- •2. Основные понятия и законы в химии.
- •4. Электронная (атомная) орбиталь, ее основные характеристики(квантовые числа).
- •6. Электронные и электронно- структурные формулы. Изотопы, изобары.
- •7.Переодический закон Менделеева, современная трактовка и физический смысл периодического закона.
- •8. Структура периодической системы химических элементов, электронные семейства, электронные аналоги.
- •9.Свойства атомов элементов(энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, эффективный радиус).
- •13.Строение молекул.
- •10.Типы связей, характеристики химических связей.
- •11.Ковалентная связь, способы ее образования, квантово- механическая трактовка образования ковалентной связи.
- •12.Валентность, степень окисления. Полярная и неполярная связь. Дипольный момент. Гибридизация.
- •14.Метод вс, метод мо связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.
- •16. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.
- •17. Значение химической кинетики в химии.
- •18. Химическое равновесие, динамический характер. Признаки истинного равновесия. Представления о квазиравновесии и псевдоравновесии.
- •19.Химическая кинетика, скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.
- •21. Растворы как смеси ионно- и молекулярно- дисперсного уровня. Физико-химическая теория образования растворов. Гидратная теория образования растворов д. И. Менделеева.
- •23. Основные положения теории электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Зависимость растворимости от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов.
- •24. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.
- •25. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •26. Гидролиз солей, типы гидролиза. Степень гидролиза, константа гидролиза. Гидролиз в биологических системах. Химическая несовместимость веществ в организме.
- •30. Водород. Общая характеристика. Особенности положения в периодической системе. Вода, экологическое и биологическое значение воды. Способы очистки воды.
- •31. Калий, натрий, их оксиды, гидроксиды, важнейшие соли. Биологическая роль этих элементов.
- •33. Азот и его соединения. Свойства, биогенная роль. Круговорот азота в природе.
- •34.Фосфор и его соединения. Свойства и биогенная роль. Круговорот фосфора в природе.
- •35. Кислород, роль его в жизнедеятельности организмов.
- •36. Сера, соединения серы, химические свойства, биогенная роль серы и ее соединения.
- •37.Углерод и кремний, общая характеристика и их биогенная роль.
- •38. Хром, кислородные соединения, комплексные соединения хрома, их роль при переносе электронов, атомов, ионов, молекул. Биогенная роль хрома.
- •39. Марганец, общая характеристика, кислородные соединения марганца, их свойства. Марганец как биогенный элемент.
- •40. Железо как биогенный элемент. Роль в жизнедеятельности организма. Гемоглобин и железосодержащие ферменты. Химическая сущность их действия.
- •41. Кобальт и никель. Общая характеристика. Образование комплексных соединений. Кофермент в12. Кобальт как биогенный элемент.
- •42. Медь, общая характеристика. Комплексные соединения меди. Биогенная роль меди.
- •43.Цинк, общая характеристика, амфотерность гидроксидов. Комплексные соединения. Биогенная роль цинка.
- •44.Общая характеристика объемных методов анализа.
- •45.Метод нейтрализации. Кривые титрирования, выбор индикаторов, буферные соединения.
- •46. Пермангонатометрия, установочное вещество. Расчеты эквивалентных масс окислителей и восстановителей.
42. Медь, общая характеристика. Комплексные соединения меди. Биогенная роль меди.
Медь- элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы. Пластичный переходный металл золотисто- розового цвета. На воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами. Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 2 мг/л.
43.Цинк, общая характеристика, амфотерность гидроксидов. Комплексные соединения. Биогенная роль цинка.
Цинк- элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы. В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Гидроксид цинка— амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом.Цинк необходим для метаболизма витамина E.
44.Общая характеристика объемных методов анализа.
Объёмный анализ, совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объёмов для установления концентрации определяемого вещества. К объёмным методам анализа относят распространённые в лабораторной практике различные варианты титриметрического анализа, газового анализа.
Титриметрический анализ- методы количественного анализа в аналитической и фармацевтической химии, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титриметрический — от слова титр.
Виды титриметрического анализа:
1. Нейтрализация- это реакции с изменением pH растворов.
2. Окисления-восстановления- реакции, которые происходят с изменением окислительно-восстановительных потенциалов в системе титрования.
3. Осаждения- реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе.
4. Комплексообразования- реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов.
45.Метод нейтрализации. Кривые титрирования, выбор индикаторов, буферные соединения.
Метод нейтрализации важнейший метод титриметрического анализа. Основаны на реакции нейтрализации, которая упрощённо записывается в виде Н+ + ОН- = Н2О. Позволяет определять содержание кислоты титрованием раствором основания известной концентрации и содержание основания титрованием раствором кислоты известной концентрации. Для установления конечной точки титрования обычно применяют различные индикаторы химические, четко изменяющие свою окраску. В случае мутных или окрашенных анализируемых растворов применяют инструментальные методы установления конечной точки титрования.