21. Растворы как смеси ионно- и молекулярно- дисперсного уровня. Физико-химическая теория образования растворов. Гидратная теория образования растворов д. И. Менделеева.

Растворы- однородные, однофазные системы состоящие из двух или более компанентов.

При смешивании неких веществ с водой образуются гидраты с выделением энергии за счет этого смесь разагревается, это же взаимодействие приводит к ужиманию раствора.

22. Природа межмолекулярных сил в растворах. Способы выражения концентрации растворов. Закон Рауля(понижение температуры замерзания и повышением температуры кипения растворов). Осмос, закон Вант – Гоффа. Роль водных растворах в биосистемах.

Способы выражения концентрации растворов:

Процентная концентрация- показывает сколько грамм растворенного вещества содержится в 100г. раствора.

Молярная концентрация- показывает сколько молей растворенного вещ-ва содержится в 1 литре раствора моль/г.

Нормальная концентрация- показывает сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.

Моляльная концентрация- показывает число молей растворенного вещества приходящиеся на 1000г. растворителя.

Первый закон Рауля- парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Второй закон Рауля- Тот факт, что давление паров над раствором отличается от давления паров над чистым растворителем, существенно влияет на процессы кристаллизации и кипения. Из первого закона Рауля выводятся два следствия, касающиеся понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения растворов, которые в объединённом виде известны как второй закон Рауля.

Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. Повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Осмос- процесс диффузии растворителя из менее концентрированного раствора в более концентрированный раствор.

закон Вант – Гоффа: осмотического давления, определяет давление молекул растворённого вещества на полупроницаемую перепонку, отделяющую раствор от чистого растворителя и непроницаемую для растворённого вещества.

23. Основные положения теории электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Зависимость растворимости от энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов.

Теория электролитической диссоциации- процесс распада электролитов на ионы под действием растворителя.

Электролиты- вещ-ва водных растворов которых проводят эл. ток.

Основные положения ТЭД:

1)Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы "+" и "-" (положительные ионы – катионы, отрицательные ионы – анионы).

2) Ионы отличаются от атомов стронием и свойствами.

3) Ионы в растворах и расплавах движутся хаотически, но если мы приложим напряжение, то ионы будут двигаться

катионы -> катоду, анионы -> аноду.

Гидратация ионов- присоединение молекул воды к молекулам или ионам. Гидратация обусловливает устойчивость ионов в растворах и затрудняет их ассоциацию.

Энергия кристаллической решётки, равна работе, которую необходимо затратить, чтобы разделить и отделить друг от друга на бесконечное расстояние частицы, образующие кристаллическую решетку. Энергия кристаллической решётки является частным случаем энергии связи.