- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
Химические свойства кислорода.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
1.Озонирование кислорода. О2 → О3 (эл. разряд)
2.Взаимодействие с металлами.
Li + O2 Li2O (примесь Li2O2) Na + O2 Na2O2 (примесь Na2О)
K + O2 KO2 (примесь K2O2) Ba + O2 BaO + BaO2
Cu + O2 → Cu2O (при недостатке кислорода, выше 200С)
Cu + O2 → CuO (при избытке кислорода, 400 - 500С)
Ti + O2 → TiO2 V + O2 → V2O5
Sb + O2 →Sb2O3 Cr + O2 → Cr2O3
Cr(Hg) + O2 CrO Mn + O2 MnO2 (до 4500С)
Mn + O2 Mn2O3 (до 8000С) Re + O2 → Re2O7
Mn + O2 Mn3O4 (MnMn2)O4 гаусматит (выше 800С)
Fe + O2 → Fe3O4 (FeFe2)O4 магнетит (450 - 600С)
Со + O2 → CoO (до 300) Co + O2 → Co3O4 (CoCo2)O4 (500С)
Ge + O2 → GeO2 Sn + O2 → SnO2
Pb + O2 PbO (выше 600 0C)
Pb + O2 Pb3O4 (Pb2Pb)O2 свинцовый сурик (400 - 500С)
3.Взаимодействие с неметаллами
B + O2 → B2O3 C + O2 CO2
C + O2 CO (выше 10000С) Si + O2 →SiO2
N2 + O2 NO N2(ж) + О2(ж) N2O3 (эл.разряд)
P4 + O2 P4O10 P + O2 P2O5 (P4O10)
As + O2 As2O3 S + O2 SO2
S + O2 →SO3 (Pt, t) Se + O2 → SeO2
F2 + O2 O2F2 (-1830С, эл.разряд)
4.Взаимодействие с водородными соединениями металлов (гидридами).
NaH + O2 →NaOH CaH2 + O2 → CaO + H2O (t)
CaH2 + O2 → Ca(OH)2 (τ)
5. Взаимодействие с водородными соед. неметаллов.
CH4 + O2 CO2 + H2O SiH4 + O2 SiO2 + H2O
NH3 + O2 N2 + H2O NH3 + O2 NO + H2O (Pt/Rh, 6000C)
N2H4 + O2 N2 + H2O PH3 + O2 H3PO4 (1500C)
H2S + O2 S + H2O H2S + O2 SO2 + H2O
H2S + O2 → H2SO4 (τ) HCl + O2 H2O + Cl2 (6000C)
6. Взаимодействие с оксидами металлов.
Cu2O + O2 → CuO Na2O + O2 → Na2O2
CaO + Cr2O3 + O2 → CaCrO4 SrO + O2 → SrO2
PbO + O2 → Pb3O4 SnO + O2 → SnO2
Sb2O3 + O2 → Sb2O5 Cr2O3 + O2 → CrO2
MnO + O2 → MnO2 Mn2O3 + O2 → MnO2
FeO + O2 → Fe3O4 Fe3O4 + O2 → Fe2O3
Fe2O3 + Na2O + O2 → Na2FeO4
7. Взаимодействие с оксидами неметаллов.
SO2 + O2 SO3 (t, p, kat) CO + O2 CO2
P2O3 + O2 → P2O5 NO + O2 NO2
8. Взаимодействие с кислотами.
H2SO3 + O2 → H2SO4 (τ) HNO2 + O2 → HNO3 (τ)
H2N2O2 + O2 HNO2 + HNO3 H2PHO3 + O2 H3PO4
9.Взаимодействие с основаниями.
Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 Cr(OH)2 + O2 + H2O Cr(OH)3
Mn(OH)2 + O2 → MnO2 + H2O Mn(OH)2 + O2 MnO(OH) + H2O
MnO(OH) + O2 → MnO2 + H2O Co(OH)2 + O2 → CoO(OH) + H2O
Fe(OH)2 + O2 → FeO(OH) + H2O
10. Взаимодействие с бинарными соединениями: карбидами, силицидами, нитридами, фосфидами, сульфидами и др.
Mg3N2 + O2 → MgO + N2 CaS + O2 → CaSO4
Fe3C + O2 → Fe3O4 + CO2 FeS + O2 Fe2O3 + SO2
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Al2S3 + O2 Al2O3 + SO2
MnS + O2 MnO2 + SO2 Na2S + O2 → Na2SO4
Al4C3 + O2 → Al2O3 + CO2 SnS + O2 SnO2 + SO2
ZnS + O2 ZnO + SO2 ZnS(влажн.) + O2 → ZnSO4
CS2 + O2 → CO2 + SO2 P2S5 + O2 → P2O5 + SO2
P3N5 + O2 → P2O5 + N2 P2S3 + O2 → P2O5 + SO2
S4N3 +O2 SO2 + N2 SF4 +O2 → SOF4 (t, kat)
S2F2 + O2 → SOF4 + SO3 (t, kat) SCl2(ж.) + O2 SCl2O
Ca3P2 + O2 → Ca3(PO4)3 CoS2 + O2 Co3O4 + SO2
CaC2 + O2 → CaO + CO2 (примесь CaCO3)