1. Проба Ромберга;

2. Пальце-вушна.

3. Всі відповіді вірні

4. всі відповіді не вірні

5. *Пальце-носова;

283. Під час досліду у „спинальної жаби” перерізали задні корінці спинного мозку. При цьому відмічали видовження задньої кінцівки зі сторони перерізу. Який вид рефлексів зникає при цьому?

1. Шкірний рефлекс

2. Сухожильний рефлекс;

3. Ритмічний рефлекс;

4. Розгинальний перехресний. рефлекс

5. *Міотатичний рефлекс;

284. У „спинальної жаби” перерізали передні корінці одного із сегментів спинного мозку. Яку реакцію викличе електричне подразнення периферичного відрізка зруйнованого переднього корінця?

1. Розслаблення групи м’язів

2. Генералізовану рухову реакцію м’яза ;

3. Не викличе ніякої реакції;

4. Загальне розслаблення м’язів .

5. *Локальну рухову реакцію м’яза ;

285. У „спинальної жаби” провели занурення однієї лапки в розчин кислоти. При цьому відбулося згинання лапки. Назвіть основні ланки цієї рефлекторної дуги.

1. Рецептори шкіри --- сідничний нерв --- м’язи лапки.

2. М’язи лапки --- спинний мозок --- м’язи лапки;

3. М’язи лапки --- спинний мозок --- рецептори шкіри;

4. М’язи лапки --- сідничний нерв --- м’язи лапки;

5. *Рецептори шкіри --- спинний мозок --- м’язи лапки;

286. При „половинному” пошкодженні спинного мозку у тварини розвинулися порушення рухів:

1. По обидва боки;

2. На протилежному від травми боці;

3. На боці травми;

4. Вище травми на тому ж боці.

5. *Нижче травми на тому ж боці;

287. При „половинному” пошкодженні спинного мозку у піддослідної тварини буде виключена больова і температурна чутливість:

1. Нижче травми на тому ж боці;

2. По обидва боки

3. Вище травми з протилежної сторони;

4. Вище травми на тому ж боці

5. *Нижче травми з протилежної сторони;

288. Після травматичного розриву спинного мозку на рівні ХІ - ХІІ грудних сегментів виникає повне зникнення усіх довільних рухів нижче рівня травми. Внаслідок порушення яких шляхів це відбувається?

1. Спино-таламічного;

2. Шляхів Голля і Бурдах;

3. Спино-церебелярного;

4. Вестибуло-спинального.

5. *Пірамідних;

289. У спинному мозку відбуваються процеси реципрокної взаємодії центрів згиначів і розгиначів, що забезпечує рухи кінцівок під час ходьби. Ці рефлекси називаються:

1. Розгинальні перехресні;

2. Сухожильні;

3. Черевні рефлекси;

4. Шкірні рефлекси.

5. *Ритмічні;

290. У жаби, після перерізу спинного мозку виникає стан арефлексії. Яку загальну назву має цей стан?

1. Больовий шок;

2. Синдром пошкодження половинного поперечного перерізу спинного мозку

3. Синдром пошкодження поперечного перерізу спинного мозку

4. Больовий та спинальний шок

5. *Спинальний шок;

291. При доторкуванні до будь-якого предмету людина може охарактеризувати його на дотик. Якими головними чутливими шляхами передається аферентна інформація від тактильних рецепторів до ЦНС?

1. Кортико-спинальний шлях;

2. Рубро-спинальний шлях;

3. Вестибуло-спинальний шлях;

4. Спино-церебелярний шлях.

5. *Гангліо-бульбо-таламо-коркові шляхи Голля і Бурдаха;

292. Які рецептори є початковою ланкою гальмівних рефлексів, які запобігають надмірному скорочення м’язів, що могло б привести до розриву сухожилля?

1. М’язові веретена;

2. Рецептори в суглобах.

3. Рецептори в сухожиллях

4. Усі відповіді вірні

5. *Органи Гольджі в сухожиллях;

293. При розтягуванні м’яза внаслідок подразнення (удар неврологічним молоточком по сухожиллю) відбувається реакція і м’яз скорочується, що приводить до зменшення його розтягування. Які рецепторні частини рухового аналізатора при цьому збуджуються?

