ формули сполук: KNO3, CaSiO3, H2SO4, Ca(HCO3)2
27. Зобразити граф³чн³ формули сполук: Na4P2O7, (CuOH)2SO4, H3PO4, P2O5
28. Зобразити граф³чн³ формули сполук: NaNO2, K2Cr2O7, K2CrO4, Ba(H2PO4)2
29. Зобразити граф³чн³ формули сполук: Cr(OH)2, Cr(OH)3, Cr2(SO4)3, NaCrO2
30. Написати формули вс³х можливих солей, виходячи з H2CO3 ³ NaOH; H3PO4 òà NaOH.
31. Написати формули вс³х можливих солей, виходячи з Mg(OH)2 ³ H2SO4; Al(OH)3 òà H2SO4.
32. Написати формули вс³х можливих солей, виходячи з H2SO4 ³ NaOH; HPO3 òà NaOH.
33. Написати формули вс³х можливих солей, виходячи з Fe(OH)2 ³ HNO3; Fe(OH)3 òà HNO3.
34. Про³люструвати амфотерний характер оксиду алюм³н³ю на приклад³ його взаºмод³¿ з с³рчаною кислотою ³ г³дроксидом кал³ю.
35. Про³люструвати амфотерний характер оксиду цинку на приклад³ його взаºмод³¿ з с³рчаною кислотою ³ г³дроксидом кал³ю.
36. Навести приклади реакц³й, як³ доводять основний характер речовин BaO ³ Ba(OH)2.
37. Навести приклади реакц³й, як³ доводять кислотний характер речовин SO3 ³ H2SO4.
38. Навести приклади реакц³й, що п³дтверджують амфотерн³сть г³дроксиду цинку.
39. Зд³йснити перетворення:
Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2(SO4)3
40. Зд³йснити перетворення:
C CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2
41. Зд³йснити перетворення:
Cu CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 CuO Cu
42. Зд³йснити перетворення:
азот ам³ак г³дроксид амон³ю хлорид амон³ю ам³ак
43. Зд³йснити перетворення:
Cu CuS Cu(NO3)2 CuO CuCI2 Cu
44. Зд³йснити перетворення:
Zn ZnSO4 ZnCI2 Zn(NO3)2 ZnO Zn?
45. Зд³йснити перетворення: СО2 ÑàÑÎ3 CaO CaCl2
Ñà(ÍÑÎ3)2
Рекомендована література:[1 – 4, 7]
Тема заняття: РОЗЧИНИ
Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через розв’язування задач з використанням різних типів концентрації та складання рівнянь реакції гідролізу солей
Після виконання роботи студент повинен:
Знати: класифікації розчинів за різними ознаками, колігативні властивості розчинів, йонний добуток води, добуток розчинності, гідроліз солей
Вміти: розв’язувати задачі з використанням різних типів концентрації, складати рівняння реакції гідролізу солей з визначенням рН розчину
Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ та солей, таблиця констант дисоціації кислот та основ, таблиця розчинності малорозчинних сполук
Алгоритми розв’язків задач
1. Ск³льки грам³в HCl м³ститься в 200 мл 7% розчину HCl густиною 1,04 г/мл?
Розв’язування
Äàíî: Vð–íó=200 ìë = 7% ð–íó=1,04 ã/ìë mHCl –? |
mð–íó = Vð–íóð–íó = 2001,04 = 208 (ã) mp.p.100 .mð–íó 2087 = ; mHCl = = = 14,56 (ã) mð–íó 100 100 ³äïîâ³äü: 14,56 ã |
2. В 500 г води розчинили 300 г NH4Cl при нагр³ванн³. Ск³льки грам³в хлориду амон³ю вид³литься з розчину при охолодженн³ його до 500С, якщо розчинн³сть NH4Cl при ц³й температур³ дор³внюº 50 г в 100 г води?
Розв’язування
Äàíî: m(Í2Î) = 500 ã m(NH4Cl) =300 ã k50oÑ(NH4Cl)=50 ã mосаду –? |
При охолодженн³ частина розчинено¿ речовини випадаº в осад, тому зм³нюºться ³ маса розчину ³ маса розчинено¿ речовини. Незм³нною залишаºться m(H2O). Ïðè 500Ñ â 100 ã Í2Î ðîç÷. 50 ã NH4Cl â 500 ã Í2Î ðîç÷. õ ã NH4Cl
В осад випаде: 300 – 250 = 50 (г) NH4Cl. ³äïîâ³äü: 50 ã |
=
250 (ã) NH4Cl.3. До 400 г 12% розчину КОН додали 200 мл 0,2 М розчину КОН
( = 1,1 г/мл). Яка масова частка одержаного розчину?