III. Ответьте на вопросы к тексту.

1. Welche Laboratorien gibt es in Ihrer Hochschule?

2. In welchem Labor arbeiten die Studenten des ersten Studienjahres?

3. Wievielmal in der Woche arbeiten die Studenten im Labor?

4. Womit werden die Studenten im Labor für allgemeine und anorganische Chemie vertraut gemacht?

5. Was machen die Studenten im Labor?

6. Womit beschäftigen sich die Studenten im ersten Halbjahr?

7. Womit beschäftigen sich die Studenten im zweiten Halbjahr?

8. Wie sind Laboratorien ausgestattet?

9. Was umfassen Laboreinrichtungen?

10. Woraus sind Laborgeräte angefertigt?

11. Was steht dem Studenten im Labor zur Verfügung?

12. Welche Laborgeräte werden bei Filtrieren verwendet?

13. Wofür werden Waschflaschen eingesetzt?

14. Welche Geräte benutzt man für Aufbewahrung und Wägen von festen Stoffen?

15. Wofür wird Exsikkator verwendet?

I. Ознакомьтесь со словами к тексту.

sich ableiten – отводить, происходить, вести начало от чего-либо

der Begriff, - es, - e – понятие

gebrauchen – употреблять, применять, пользоваться

der Ester, - , - - сложный эфир

die Rückbildung, -, - en – регенерация, восстановление

die Spaltung, - , - en – расщепление

verringern – уменьшать, сокращать

vorliegen (lag vor, vorgelegen) – иметься, существовать, быть представленным

wäβrig (wässerig) - водный

II. Переведите текст.

HYDROLYSE

Unter Hydrolyse oder hydrolytischer Spaltung eines Salzes versteht man dessen Zerlegung durch Wasser unter Rückbildung der Säure und der Base, von denen sich das Salz ableitet.

Die Hydrolyse des Kaliumzyanids verläuft nach der Gleichung

KCN + H₂O ↔ KOH + HCN.

Liest man diese Gleichung von rechts nach links, so stellt sie den Neutralisationsvorgang dar, wobei praktisch undissoziiertes Wasser und Kaliumzyanid gebildet werden. Man kann die Hydrolyse als Umkehrung des Neutralisationsvorganges betrachten.

Allgemein gebraucht man den Ausdruck Hydrolyse für die Spaltung von Verbindungen durch Wasser, wobei sich die Spaltprodukte mit dem Wasser vereinigen.

So fällt unter den Begriff der Hydrolyse auch die Spaltung eines Esters in Alkohol und Säure und die Spaltung von Nichtmetallhalogeniden in Säuren, z.B.

SiCl₄ + 3H₂O -> 4НС1 + H₂Si0₃

Wir bleiben hier bei dem enger gefaβten Begriff und fragen:

Welche Salze hydrolysieren in wäβriger Lösung?

Dafür gibt es eine allgemeingültige Regel.

Waren Säure und Base (oder eine von beiden), aus denen ein Salz entstand, keine starken Elektrolyte, so hydrolysiert dieses Salz.

Vereinfachend unterscheidet man:

starke Säuren, mäβig starke Säuren, schwache Säuren und starke Basen, mäβig starke Baβen, schwache Basen.

Kehren wir zu unserem eingangs genannten Beispiel

KCN + Н₂O ↔ KOH + HCN

zurück und zergliedern die Gleichung in Teilgleichungen.

Zunächst dissoziiert das Salz wie alle anderen typischen Salze:

KCN -> K⁺+CN-

Da die Zyanwasserstoffsäure eine schwache Säure ist, vereinigt sich ein Teil der CN^- mit H⁺ zu undissoziierter HCN.

CN^- + H⁺ ↔ HCN

Nun ist aber das Ionenprodukt des Wassers konstant:

[Н⁺]•[OH^-] = K_w = 10^-14

Wird die Konzentration der H⁺ verringert (durch die Bindung von H⁺ an CN^-, so muβ die Konzentration der OH^- in der Lösung gröβer werden. Folglich reagiert diese Lösung basisch.

Schreibt man die Gleichung für die Hydrolyse von Kaliumzyanid in Ionenform, so kann man die Kaliumionen weglassen. Die Kaliumionen liegen vor und nach dem Hydrolysieren des Salzes in unveränderter Ionenform vor.

CN^- + H₂O ↔ HCN + OH^-

Die Lösung von KCN, die aus der sehr starken Base KOH und der sehr schwachen Säure HCN entstanden ist, reagiert basisch.

Zur Entscheidung über die voraussichtliche Reaktion der wäβrigen Lösung eines hydrolysierenden Salzes kann man die Dissoziationskonstanten der betreffenden Säuren und Basen heranziehen und sagen:

K_D—Säure K_D—Base > Reaktion sauer

K_D—Säure K_D—Base < Reaktion basisch

K_D—Säure K_D—Base = Reaktion neutral