Вариант 24

1. При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 1,0 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 3.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6HCl_(газ) + N_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию NH₃ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию Cl₂ в 3 раза;

3. уменьшить давление в системе в 2 раза.

3. Константа равновесия реакции FeS_(тв) + 2HCl_(газ) = FeCl_2(тв) + H₂S_(газ) при температуре 600 ˚С равна 1. Определить равновесные концентрации [HCl] и [H₂S], если исходная концентрация С(НСl) = 1 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению NH_3(газ) + HCl_(газ) = NH₄Cl_(тв), ∆_rН˚ = –175 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 25

1. При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,5 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 4.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 8NH_3(газ) + 3Cl_2(газ) = 6NH₄Cl_(тв) + N_2(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию NH₃ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. Для реакции С_(тв) + СО_{2 (газ)} = 2CО _(газ) при температуре 1100 ˚C константа равновесия равна 1. Определить равновесные концентрации [СО₂] и [CО], если исходная концентрация C(CО₂) = 2 моль/л.

4. Реакция протекает по уравнению 2MoCl_{5 (газ)} + 5H_{2 (газ)} = 2Mo _(тв) + 10HCl _(газ). Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 26

1. При температуре t = 10 ˚C скорость реакции равна υ = 0,02 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.

2. В каком направлении сместится равновесие системы 2S_(тв) + 3O_2(газ) = 2SO_3(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию SO₃ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию O₂ в 3 раза;

3. уменьшить давление в системе в 2 раза.

3. При некоторой температуре равновесие системы 2TiCl_3(газ) + Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) установилось при следующих концентрациях веществ [TiCl₃] = 2 моль/л, [Cl₂] = 2 моль/л, [TiCl₄] = 3 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(TiCl₃), C(Cl₂).

4. Реакция протекает по уравнению 4HCl _(газ) + O_{2 (газ)} = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)}, ∆_rН˚ = –120 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?

Вариант 27

1. При температуре t = 20 ˚C скорость реакции равна υ = 0,5 моль/л∙с. Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если γ = 2.

2. В каком направлении сместится равновесие системы MoCl_4(газ) + Cl_2(газ) = MoCl_6(газ), а также, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если:

1. увеличить концентрацию Cl₂ в 2 раза;

2. уменьшить концентрацию MoCl₄ в 3 раза;

3. увеличить давление в системе в 2 раза.

3. При некоторой температуре равновесие системы 4HCl _(газ) + O_2(газ) = 2H₂O _(газ) + 2Cl_{2 (газ)} установилось при следующих концентрациях веществ [HCl] = 1 моль/л, [O₂] = 0,5 моль/л, [H₂O] = 0,6 моль/л, [Cl₂] = 0,6 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ C(HCl), C(O₂).

4. Реакция протекает по уравнению 2TiO_2(тв) + 4Cl_2(газ) = 2TiCl_4(газ) + 2O_2(газ), ∆_rН˚ = 380 кДж. Как надо изменить температуру, давление, концентрации веществ, чтобы сместить равновесие системы влево?