5 Вопросы для самоконтроля

- Что такое диссоциация электролитов?

- Какие типы связей характерны для электролитов?

- При диссоциации каких электролитов образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Что использовать для оказания помощи при кислотных и щелочных ожогах?

- Дать понятие степени диссоциации.

- Выполнить цепочки превращений исходя из набора реактивов:

а) CuSO₄→Cu(OH)₂→Cu(NO₃ )

б) Al(NO₃)₃→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]

в) KOH→K₂SO₄→KCl→KNO₃

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения

при помощи эксперимента»

Продолжение таблицы 3.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа № 4

«Гидролиз солей»

1. Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

- познакомиться с действием индикаторов;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно, проявлять творческий подход к исследованиям;

- исследовать соли на гидролиз.

1.2 Задачи работы

- приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- закрепить знания по теме «Гидролиз солей»

2 Содержание лабораторной работы

2.1Теоретическая часть:

- повторение тем: «Отношение солей к гидролизу», «Сильные и слабые электролиты - соли, кислоты, основания» (10 минут);

- освоение методики составления уравнений реакций гидролиза солей.

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения среды растворов (кислотная, щелочная, нейтральная) при помощи индикаторов;

- заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками

- держатель для пробирок

- растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, BaCl₂,Na₂CO₃,

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Таблица индикаторов

Индикатор		Среда
		Нейтральная	Кислотная	Щелочная
Лакмус		Фиолетовый	Красный	Синий
Фенолфталеин		Бесцветный	Бесцветный	Малиновый
Метиловый оранжевый		Оранжевый	Розовый	Желтый

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Знакомство с индикаторами

1) В пробирку №1 поместить раствор гидроксида натрия, в пробирку №2 поместить соляную кислоту. В обе пробирки добавить лакмус. Записать наблюдения.

2) В пробирку №3 поместить гидроксида натрия, в пробирку №4 поместить соляную кислоту и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №5 добавьте раствор гидроксида натрия, в пробирку №6 добавьте соляную кислоту. В обе пробирки добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

Сравните результаты опытов с табличными данными

Опыт №2

Отношение солей к гидролизу.

1) В пробирку №1 поместить сульфат алюминия и добавить лакмус. Записать наблюдения

2) В пробирку №2 поместить сульфит натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №3 поместить нитрат свинца и добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

4)В пробирку №4 поместить хлорид бария и добавить лакмус. Записать наблюдения

5) В пробирку №5 поместить карбонат натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

Составить уравнения реакций гидролиза данных солей