4.Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою електронних оболонок атомів (р, n)

Періодична система є природною класифікацією хімічних елементів за електронними структурами атомів. У міру зростання заряду ядра атомів хімічних елементів періодично змінюється будова їх електронних оболонок. Ця періодична зміна і зумовлює періодичну зміну властивостей хімічних елементів та їх сполук. У ряді хімічних елементів спостерігається не тільки повторення електронної конфігурації, а й її ускладнення. Тому в елементів з подібною будовою зовнішнього електронного шару виявляється як подібність, так і відмінність у властивостях. На підставі розміщення в Періодичній системі та електронній конфігурації елемента можна передбачити його певні властивості й охарактеризувати відносно інших хімічних елементів. Учитель наводить план характеристики хімічного елемента за розміщенням у Періодичній системі та будовою атома.

План характеристики хімичного елемента за його положенням

у періодичній системі та будовою атома

1. Положення в Періодичній системі:

а) порядковий номер елемента, його назва і відносна атомнамаса;б) у якому періоді, групі, підгрупі розміщений.

2. Будова атома:

а) заряд ядра та його склад (кількість протонів і нейтронів); б) кількість електронів, кількість електронних шарів і розподіл у них електронів; в) електронна конфігурація та схема будови атома; г) будова зовнішнього електронного шару, його завершеність,

кількість спарених і неспарених електронів.

3. Характер хімічного елемента:

а) s-, p-, d- чи f-елемент; б) металічний чи неметалічний елемент.

4. Характеристика сполук:

а) вищий оксид, валентність елемента у ньому, характер оксиду; б) гідрат вищого оксиду та його характер; в) сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.

5. Порівняння металічних або неметалічних властивостей з властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі.

Малі періоди: І, ІІ, ІІІ.

І період: H, He.

II період: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

III період: Na, Mg, Al, Si, P, S, Ar, Cs.

Періоди – це горизонтальні рядки хімічних елементів, розміщені у порядку зростання їх атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним газом. Спостерігаючи рядки від Li до Ne і від Na до Ar можна зробити висновки, що із зростанням атомних мас їх елементів спостерігається однакова зміна властивостей:послаблються металічні властивості.

посилюються неметалічні властивості.

У вищих оксидах валентність О2 зростає від 1 до 7. У летких сполуках неметалів з Гідрогеном валентність елементів спадає від 4 до 0.

Елементи ІІ періоду заповнений другий енергетичний рівень спочатку орбіталь s-підрівня, потім 3 орбіталі p-підрівня.

+3)) Li (2;1) Оксиди: LiО2, гідроксиди: LiОH +4)) Be (2;2) BeО, Be(ОH)2

+5)) B (2;3) B2О3, H3BО9 +6)) С (2;4) СО2, H2СО3. +7, +8, +9, +10.

ІІ період:

+11)) Na (2,8,1) Na2О, NaОH +12)) Mg (2,8,2) MgО, Mg(ОH)2.

У елементів ІІІ періоду спостерігається поява нового енергетичного рівня – третього.

Елементи 5 групи головної підгрупи – N, P,As, Sb називають також пніктогенами .N 1s2,2s2,2p3. P- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p3,3d0. Валентність нітрогену 3 за рахунок утворення зв’язків із 3 неспареними електронами р-підрівня. Валентність 4 проявляється за рахунок утворення зв’язку за участю електронної пари атома нітрогену та вільної орбіта лі іншого атома, при цьому утворюється звичайний ковалентний зв'язок. Максимальна ступінь окислення нітрогену дорівнює +5, а мінімальний -3.Фосфор набагато легше утворює сполуки з позитивним ступенем окислення а ніж з негативним.

Білет 26