- •1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Экологические проблемы, роль химии в охране окружающей среды.
- •2. Закон сохранения материи и движения. Взаимосвязь массы и энергии.
- •3. Развитие материалистических представлений в химии. Атом. Молекула.
- •4. Относительные атомные и молекулярные массы. Моль – мера количества вещества.
- •5. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной и немолекулярной структурой.
- •6. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды.
- •7. Закон Авогадро и его следствия.
- •10. Принцип неопределенности.
- •11. Вероятностная модель атома. Электронная орбиталь.
- •8. Состав атомов. Ядро и электроны.
- •9. Предпосылки возникновения квантовомеханической теории строения атома: уравнение Планка, постулаты Бора, уравнение Луи де Бройля.
- •12. Главное квантовое число. Физический смысл и принимаемые значения. Энергетические уровни электрона.
- •14. Магнитное квантовое число. Физический смысл и принимаемые значения. Форма и ориентация орбиталей.
- •15. Спин и спиновое квантовое число.
- •16. Принцип Паули. Максимальная емкость орбиталей, подуровней и энергетических уровней.
- •17. Электронные структуры атомов элементов I-III периодов. Правило Хунда.
- •18. Электронные структуры элементов IV периода.
- •19. Периодический закон. Современная формулировка.
- •20. Периодическая система элементов.
- •21. Характеристика элемента по положению в периодической системе.
- •22. Физический смысл периодического закона.
- •23. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений: эффективный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону.
- •24. Электроотрицательность.
- •25. Химическая связь, ее параметры. Энергия, длина связи, валентный угол.
- •26. Квантовомеханические методы трактовки ковалентной связи. Метод валентных связей.
- •27. Механизмы образования связи: обменный и донорно-акцепторный.
- •28. Кратность ковалентной связи …
- •29. Полярная и не полярная связь. Параметры полярной связи, дипольный момент, заряд полюса, длина …
- •30. Поляризуемость, поляризующее действие.
- •31. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность.
- •32. Направленность химических связей. Теория гибридизации электронных орбиталей.
- •33. Типы гибридизации.
- •34. Геометрия молекул не органических соединений как следствие направленности химической связи.
- •35. Ионная связь как предельный случай ковалентной связи.
- •36. Механизм образования ионной связи.
- •37. Свойства ионной связи: ненаправленность и ненасыщаемость.
- •38. Свойства соединения с ковалентной и ионной связями.
- •39. Металлическая связь.
- •40. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
- •41. Водородная связь.
- •42. Агрегатное состояние вещества.
- •43. Типы кристаллических решеток.
- •44. Предмет химической термодинамики. Понятия: термодинамические системы, фаза, фазовый переход, термодинамические функции, стандартные условия.
- •45. Внутренняя энергия. Энтальпия.
- •46. Первый закон термодинамики.
- •47. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции.
- •49. Термохимические уравнения.
- •50. Стандартные энтальпии образования.
- •51. Закон Гесса и его следствия. Примеры термохимических расчетов.
- •52. Энтропия как мера неупорядоченности системы.
- •53. Уравнение Больцмана. Стандартная энтропия образования.
- •54. Второй закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.
- •55. Стандартная свободная энергия образования.
- •56. Энтальпийный и энтропийный фактор.
- •57. Влияние температуры на направление реакции.
- •58. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •59. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.
- •60. Энергия активации. Теория активированного комплекса.
- •61. Катализ и катализаторы. Механизм катализа.
- •62. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •63. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •64. Растворы. Химическая теория растворов. Кристаллогидраты. Способы выражения концентрации растворенного вещества.
- •65. Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Факторы влияющие на растворимость.
- •66. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля. Эбулиоскопия и криоскопия.
- •67. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмос в природе. Почвенный раствор, подземные и грунтовые воды.
- •68. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •69. Степень и константа электролитической диссоциации.
- •70. Факторы влияющие на степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •71. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы измерения pH.
- •72. Классы неорганических соединений: классификация, номенклатура, химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот и солей.
- •73. Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации.
- •74. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза. Практическое значение гидролиза.
- •75. Ионные уравнения гидролиза.
- •76. Буферные растворы. Кислотность почв.
- •77. Равновесие раствора, осадок. Произведение растворимости.
- •78. Дисперсные системы, их классификация.
- •79. Коллоидные растворы: строение мицеллы, свойства, устойчивость коллоидов.
- •80. Классификация коллоидных систем. Коллоидные растворы в природе. Аэрозоли, дымы, туманы. Образование дельт в устье рек.
- •81. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
- •82. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление окислительно-восстановительного процесса.
- •83. Ряд стандартных электродных потенциалов.
- •84. Электролиз растворов и расплавов.
- •85. Распространенность элементов в земной коре. Правило Оддо-Гаркинса, закон Ферсмана.
- •86. Геохимическая классификация элементов Гольдшмидта. Распространенность химических соединений в земной коре.
- •87. Радиоактивность, радиоактивные элементы. Типы радиоактивного распада. Ряды радиоактивности.
- •89. Круговорот элементов в биосфере.
- •90. Водород, положение в периодической системе, физические и химические свойства. Получение водорода, использование водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
- •91. Вода: химические и физические свойства. Роль воды в природе. Проблемы опреснения и очистки воды. Охрана водоемов от загрязнения. Геологическая деятельность льда.
- •92. Общая характеристика элементов подгруппы VII a периодической системы. Хлор: химические и физические свойства, получение.
- •93. Хлористый водород, соляная кислота и ее соли.
- •94. Общая характеристика элементов подгруппы VI a периодической системы. Кислород: положение в периодической системе, химические и физические свойства, получение и применение.
- •95. Сера: химические и физические свойства. Соединения серы с водородом и кислородом.
- •96. Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты контактным способом и закономерности их протекания.
- •97. Общая характеристика элементов подгруппы V a. Азот: химические и физические свойства. Азот в природе.
- •Физические свойства
- •98. Аммоний: промышленный синтез, химические свойства. Соли аммония.
- •99. Оксиды азота (II) и (IV) в производстве азотной кислоты. Химические особенности азотной кислоты. Нитраты. Азотные удобрения.
- •100. Фосфор: аллотропные модификации, химические и физические свойства.
- •101. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
100. Фосфор: аллотропные модификации, химические и физические свойства.
Фосфор — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), фосфорит и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.
Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.
101. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) —неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.
Ортофосфорная кислота́ — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы.
При температуре выше 213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85%-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях.
Фосфорные удобрения — минеральные, кальциевые и аммонийные соли фосфорной кислоты. К ним относятся суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука, и др.
102. Общая характеристика элементов подгруппы IV A. Углерод: аллотропные модификации, химические свойства. Кислотные и водородные соединения углерода. Превращение карбонатов в природе.
103. Кремний, его химические и физические свойства. Оксид кремний (IV), кремниевая кислота и ее соли. Природные и искусственные силикаты.
104. Металлы, их положение в периодической системе, особенности строения атомов.
105. Характерные химические и физические особенности металлов.
106. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
107. Основные способы получения металлов.
108. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атома. Соединения натрия и калия в природе. Калийные удобрения. Гидроксиды натрия и калия, химические свойства, получение.
109. Общая характеристика элементов подгруппы II A. Соединения в природе. Химические и физические свойства элементов, их применение и получение.
110. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе. Соединения алюминия в природе, его роль в технике.
111. Железо: природные соединения, химические и физические свойства. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III).