5 Вопросы для самоконтроля

- Как от хроматов калия перейти к дихроматам калия?

- Что используют для получения гидроксида хрома (III)?

- Как доказать, что этот гидроксид проявляет амфотерный характер?

- Как от дихроматов калия перейти к хроматам калия?

- Какую роль в ОВР играет дихромат калия?

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №7

«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»

Продолжение таблицы 7.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа № 8

«Окислительно-восстановительные свойства марганца и его соединений»

1. Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобретать навыки работы с соединениями марганца;

-учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

-закрепить знания по составлению схем электронного баланса и расставлению коэффициентов в уравнениях ОВР на основе схемы;

-учиться грамотно пользоваться химической посудой и реактивами методом микроанализа.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение метода электронного баланса (5 минут).

2.2 Практическая часть:

-исследование окислительных свойств перманганата калия в разных средах;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (30 мин.).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-реактивы: раствор перманганата калия (марганцовки) концентрированный и разбавленный, раствор серной кислоты, щелочи калия и сульфита натрия.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

- В пробирку налить 1 мл разбавленного раствора перманганата калия, добавить 1 мл серной кислоты и добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

- В пробирку налить 1мл разбавленного раствора перманганата калия, добавить 1 мл щелочи натрия и добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

- В пробирку налить 1 мл концентрированного раствора перманганата калия, добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какую роль в ОВР играет перманганат калия?

- Как марганец изменяет степень окисления в кислотной среде, в щелочной, в нейтральной?

- Уравнять ОВР на основе схемы электронного баланса упр.7 и 9, стр.60 из учебника Ю.М Ерохина «Химия».

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №8

«Окислительно-восстановительные свойства марганца и его соединений»

Продолжение таблицы 8.1

Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

Лабораторная работа №9

«Свойства железа и его соединений»

1. Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобрести навыки работы с соединениями Fe⁺², Fe⁺³;

-учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

- развивать творческое мышление, интерес к познанию мира веществ и явлений;

- закрепить навыки пользования химическими реактивами и оборудованием;

- повторить тему «Металлы, их основные химические свойства».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение метода качественного анализа для определения катионов и анионов в соединениях (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-исследование качественных реакций на железо (II) и железо (III);

-исследование соединений железа на амфотерность.

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 мин.).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-реактивы: KOH, растворы HCl, Na₂SO₃, FeCl₃, FeSO₄ , K₃[Fe(CN)₆)], K₄[Fe(CN)₆)], KCNS.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

- В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи.

Записать наблюдения.

Опыт № 2

- В пробирку налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор серной кислоты, во вторую – раствор щелочи. Записать наблюдения.

Опыт № 3

- В пробирку № 1налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить роданистый калий. В пробирку № 2 налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор красной кровяной соли. В пробирку № 3 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить роданистый калий. В пробирку № 4 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор желтой кровяной соли. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.