Бланк отчета по лабораторной работе №1 «Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

Таблица 1.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа № 2

«Теория электролитической диссоциации»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1. Цель работы:

- сформировать у студентов понятие об электролитической диссоциации как о физико-химическом процессе. 

1.2 Задачи работы:

- развивать мотивацию познавательной деятельности, способности к самостоятельной творческой и исследовательской деятельности;

- закрепить знания по теме: «Теория электролитической диссоциации».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- освоение методики составления реакций ионного обмена (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- приобретения навыков определения необратимости реакций ионного обмена;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: BaCl₂, FeCl₃, CuSO₄, Na₂SO₄, Na₂SO₃, KOH, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂O.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1 Реакция обмена с образованием осадка

1) В пробирку № 1 поместить 1 мл хлорида бария и добавить 0,5 мл сульфата натрия, встряхнуть.

2) В пробирку № 2 поместить 1 мл хлорида железа и добавить 0,5 мл гидроксида калия, встряхнуть.

3) В пробирку № 3 поместить 1 мл сульфата меди и добавить 0,5 мл хлорида бария, встряхнуть.

Опыт №2 Реакция обмена при выделении газообразных веществ

1) В пробирку №1 поместить 1 мл сульфита натрия и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл карбоната натрия и добавить 1 мл серной кислоты.

Опыт №3 Реакция обмена с образованием воды

1) В пробирку №1 поместить 1 мл раствора щелочи натрия, добавить фенолфталеин и нейтрализовать раствором серной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл раствора соляной кислоты, добавить лакмус и нейтрализовать раствором щелочи натрия.

Уравнения реакций, наблюдения, выводы и записать в таблицу.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какие вещества называются электролитами, а какие - неэлектролитами? Приведите примеры.

- Что называется электролитической диссоциацией? Сформулируйте основные положения ТЭД.

- На какие ионы диссоциируют соли, кислоты, щелочи?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Какая кислота является аккумуляторной?

- Почему растворы солей не используют как аккумуляторные?

- Закончить уравнения следующих реакций и записать их в молекулярной и ионной формах:

а) Al₂O₃ + HCl→

б) Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃→

в) K₂SO₄ + Na₂S→

г)Na₂SO₃ + HNO₃→

д)AlCl₃ + KOH→

е)Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂→

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2

«Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения

при помощи эксперимента»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1. Цель работы:

- овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента;

- повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов».

1.2 Задачи работы:

- приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Растворы, диссоциация кислот, солей и оснований» (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики применения химических реактивов для осуществления генетической связи между классами неорганических соединений;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: FeCl₃, CuSO₄, AgNO₃, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)_3.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Осуществить превращения: CuO→CuSO₄→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO

1) В пробирку №1 поместите 1 г порошка оксида меди (II) и прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты. Нагрейте пробирку над спиртовкой. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В полученный раствор прибавьте гидроксид натрия. Запишите наблюдения.

4) Нагрейте полученный раствор до изменения окраски. Запишите наблюдения.

Опыт № 2 Осуществить превращения NaOH→Na₂SO₄→NaCl→NaNO₃

1) В пробирку поместите 1 г гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин и прибавьте серную кислоту. Запишите наблюдения.

2) В полученный раствор добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В эту же пробирку прибавьте 0,5 мл нитрата серебра. Запишите наблюдения.

Опыт №3 Осуществить превращения: FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(NO₃)₃

1. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,5 мл гидроксида калия. Запишите наблюдения.

2. В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора серной кислоты до растворения осадка.

3. В полученный раствор добавьте нитрат бария. Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.