14.Метод вс, метод мо связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.

Молекулярных орбитальный метод- в основе метода лежит представление о том, что каждый электрон молекулы описывается своей волновой функцией — молекулярной орбиталью.

16. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант- Гоффа. Уравнение Арреиниуса. Энергия активации, переходный активированный комплекс.

Большинство практически важных реакций ускоряются при нагревании.

Правило Вант - Гоффа- при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Уравнение Арреиниуса- устанавливает зависимость константы скорости химической реакции К от температуры Т.

Энергия активации- минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе чтобы произошла реакция.

17. Значение химической кинетики в химии.

Химическая кинетика- раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Химическая кинетика определяет скорость химических реакций, порядок химических реакций, молекулярность реакции, катализ.

Скорость химической реакции- величина определяет, как изменяется концентрация компонентов реакции с течением времени.

Порядок химических реакций- показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.

Любая химическая реакция протекает либо с поглащинием либо с выделением энергии обычно эта энергия поглощается и выделяется в виде теплоты.

Молекулярность реакции- реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы.

Катализ- процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

18. Химическое равновесие, динамический характер. Признаки истинного равновесия. Представления о квазиравновесии и псевдоравновесии.

Химическое равновесие- состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.

19.Химическая кинетика, скорость химических реакций и факторы влияющие на нее.

Химическая кинетика- раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений. Любая химическая реакция протекает либо с поглащинием либо с выделением энергии обычно эта энергия поглощается и выделяется в виде теплоты. Все реакции протекают во времени и с различной скоростью. Изучение скорости хим. реакций имеет большое значение. Под скоростью хим. реакций подразумевают число молекул реагента вступивших в реакцию в единицу времени или число молекул продуктов реакции.

Факторы: концентрация реагентов веществ; от температуры, давления; катализаторов.

20.Закон действующих масс. Константа равновесия. Принцип Ле- Шателье. Роль химических равновесий в природе.

Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.

Закон действующих масс- скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Константа равновесия- величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия.

Принцип Ле- Шателье- если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.