1. Рецептори в суглобах;

2. Органи Гольджі в сухожиллях;

3. Рецептори в сухожиллях

4. Усі відповіді вірні

5. *М’язові веретена;

294. Який із пропріоспинальних рефлексів людини є найбільш інформативним при пошкодженні спинного мозку в ділянці ІІІ - IV сегментів поперекового відділу?

1. Рефлекс з ахілового сухожилля;

2. Рефлекс із сухожилля згинача передпліччя;

3. Рефлекс із сухожилля трьохголового м’яза плеча;

4. П’ястно-променевий рефлекс.

5. *Колінний рефлекс;

295. Який із пропріоспинальних рефлексів людини є найбільш інформативним при пошкодженні спинного мозку в ділянці VІІ - VІІІ сегментів шийного відділу?

1. Рефлекс із сухожилля згинача передпліччя;

2. Рефлекс з ахілового сухожилля;

3. Колінний рефлекс;

4. П’ястно-променевий рефлекс.

5. *Рефлекс із сухожилля трьохголового м’яза плеча;

296. Який із пропріоспинальних рефлексів людини є найбільш інформативним при пошкодженні спинного мозку в ділянці І - ІІ сегментів крижового відділу?

1. Рефлекс із сухожилля трьохголового м’яза плеча;

2. Рефлекс із сухожилля згинача передпліччя;

3. П’ястно-променевий рефлекс.

4. Колінний рефлекс;

5. *Рефлекс з ахілового сухожилля;

297. Ударом неврологічного молоточка по сухожилку двоголового м’яза плеча в ліктьовому суглобі викликається рефлекс із сухожилля згинача передпліччя. В яких сегментах спинного мозку замикається цей рефлекс?

1. І - ІІ сегменти шийного відділу;

2. VІІ - VІІІ сегменти грудного відділу відділу;

3. VІІ - VІІІ сегменти шийного відділу;

4. І - ІІ сегменти грудного відділу.

5. *V - VІ сегменти шийного відділу;

298. Ударом неврологічного молоточка по шиловидному відростку променевої кістки, викликається згинання руки у ліктьовому суглобі, пронація кисті й згинання пальців. В яких сегментах спинного мозку замикається цей рефлекс?

1. VІІ - VІІІ сегменти грудного відділу відділу;

2. І - ІІ сегменти шийного відділу;

3. ІІ - ІV сегменти шийного відділу;

4. І - ІІ сегменти грудного відділу.

5. *V - VІІІ сегменти шийного відділу;

299. У дітей віком до чотирьох тижнів безумовні рефлекси представлені трьома групами. До якої із груп відноситься хапальний рефлекс?

1. Харчовий;

2. Захисний;

3. До всіх груп;

4. Ні до однієї із перерахованих груп.

5. *Руховий;

300. Під час досліду на тварині проводили подразнення спинного мозку в ділянці бокових рогів грудних сегментів ТІ - ТІV. Зміни в діяльності якого органу в першу чергу при цьому спостерігали?

1. Легень;

2. Шлунку;

3. Печінки;

4. Скелетних м’язів.

5. *Серцевої діяльності;

301. Який із пропріоспинальних рефлексів людини є найбільш інформативним при пошкодженні спинного мозку в ділянці VІ - VІI сегментів шийного відділу?

1. Рефлекс з ахілового сухожилля;

2. Колінний рефлекс;

3. Рефлекс із сухожилля трьохголового м’яза плеча;

4. П’ястно-променевий рефлекс.

5. *Рефлекс із сухожилля згинача передпліччя;

302. Нанесенням штрихоподібних подразнень по шкірі зовнішнього краю підошви, викликається згинання пальців стопи. В яких сегментах спинного мозку замикається цей рефлекс?

1. VІІ - VІІІ сегменти грудного відділу відділу;

2. І - ІІ сегменти поперекового відділу;

3. ІІ - ІV сегменти поперекового відділу;

4. Х - ХІІ сегменти грудного відділу.

5. *V поперековий - І крижовий сегменти;

303. Запис електроенцефалограми проводили у несплячого пацієнта в розслабленому стані з відкритими очима. Хвилі якого ритму будуть реєструватись на електроенцефалограмі?

1. Дельта-ритм;

2. Альфа-ритм;

3. Тета-ритм;

4. Гама-ритм

5. *Бета-ритм;

304. На електроенцефалограмі зареєстровано хвилі з частотою 8 - 13 Гц, амплітудою 50-100 мкВ. В якому стані перебував пацієнт під час проведення обстеження?

1. В стані глибокого наркотичного сну;

2. У несплячому розслабленому стані з розплющеними очима;

3. В стані поверхневого сну;

4. У несплячому розслабленому стані при відсутності подразників (заплющені очі);

5. *В стані глибокого сну;

305. Запис електроенцефалограми пацієнту проводили під час сну. На електроенцефалограмі зареєстрували тета-ритм. Яка характеристика цього ритму?

1. Частота 14-30 Гц, амплітуда 20-30 мкВ;

2. Частота 8-13 Гц, амплітуда 50-100 мкВ;

3. Частота 40-70 Гц, амплітуда 5-7 мкВ;

4. Частота 0,5-3,5 Гц, амплітуда більше 100 мкВ;

5. *Частота 4-7 Гц, амплітуда більше 100 мкВ;

306. З метою вивчення локалізації рухових функцій у корі великого мозку проводили реєстрацію електроенцефалограми при механічному подразненні рецепторів шкіри. При цьому зареєстровано коротколатентні позитивно-негативні електричні потенціали. Яку назву мають ці потенціали?

1. Вторинні викликані потенціали;

2. Викликані потенціали;

3. Усі відповіді вірні

4. Усі відповіді не вірні

5. *Первинні викликані потенціали;

307. Під час оперативного втручання, з метою визначення глибини наркозу, хворому записували електроенцефалограму. Який вигляд мають зареєстровані потенціали під час глибокої стадії сну?

1. Бета-ритм;

2. Альфа-ритм;

3. Тета-ритм

4. Гама-ритм;

5. *Дельта-ритм;

308. Електричне подразнення під час нейрохірургічної операції певної ділянки головного мозку створило у пацієнта відчуття світла без усвідомлення його джерела. Яку частку кори головного мозку подразнювали?

1. Слухову зону

2. Премоторну зону кори ;

3. Первинну моторну зону

4. Додаткову моторну зону

5. *Зорову зону;

309. Яка зона кори головного мозку відіграє основну роль в організації складних рухів людини?

1. Сенсорні зони;

2. Асоціативні зони кори великих півкуль

3. Первинна моторна зона;

4. Додаткова моторна зона

5. *Премоторна зона кори

310. Під час проведення експерименту з мавпою, якій вживили електроди в кору головного мозку, зареєстрували зміну електричного потенціалу на електродах при світловому подразненні. В якій частці кори головного мозку знаходились електроди? Яка сенсорна зона реагувала на подразнення?

1. Прецентральна закрутка, премоторна зона кори ;

2. Скронева закрутка, слухова зона;

3. Прецентральна закрутка, первинна моторна зона;

4. Медіальна поверхня півкуль, додаткова моторна зона.

5. *Потилична ділянка, зорова зона;

311. В експерименті на електроди, вживлені в кору головного мозку тварини, подавали електричний струм. При цьому спостерігали скорочення м'язів нижньої кінцівки на протилежному боці тіла. В якій функціональній ділянці мозку вживили електроди?

1. Премоторна зона кори ;

2. Слухова зона;

3. Зорова зона;

4. Додаткова моторна зона.

5. *Первинна моторна зона;

312. В експерименті з мавпою при включенні звукового подразника реєстрували зміну електричних потенціалів на електродах, вживлених в кору головного мозку. В якій ділянці головного мозку знаходились електроди? а) Верхня частина скроневої ділянки головного мозку;

1. Первинну моторну зону;

2. Премоторну зону кори ;

3. Слухову зону;

4. Додаткову моторну зону

5. *Зорову зону;

313. Чим можна пояснити те, що у випадку подразнення моторної кори спостерігається скорочення певних груп м'язів на протилежному боці тіла?

1. Ці рухи забезпечують шляхи Голля і Бурдаха;

2. Ці рухи забезпечує рубро-спинальний шлях

3. Ці рухи забезпечує шлях Голя

4. Ці рухи забезпечує шлях Бурдаха

5. *Ці рухи забезпечує пірамідний шлях

314. В експерименті на тварині при введенні мікроелектрода перпендикулярно до соматосенсорної зони кори великих півкуль спостерігали зміну біоелектричних потенціалів на один вид подразників (дотик до шкіри тварини). Ці дані свідчать про:

1. Лінійну організацію зон кори головного мозку;

2. Поділ кори на сенсорні зони;

3. Поділ кори на цитоархітектонічні поля

4. Поділ кори на моторні зони

5. *Колончасту організацію зон кори головного мозку

315. Під час обстеження хворий скаржився на втрату здатності розуміти слова при читанні. Які зони кори великих півкуль можуть бути при цьому пошкоджені?

1. Премоторна зона кори;

2. Сенсорні зони

3. Додаткова моторна зона;

4. Первинна моторна зона;

5. *Асоціативні зони

316. Під час запису електроенцефалограми у не сплячої дитини були зареєстровано біоелектричні потенціали, які зустрічаються у дорослої людини тільки під час сну. Який саме ритм було зареєстровано?

1. Гама-ритм;

2. Бета-ритм

3. Альфа-ритм;

4. Тета-ритм;

5. *Дельта-ритм;

317. Після видалення кори великих півкуль у нижчих тварин (наприклад у риб), зорові сприйняття майже не порушуються. Тоді як проведена аналогічна операція у собаки приводить до повної сліпоти. Який філогенетичний процес підтверджують ці досліди?

1. Зміну чутливості окремих ділянок головного мозку;

2. Зміну моторних функцій

3. Розширення сенсорних зон кори головного мозку

4. Дублювання функцій

5. *Кортиколізація функцій

318. Які структурні особливості кори великих півкуль дозволили К. Бродману розділити її на цитоархітектонічні поля?

1. Температура окремих ділянок кори

2. Площа окремих ділянок кори;

3. Кровопостачання окремих ділянок кори

4. Колір окремих ділянок кори;

5. *Щільність розміщення і форма нейронів;

319. Яку реакцію організму можна спостерігати в експерименті при електричному подразненні постцентральної закрутки кори великих півкуль?

1. Зміну слухової чутливості;

2. Зміну зорової чутливості

3. Зміну тактильної чутливості

4. Зміну температурної чутливості;

5. *Зміну смакової чутливості;

320. Тварині введена курареподібна речовина, яка діє на міоневральні синапси. Як довести що ця речовина має саме таку дію?

1. Зареєструвати потенціал дії постсинаптичної мембрани

2. Зареєструвати потенціал дії постсинаптичної мембрани

3. Зареєструвати потенціал спокою нерва, визначити кількість ацетилхоліну в міоневральному синапсі

4. Визначити кількість ацетилхоліну в міоневральному синапсі

5. *Безпосередньо подразнювати м’яз, що викличе його скорочення

321. Необхідно в експерименті оцінити рівень збудливості тканини. Для цього доцільно визначити величину:

1. Амплітуди потенціалу дії

2. Потенціалу спокою

3. Критичного рівня деполяризації

4. Тривалості потенціалу дії

5. *Порогу деполяризації

322. У збудливій клітині повністю заблокували процеси енергоутворення. Внаслідок уього мембранний потенціал спокою:

1. Суттєво зменшиться

2. Незначно зменшиться

3. Незначно збільшиться

4. Суттєво збільшиться

5. *Зникне

323. У експериментальної тварини необхідно зменшити секрецію альдостерону. Що з наведеного можна використати для цього?

1. Стимулювати секрецію реніну

2. Заблокувати карбоангідразу

3. Стимулювати секрецію вазопресину

4. Блокувати секрецію передсердного натрійуретичного фактора

5. *Заблокувати ангіотензинперетворюючий фактор

324. Під час інтенсивного та тривалого тренування у спортсмена розвинулася втома. В яких структурах організму раніше настає втома?

1. У нервових клітинах

2. У швидких (білих) мязових волокнах

3. У повільних (червоних) мязових волокнах

4. У тонічних мязових волокнах

5. *У центральних синапсах

325. Студенти тривалий час знаходилися у непровітрюваній кімнаті. У них виникли зміни дихання. На зміну концентрації яких речовин реагують центральні хеморецептори, які беруть участь у регуляції дихання?

1. Кисню в спинномозковій рідині

2. Кисню в артеріальній крові

3. Вуглекислого газу в венозній крові

4. Водневих іонів у венозній крові

5. *Водневих іонів у спинномозковій рідині

326. Під час експерименту у тварини подразнювали інтерорецептори шлунка. Це викликало зміни серцевого ритму, які зареєстрували на електрокардіограмі. До якого типу вегетативних рефлексів можна віднести таку реакцію?

1. Вісцеро-дермальні рефлекси

2. Дермато-вісцеральні рефлекси

3. Моторно-вісцеральні рефлекси

4. Аксон-рефлекс

5. *Вісцеро-вісцеральні рефлекси

326. У фізіотерапії часто застосовують метод лікування заснований на подразненні термочутливих рецепторів, які в свою чергу пригнічують функції певних органів. Який тип вегетативних рефлексів покладено в основу цього лікування.

1. Моторно-вісцеральні рефлекси

2. Вісцеро-вісцеральні рефлекси

3. Вісцеро-дермальні рефлекси

4. Аксон-рефлекс

5. *Дермато-вісцеральні рефлекси

326. В експерименті вимірють внутрішньоплевральний тиск. У якій фазі дихального циклу була затримка дихання, якщо величина зареєстрованого тиску дорівнює “-“7,5 см.вод.ст.?

1. Спокійний видих.

2. Форсований вдих

3. Форсований видих.

4. Середина вдиху

5. *Спокійний вдих.

326. В експерименті вимірють внутрішньоплевральний тиск. У якій фазі дихального циклу була затримка дихання, якщо величина зареєстрованого тиску дорівнює “-“15 см.вод.ст.?

1. Спокійний видих

2. Спокійний вдих

3. Форсований видих.

4. Середина вдиху

5. *Форсований вдих

326. Першими двома етапами газопереносу в системі дихання є:

1. Дифузійне надходження повітря в легені та конвекція газів між альвеолами та кров'ю.

2. Дифузія газів у легенях та транспорт їх кров'ю.

3. Конвекційний транспорт повітря в легені та в кров.

4. Нагнітання повітря в легені і дифузія газів.

5. *Конвекційне надходження повітря в легені та дифузія газів між альвеолами та кров'ю.

326. В експерименті вимірювали внутрішньоплевральний тиск. У якій фазі дихального циклу була затримка дихання, якщо величина зареєстрованого тиску дорівнює “+” 3 см.вод.ст.?

1. Спокійний видих.

2. Форсований вдих.

3. Спокійний вдих

4. Середина вдиху

5. *Форсований видих.

326. В експерименті вимірювали тиск в альвеолах легень. Встановили, що тиск дорівнював 0 см рт.ст. В яку фазу дихального циклу був зареєстрований даний показник?

1. Спокійного вдиху.

2. Спокійного видиху.

3. Форсованого вдиху.

4. Форсованого видиху.

5. *Інтервалу між вдихом і видихом

326. В умовах експерименту на собаках визначали вентиляційно-перфузійний коефіцієнт у спокої (альвеолярна вентиляція/легеневий кровотік). Яка величина з перерахованих нижче відповідає нормі?

1. 0,1.

2. 0,3.

3. 1,0.

4. 1,5.

5. *0,8.

326. В експерименті подразнення пневмотаксичного центру у варолієвому мості викликає:

1. Подовження вдиху.

2. Подовження видиху.

3. Вкорочує видих.

4. Не викликає змін.

5. *Зменшення тривалості вдиху.

326. В експерименті подразнювали центральні хеморцептори. Який вплив це справило на дихальний центр?

1. Відбулося активування інспіраторних нейронів і гальмування експіраторних.

2. Відбулося активування експіраторних нейронів і гальмування інспіраторних.

3. Відбулося гальмування інспіраторних нейронів і експіраторних.

4. Ніяких змін не виявили

5. *Відбулася активація інспіраторних нейронів і експіраторних.

326. В експерименті на собаці провели розтин стовбура мозку, відділивши варолієв міст від довгастого мозку. Як змінилося дихання у тварини?

1. Підвищилась частота дихальних рухів.

2. Вдих став коротший, видих триваліший.

3. Вдих став триваліший, видих коротший.

4. Всі вище перераховані показники.

5. *Знизилася частота дихальних рухів.

326. Двоє обстежуваних, один з яких провів довільну гіпервентиляцію легень, а другий - ні. Після цього визначили тривалість затримки дихання. У першого вона виявилась тривалішою, тому що:

1. Збільшення РО2 призводить до зниження збудливості дихального центру.

2. Підвищення РСО2 призводить до зниження збудливості дихального центру.

3. *Зниження РСО2 призводить до підвищення збудливості дихального центру.

4. Зменшення РО2 призводить до підвищення збудливості дихального центру.

5. Зменшення РСО2 призводить до зниження збудливості дихального центру.

326. У людини гіпервентиляція внаслідок фізичного навантаження. Який з наведених показників зовнішнього дихання у неї значно більший, ніж у стані спокою?

1. Життєва ємкість легенів.

2. Резервний об'єм вдиху.

3. Резервний об'єм видиху.

4. Загальна ємкість легенів.

5. *Дихальний об'єм.

326. Студенти тривалий час знаходилися у непровітрюваній кімнаті. У них виникли зміни дихання. На зміну якого параметра крові реагують периферичні хеморецептори каротидного синуса?

1. Підвищення напруження кисню в артеріальній крові.

2. Зниження напруження вуглекислого газу в артеріальній крові.

3. . Підвищення концентрації водневих іонів в артеріальній крові.

4. Зниження концентрації водневих іонів в артеріальній крові.

5. *Зниження напруження кисню в артеріальній крові.

326. Що розуміється під поняттям „фізіологічний мертвий простір”?

1. Різниця між максимальною вентиляцією легень і хвилинним об’ємом дихання

2. Кількість повітря, що надходить у легені за 1 хв

3. Кількість повітря, яке людина вдихає і видихає при максимальній глибині і частоті дихання

4. Частина повітря, яка обмінюється в легенях під час кожного вдиху

5. *Сума анатомічного і альвеолярного мертвого простору.

Модуль 1. Основи медичної хімії

1. Розчин — це:

   1. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів;

   2. *Гомогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї;

   3. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії;

   4. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини;

   5. Гомогенна система, яка складається з одного компонента.

2. Процес розчинення супроводжується:

   1. Спалахом

   2. Збереженням вихідної теплової енергії

   3. Конденсацією

   4. *Виділенням або поглинанням тепла

   5. Плавленням.

3. Внаслідок хмічної взаємодії розчиненої речовини з розчинником утворюються:

   1. *Сольвати

   2. Комплексні сполуки

   3. Колоїдні розчини

   4. Дисперсні системи

   5. Аерозолі.

4. Фізична теорія розчинів розглядає розчини, як:

   1. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації;

   2. Тільки як хімічні сполуки;

   3. *Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину;

   4. Гетерогенну систему

   5. Систему, яка перебуває у стані спокою.

