Вариант 10

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 55,8 г PbO_(тв) с избытком SO_3(г) с образованием PbSO_4(тв) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования H₃PO_4(тв)

P₂O_5(тв)+3Н₂О_(ж) = 2H₃PO_4(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = –218,6 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

N_2(г)+2О_2(г) = 2NO_2(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) FeО_(тв)+H₂S_(тв) = FeS_(тв)+Н₂О_(г);

б) FeS_(тв)+Н_2(г) = Fe_(тв)+H₂S_(г).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

MgCO_3(тв) = MgО_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

NiO_(тв)+Н_2(г) = Ni_(тв)+Н₂О_(г)?

7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 150 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 11

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 17,96 г FeO_(тв) с избытком С_(тв) с образованием Fe_(тв)+СО_(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования ZnCO_3(тв)

ZnO_(тв)+СО_2(г) = ZnCO_3(тв); Δ_rH⁰₂₉₈ = 110,0 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

Al₂O_3(тв)+3SO_3(г) = Al₂(SO₄)_3(тв).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) СН_4(г)+СО_2(г)= 2СО_(г)+2Н_2(г);

б) 2H₂S_(г)+SО_2(г) = 2Н₂О_(ж)+3S_(ромб).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

BaCO_3(тв) = BaО_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

MoO_3(тв)+3Н_2(г) = 3Н₂О_(г)+Mo_(тв)?

7. Сколько тепла выделится при конденсации 150 г газообразной воды? Как изменится при этом энтропия системы?

Вариант 12

1. Вычислите количество теплоты, которое выделится или поглотится при взаимодействии 45 г NO_(г) с избытком Н_2(г) с образованием N_2(г)+Н₂О_(г) в расчёте на стандартные условия.

2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции рассчитайте стандартную теплоту образования MgCl_2(тв)

MgCO_3(тв)+2HCl_(г)=MgCl_2(тв)+СО_2(г)+Н₂О_(г); Δ_rH⁰₂₉₈ = 4,5 кДж.

3. Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

(NH₄)₂Cr₂O_7(тв) = Cr₂O_3(тв)+N_2(г)+4Н₂О_(г).

4. Рассчитайте изменения энергии Гиббса в ходе реакций:

а) MgCO_3(тв) = MgO_(тв)+СО_2(г);

б) Al₂O_3(тв)+3Н_2(г) = 2Al_(тв)+3Н₂О_(г).

Определите возможность протекания реакций в стандартных условиях.

5. Рассчитайте приблизительную температуру, выше которой возможна следующая реакция

ZnCO_3(тв) = ZnО_(тв)+СО_2(г).

6. Определите, возможна ли указанная реакция при 1000 К,

MoO_3(тв)+2Al_(тв) = Al₂O_3(тв)+Mo_(тв)?

7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 100 г твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?