4. Электронная (атомная) орбиталь, ее основные характеристики(квантовые числа).

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным и магнитным m квантовыми числами.

Главное квантовое число n может принимать любые целые положительные значения, начиная с единицы и определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Магнитное квантовое число m определяет проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля и может принимать целые значения в диапазоне от -1 до 1. Орбитальное, побочное квантовое число L определяет энергию под уровня и форму орбитали.

5. Правила, в соответствии с которыми происходит заполнение электронных орбиталей атома в основном состоянии.

Принцип Паули- в пределах одной квантовой системы в данном квантовом состоянии может находиться только одна частица, состояние другой должно отличаться хотя бы одним квантовым числом.

Правило Клечковского- заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n. Правило Хунда- это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.

6. Электронные и электронно- структурные формулы. Изотопы, изобары.

Структурная формула — это разновидность химической формулы, графически описывающая расположение и порядок связи атомов в соединении, выраженное на плоскости. Связи в структурных формулах обозначаются валентными черточками. Изотопы- разновидность атомов имеющие одинаковое кол-во протонов но разное кол-во нейтронов в ядре. Изобаны- разновидность атомов разных хим. элементов имеющие разный положительный заряд ядра но одинаковую атомную массу.

7.Переодический закон Менделеева, современная трактовка и физический смысл периодического закона.

Закон Менделеева- свойство элементов а так же их соединений находится в периодической зависимости от величины их атомных масс.

Значение периодического закона: на основе периодического закона Менделеев уточнил положение неких элементов в таблице(Be). До открытия периодического закона открытие нового элемента были неожиданно, с таблицей они могли предсказать существование хим. элементов и описать их свойства.

8. Структура периодической системы химических элементов, электронные семейства, электронные аналоги.

Периодическая система химических элементов- классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

9.Свойства атомов элементов(энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, эффективный радиус).

Энергия ионизации- разновидность энергии связи представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом состоянии на бесконечность.

Сродство к электрону- называют энергию выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому.

Электроотрицательность- количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.

Эффективный радиус- эффективные характеристики атомов, позволяющие приближенно оценивать межатомное расстояние в молекулах и кристаллах.