5. Насичений розчин – це такий:

   1. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом;

   2. Частинки речовини видно під мікроскоп ;

   3. *При певній температурі дана речовина більше не може розчинятись;

   4. Частинки речовини видно неозброєним оком;

   5. При певній температурі дана речовина ще може розчинятись

6. Перенасичений розчин – це розчин, який містить розчиненої речовини:

   1. *Більше, ніж може розчинитися при даній температурі;

   2. Менше, ніж розчинність цієї речовини;

   3. Більше, ніж 1 моль;

   4. Відповідно до її розчинності;

   5. Менше, ніж може розчинитися при даній температурі.

7. Які із параметрів не характеризують розчин?

   1. Густина, масова частка.

   2. Температура, концентрація.

   3. Об’єм, молярна кончентрація.

   4. Маса, мольна частка.

   5. *Константа швидкості, тиск.

8. Розчинність більшості твердих речовин зменшується:

   1. Із підвищенням тиску.

   2. Із зниженням тиску.

   3. *Із зниженням температури.

   4. Із зменшенням розмірів частинок.

   5. З підвищенням температури.

9. Залежність розчинності газу від тиску визначає:

   1. Закон Планка.

   2. *Закон Генрі.

   3. Закон Фіка.

   4. Закон Освальда.

   5. Закон Снеліуса.

10. Як змінюється розчинність газів?

    1. Збільшується при нагріванні.

    2. Не впливає ні тиск ні температура.

    3. *Збільшується при збільшенні тиску.

    4. Зменшується при збільшенні тиску.

    5. Зменшується при охолодженні.

11. Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

    1. Сульфат натрію.

    2. Спирт.

    3. *Азот.

    4. Оцтова кислота.

    5. Гідроксид кальцію.

12. Виберіть ряд речовин, які утворюють рідкий розчин:

    1. *Сульфатна кислота і вода.

    2. Мідь і азот..

    3. Пісок і вода.

    4. Олія і залізо.

    5. Водень і гелій.

13. Прикладом твердого розчину може бути:

    1. Суміш N₂ і О₂.

    2. Глина і вода.

    3. Розчин піску і олії.

    4. Розчин купрум сульфату.

    5. *Сплав нікелю і міді.

14. Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

    1. Хлорид калію.

    2. Цукор.

    3. Олія.

    4. *Оксид карбону(1У).

    5. Сульфатна кислота.

15. З наведеного переліку речовин вибрати ту, яка за стандартних умов не розчиняється у воді:

    1. Оцтова кислота.

    2. Спирт.

    3. Хлорид натрію.

    4. *Олія.

    5. Цукор.

16. Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

    1. *Глини і води.

    2. NaОН і води.

    3. Сплав алюмінію і міді.

    4. NaCl і води.

    5. Цукру і води.

17. Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

    1. *Хлорид калію.

    2. Оксид карбону (ІV).

    3. Кисень.

    4. Оксид сульфуру (ІV).

    5. Азот.

18. Яка речовина нерозчинна в воді?

    1. HCl

    2. NaCl

    3. NH₃

    4. *Cu(OH)₂.

    5. Цукор.

19. Яка речовина добре розчиняється у воді?

    1. *Натрій гідроксид;

    2. Гіпс;

    3. Олія;

    4. Кисень;

    5. Парафін.

20. Розчинність СО₂ у воді зростає при підвищенні:

    1. Температури;

    2. *Тиску;

    3. Концентрації електролітів;

    4. Концентрації неелектролітів;

    5. Сили струму.

21. В яких одиницях виражають масову частку розчиненої речовини?

    1. *В частках від одиниці;

    2. В грамах;

    3. В літрах;

    4. В моль/л.

    5. В моль-екв./л

22. У воді нерозчинна речовина:

    1. Цукор;

    2. *Барію сульфат;

    3. Кухонна сіль;

    4. Хлоридна кислота;

    5. Аскорбінова кислота.

23. Якщо розчин містить дуже мало розчиненої речовини, то він називається:

    1. Концентрованим;

    2. *Розбавленим;

    3. Насиченим;

    4. Перенасиченим.

