Вариант 13

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 47,7 г Cu₂O_(тв) с избытком О_2(г) с образованием CuO_(тв) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования К₂CO_3(тв)

К₂О_(тв)+СО_2(г) = К₂CO_3(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = –396,0 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

2H₂S_(г)+3О_2(г) = 2Н₂О_(ж)+2SO_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) СН_4(г)+СО_2(г)= 2СО_(г)+2Н_2(г);

б) 2H₂S_(г)+SО_2(г) = 2Н₂О_(ж)+3S_(ромб).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

MnCO_3(тв) = MnО_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

MoO_3(тв)+6Li_(тв) = 3Li₂O_(тв)+Mo_(тв)?

7. Сколько тепла выделится при конденсации 100 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 14

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 39,9 г Fe₂O_3(тв) с избытком СО_(г) с образованием FeO_(тв)+СО_2(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования С₆Н_12(г)

С₆Н_12(г)+9О_2(г) = 6СО_2(г)+6Н₂О_(г); Δ_rH⁰_{298 = –}3655,8 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

2H₂S_(г)+SО_2(г) = 3S _(тв)+2Н₂О_(ж).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) FeS_(тв)+Н₂О_(г) = FeО_(тв)+H₂S_(г);

б) 2СО_2(г) = 2СО_(г)+О_2(г).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

FeCO_3(тв) = FeО_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

MoO_3(тв)+1,5Si_(тв) = 1,5SiO_2(тв)+Mo_(тв)?

7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 50 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 15

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 38,6 г Fe₃O_4(тв) с избытком СО_(г) с образованием FeO_(тв)+СО_2(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования СН₃СОН_(г)

СН₃СОН_(г)+2,5О_2(г) = 2СО_2(г)+2Н₂О_(г); Δ_rH⁰₂₉₈ = – 1849,1 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

2СО_(г)+О_2(г) = 2СО_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) N₂O_3(г)+2NH_3(г) = 2N_2(г)+3Н₂О_(г);

б) 2FeS_(тв)+3О_2(г) = 2FeО_(тв)+2SО_2(г).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

Fe(OH)_3(тв) = 0,5Fe₂О_3(тв)+1,5Н₂О_(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

MoO_3(тв)+1,5Ti_(тв) = 1,5TiO_2(тв)+Mo_(тв)?

7. Сколько тепла выделится при конденсации 70 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы?