- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
Примеры решения задач
1. Имеется 22,4 г молекулярного кислорода. Вычислите:
количество вещества кислорода
объем кислорода (н. у.)
число молекул кислорода в данной массе
массу одной молекулы кислорода
плотность кислорода (н. у.)
относительную плотность кислорода по водороду и воздуху
Решение:
M(O2) = 32 г/моль
1. (О2) = 22,4 г/ 32 г/моль = 0,7 моль
2. V(О2) = 0,7 моль 22,4 л/моль = 15,68 л
3. N(O2) = 0,7 6,02 1023 моль1 = 4,214 1023
4. mм(O2) = 32 г/моль / 6,02 ∙ 1023 моль-1 = 5,316 ∙ 10-23 г
mм(O2) = 22,4 г / 4,214 ∙ 1023 = 5,316 ∙ 10-23 г
mм(O2) = Mr(O2) ∙ 1 а.е.м.
1 а.е.м. = 1/12 m(12C) = 1/12 (M(12C)/NA)
1 а.е.м. = 1/12 ∙ (12г/моль / 6,02 ∙ 1023 моль-1) = 1,6611 ∙ 10-24 г (1,6611 ∙ 10-27 кг)
mм(O2) = 32 г/моль ∙ 1,6611 ∙ 10-24 г = 5,316 ∙ 10-23 г
5. (O2) = 32 г/моль / 22,4 л/моль = 1,429 г/л
или (O2) = 22,4 г / 15,68 л = 1,429 г/л
6. D (O2/H2) =32 / 2 = 16
D (O2/возд.) =32 / 29 = 1,103
Решите: m(СО2) = 110 г
2. Имеется 8,4 л оксида серы (IV). Вычислите:
количество вещества оксида серы (IV)
массу оксида серы (IV) (н. у.)
число молекул оксида серы (IV) в данной массе
массу одной молекулы оксида серы (IV)
плотность оксида серы (IV) (н. у.)
относительную плотность оксида серы (IV) по водороду и воздуху
Решение
M(SO2) = 64 г/моль
1. (SO2) = 8,4 л / 22,4 л/моль = 0,375 моль
2. m(SO2) = 0,375 моль 64 г/моль = 24 г
3. N(SO2) = 0,375 моль 6,02 1023 моль1 = 2,2575 1023
4. mм(SO2) = 64 г/моль 6,02 1023 моль1 = 1,063 10-22 г
mм(SO2) = 24 г / 2,2575 1023 = 1,063 10-22г
mм(SO2) = 64 г/моль 1,6611 ∙ 10-24 г = 1,063 10-22 г
5. (SO2) = 64 г/моль / 22,4 л/моль = 2,857 г/л
(SO2) = 24 г / 8,4 л = 2,857 г/л
6. D (SO2/H2) =64 / 2 = 32
D (SO2/возд.) =64 / 29 = 2,207
Решите: V(СО) = 7,84 л
3. Имеется 4,515 1023 оксида углерода (IV). Вычислите:
количество вещества оксида углерода (IV)
объем оксида угларода (IV) (н. у.)
массу оксида углерода (IV) (н. у.)
массу одной молекулы оксида углерода (IV)
плотность оксида углерода (IV) (н. у.)
относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду и воздуху
Решение
М(СО2) = 44 г/моль
1. (CO2) = 4,515 ∙ 1023 / 6,02 ∙ 1023 моль-1 = 0,75 моль
2. m(CO2) = 0,75 моль 44 г/моль = 33 г
3. V(CO2) = 0,75 моль 22,4 л/моль = 16,8 л
4. mм(CO2) = 44 г/моль 6,02 1023 моль1 = 7,309 10-22г
mм(CO2) = 33 г / 4,515 1023 = 7,309 10-22г
mм(CO2) = 44 г/моль 1,6611 ∙ 10-24 г = 7,309 10-22г
5. (CO2) = 44 г/моль / 22,4 л/моль = 1,964 г/л
(CO2) = 33 г / 16,8 л = 1,964 г/л
6. D (СO2/H2) =44 / 2 = 22
D (СO2/возд.) =44 / 29 = 1,517
Решите: N(NO) = 3,311 1023
4. Газ массой 2 г занимает объем 0,7 л (н. у.). Определите молярную массу газа.
Решение
m(газа) / M(газа) = V(газа) / Vm M(газа) = m(газа) ∙ Vm / V(газа)
М(газа) = 2г ∙ 22,4 л/моль / 0,7 л = 64 г/моль
Решите: Газ массой 5,5 г занимает объем 2,8 л (н. у.). Определите молярную массу газа.