- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
Амфотерные оксиды
Оксид |
Продукты взаимодействия |
|||||
с кислотами |
со щелочами при сплавлении |
с концентрированными растворами щелочей |
с кислотными оксидами |
с основными оксидами |
с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов и MgCO3 при сплавлении |
|
BeO |
BeCl2 |
Na2BeO2 |
Na2[Be(OH)4] |
BeSO4 |
Na2BeO2 |
Na2BeO2 + CO2 |
ZnO |
ZnSO4 |
Na2ZnO2 |
Na2[Zn(OH)4] |
ZnCO3 |
Na2ZnO2 |
Na2ZnO2 + CO2 |
SnO |
SnCl2 |
Na2SnO2 |
Na2[Sn(OH)4] Na[Sn(OH)3] |
SnSO4 |
Na2SnO2 |
Na2SnO2 + CO2 |
PbO |
Pb(NO3)2 |
Na2PbO2 |
Na2[Pb(OH)4] |
Pb(NO3)2 |
Na2PbO2 |
Na2PbO2 + CO2 |
CuO |
CuSO4 |
Na2CuO2 |
― |
CuSO4 |
Na2CuO2 |
Na2CuO2 + CO2 |
Al2O3 |
AlCl3 |
NaAlO2 |
Na[Al(OH)4] Na3[Al(OH)6] |
Al(NO3)3 |
NaAlO2 |
NaAlO2 + CO2 |
Cr2O3 |
Cr2(SO4)3 |
NaCrO2 |
Na[Cr(OH)4] Na3[Cr(OH)6] |
Cr2(SO4)3 |
NaCrO2 |
NaCrO2 + CO2 |
Fe2O3 |
Fe(NO3)3 |
NaFeO2 |
― |
Fe(NO3)3 |
NaFeO2 |
NaFeO2 + CO2 |
Амфотерные гидроксиды
Гидроксид |
Продукты взаимодействия |
|||||
с кислотами |
со щелочами при сплавлении |
с концентрированными растворами щелочей |
с кислотными оксидами |
с основными оксидами |
с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов и MgCO3 при сплавлении |
|
Be(OH)2 |
BeCl2 |
Na2BeO2 |
Na2[Be(OH)4] |
BeSO4 |
Na2BeO2 |
Na2BeO2 + CO2 |
Zn(OH)2 |
ZnSO4 |
Na2ZnO2 |
Na2[Zn(OH)4] |
ZnCO3 |
Na2ZnO2 |
Na2ZnO2 + CO2 |
Sn(OH)2 |
SnCl2 |
Na2SnO2 |
Na2[Sn(OH)4] Na[Sn(OH)3] |
SnSO4 |
Na2SnO2 |
Na2SnO2 + CO2 |
Pb(OH)2 |
Pb(NO3)2 |
Na2PbO2 |
Na2[Pb(OH)4] |
Pb(NO3)2 |
Na2PbO2 |
Na2PbO2 + CO2 |
Cu(OH)2 |
CuSO4 |
Na2CuO2 |
с очень концентрированными Na2[Cu(OH)4] |
CuSO4 |
Na2CuO2 |
Na2CuO2 + CO2 |
Al(OH)3 |
AlCl3 |
NaAlO2 |
Na[Al(OH)4] Na3[Al(OH)6] |
Al(NO3)3 |
NaAlO2 |
NaAlO2 + CO2 |
Cr(OH)3 |
Cr2(SO4)3 |
NaCrO2 |
Na[Cr(OH)4] Na3[Cr(OH)6] |
Cr2(SO4)3 |
NaCrO2 |
NaCrO2 + CO2 |
Fe(OH)3 |
Fe(NO3)3 |
NaFeO2 |
с очень концентрированными Na3[Fe(OH)6] |
Fe(NO3)3 |
NaFeO2 |
NaFeO2 + CO2 |