- •Формулы для химических расчётов.
- •Общие формулы соединений
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Прорешайте и проанализируйте задачи и цепочки:
- •Цепочки превращений
- •1. Степень окисления
- •1. Определение
- •2. Правила нахождения степени окисления.
- •1. Алгебраический
- •2. Графический
- •Амфотерные оксиды
- •Амфотерные гидроксиды
- •Оксиды, кислоты, основания, соли
- •Правила составления ионных уравнений
- •Этапы составления ионных уравнений
- •Разложение нитратов
- •Свойства азотной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
- •Свойства щелочей
- •9. Электролиз расплава:
- •10. Взаимодействие с бинарными соединениями:
- •11. Щелочи участвуют в овр, создают щелочную среду и образуют соли:
- •12. Взаимодействие с органическими веществами:
- •Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •Свойства серной кислоты
- •1. Диссоциация (2 ступени):
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует с неметаллами:
- •4. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •6. Разложение при нагревании:
- •7. Взаимодействие с солями:
- •Свойства соляной кислоты
- •1. Диссоциация:
- •2. Взаимодействие с металлами:
- •3. Взаимодействие с оксидами металлов:
- •4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
- •5. Взаимодействие с аммиаком:
- •6. Взаимодействие с солями:
- •7. Окислительные свойства смеси концентрированных соляной и азотной кислот:
- •Химические свойства воды
- •Химические свойства кислорода.
- •2.Взаимодействие с металлами.
- •3.Взаимодействие с неметаллами
- •11.Взаимодействие с карбонилами металлов.
- •12.Взаимодействие с солями.
- •13.Участие кислорода в овр.
- •14. Взаимодействие с органическими веществами.
- •Литература:
- •Литературу по химии можно заказать в интернет-магазине ozon.Ru
3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами, восстанавливаясь до no или no2:
HNO3(безводн) + F2 = (NO2)OF + HF;
S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O; C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O;
I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O; P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
4. Взаимодействие с оксидами металлов:
а) реакции обмена (Fe2O3, Al2O3, CuO и т.п.):
HNO3 + Al2O3 = Al(NO3)3 + H2O;
(Pb2+2Pb+4)O4 + HNO3 = PbO2 + Pb(NO3)2 + H2O.
б) окислительно-восстановительные реакции (FeO, CrO, Cu2O, Fe3O4, As2O3) с выделением NO или NO2:
HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O; HNO3 + CrO = Cr(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + (Fe+2,Fe2+3)O4 = Fe(NO3)3 + NO + H2O;
HNO3(конц.) + FeO = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
а) реакции обмена:
HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + H2O; HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) окислительно-восстановительные реакции (Fe(OH)2, Cr(OH)2) с выделением NO или NO2:
HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 + Cr(OH)2 = Cr(NO3)3 + NO + H2O.
6. Взаимодействие с аммиаком, гидратом аммиака (гидроксидом аммония):
HNO3 + NH3 = NH4NO3; HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O.
7. Взаимодействие с оксидами неметаллов:
H2O + P2O3 + HNO3(конц.) = H3PO4 + NO2; SO2 + HNO3(конц.) = H2SO4 + NO2;
HNO3 конц + As2O3 + H2O = H3AsO4 + NO2↑ (кип).
8. Взаимодействие с солями:
а) реакции обмена (CaCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3, Na[Al(OH)4], [Ag(NH3)2}Cl):
HNO3 + Na2CO3 = NaNO3 + CO2 + H2O; HNO3 + Na2SiO3 = NaNO3 + H2SiO3;
б) окислительно-восстановительные реакции (сульфиты, нитриты, гипофосфиты, фосфиты, соли железа(II)) с выделением NO или NO2:
HNO3 конц + FeSO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O;
HNO3 конц + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2SO3 = Na2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + K2SO3S = K2SO4 + S + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + AgNO2 = AgNO3 + NO2↑ + H2O.
9. Взаимодействие с бинарными соединениями: металл-неметалл, неметалл-неметалл: (сульфиды, карбиды, йодиды, фосфиды, нитриды, …)
HNO3 конц + Na2S = NaNO3 + S + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Na2S = Na2SO4 + NO + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe(NO3)3 + S + NO2 + H2O;
HNO3 конц + FeS = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + Fe3C = Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O;
HNO3 конц + FeI2 = Fe(NO3)3 + I2 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + CuI = Cu(NO3)2 + I2 + NO2 + H2O.
HNO3 конц 3 + Hg2I2 = Hg(NO3)2 + I2 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + As2S3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + SnS = SnO2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O;
HNO3 + Mg3N2 = Mg(NO3)2 + NH4NO3;
HNO3 + Al4C3 = Al(NO3)3 + CH4↑;
HNO3 конц + Ca3P2 = Ca(NO3)2 + H3PO4 + NO2 + H2O.
10. Разложение при нагревании:
HNO3 = NO2 + O2 + H2O.
11. Реагирует с P2O5, проявляющим сильные водоотнимающие свойства:
HNO3 + P2O5 = N2O5 + HPO3.
12. Взаимодействие с водородными соединениями неметаллов:
HNO3 + H2S = S + NO2 + H2O; HNO3 + H2S = H2SO4 + NO2 + H2O;
HNO3 + PH3 = H3PO4 + NO2 + H2O; HNO3 + HI = HIO3 + NO2 + H2O;
HNO3 конц + SbH3 = Sb2O5 + NO2↑ + H2O.
13. Взаимодействие с кислотами
HNO3 + H2SO3 = H2SO4 + NO + H2O; HNO3 + HPHO3 = H3PO4 + NO2 + H2O;
HNO3 + H2PHO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
14. Взаимодействие с карбонилами металлов
HNO3 конц + [W(CO)6] = WO3 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Fe(CO)5] = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Ni(CO)5] = Ni(NO3)2 + CO2↑ + NO2↑ + H2O;
HNO3 конц + [Co2(CO)8] = Co(NO3)2 + CO↑ + NO2↑ + H2O.
15. Участие азотной кислоты в ОВР с другими кислотами
HNO3 + Cu + HCl = CuCl2 + NO↑ + H2O; HNO3 + Fe + HCl = FeCl3 + NO↑ + H2O;
HNO3 + Pt + HCl = H2[PtCl6] + NO↑ + H2O; HNO3 + Bi + HCl = BiCl3 + NO↑ + H2O;
HNO3 + Hg + HCl = HgCl2 + NO↑ + H2O; HNO3 + Ge + HCl = GeCl4 + NO↑ + H2O.
HNO3 + Sb + HCl = H[SbCl6] + NO↑ + H2O; HNO3 + Si + HF = H2[SiF6] + NO↑ + H2O;
HNO3 + As + HCl = H[AsCl4] + NO↑ + H2O; HNO3 + Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO2↑ + H2O;
HNO3 + Au + HCl = H[AuCl4] + NO↑ + H2O;