    5. Нормальним

24. До концентрованої сульфатної кислоти не можна доливати воду, тому що:

    1. Вода має велику теплоємність

    2. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

    3. *Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

    4. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

    5. Концентрована сульфатна каслота – сильний окисник

25. Рідким розчином за кімнатної температури може бути:

    1. Сплав золота і міді

    2. Суміш СО і СО₂

    3. *Суміш калій хлориду і води

    4. Повітря

    5. Суміш тирси з водою

26. За агрегатним станом розчини бувають:

    1. Насичені і ненасичені

    2. *Рідкі, тверді, газоподібні

    3. Концентровані, розведені

    4. Колоїдні, істинні

    5. Прозорі, непрозорі, забарвлені

27. Яке з нижче наведених тверджень відповідає молярній концентрації?

    1. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину.

    2. Відношення маси компоненту до маси розчину.

    3. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

    4. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

    5. *Кількість моль компоненту в 1 літрі розчину.

28. Мольна частка показує:

    1. *Кількість моль компоненту на одиницю молів розчину.

    2. Відношення маси компоненту до маси розчину.

    3. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

    4. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину .

    5. Кількість моль компоненту в 1 л розчину.

29. Об’ємна частка показує:

    1. Кількість моль компоненту на одиницю молів розчину.

    2. Відношення маси компоненту до маси розчину.

    3. *Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші..

    4. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

    5. Кількість моль компоненту в 1 л розчину.

30. Молярна концентрація показує:

    1. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину.

    2. Відношення маси компоненту до маси розчину.

    3. Відношення об’єму компоненту до об’єму суміші.

    4. Число грамів компоненту в одному мілілітрі розчину.

    5. *Кількість молів компоненту в 1 л розчину.

31. Масова частка показує:

    1. *Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

    2. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника.

    3. Масу розчиненої речовини розчиненої речовини в 1 л розчину.

    4. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину.

    5. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника.

32. Скільки розчиненої речовини міститься в 4 л розчину з молярною концентрацією 1 моль/л?

    1. 8 моль.

    2. 1 моль.

    3. *4 моль.

    4. 3 моль.

    5. 2 моль.

33. Обчислити масову частку солі в розчині, утвореному внаслідок розчинення солі масою 30 г у 270 г води.

    1. 12 %.

    2. 15 %.

    3. 25 %.

    4. *10 %.

    5. 20 %.

34. Яка маса сульфатної кислоти міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20 %:

    1. *40 г.

    2. 4 г.

    3. 400 г.

    4. 0,4 г.

    5. 0,04 г.

35. Скільки іонів утворюється в розчині при повній дисоціації однієї молекули калій фосфату:

    1. 5.

    2. 2.

    3. 3.

    4. *4.

    5. 6.

36. Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

    1. 1 моль/л.

    2. 4 моль/л.

    3. 2 %.

    4. *2 моль/л.

    5. 4 %.

37. Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 95 г.

    1. 50 %

    2. 3,11 %

    3. *5 %.

    4. 0,5 %.

    5. 4,5 %.

38. Масову частку виражають у:

    1. г/мл.

    2. г/см³.

    3. мл.

    4. *відсотках.

    5. моль-екв./л.

39. Молярну концентрацію виражають у:

    1. г/мл

    2. г/см³

    3. моль/г

    4. *моль/л

    5. моль-екв./л

40. Розчин, в 1 л якого міститься 1 моль розчиненої речовини, називають:

    1. Колоїдним

    2. Ненасиченим

    3. Насиченим

    4. Моляльним

    5. *Молярним

41. Скільки молів розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з молярною концентрацією 2 моль/л?

    1. 2 моль.

    2. *6 моль.

    3. 3 моль-екв.

    4. 2 моль-екв.

    5. 3 моль.

42. Для приготування 200 г розчину магній нітрату взяли 20 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

    1. 1,0 %.

    2. 20 %.

    3. 0,1 %.

    4. *10 %.

    5. 2,0 %.

43. У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

    1. 24 г.

    2. 128 г.

    3. 20 г.

    4. *200 г.

    5. 120 г.

44. Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з молярною концентрацією 1,5 моль/л?

    1. 0,45 моль.

    2. *4,5 моль.

    3. 1,5 моль.

    4. 0,3 моль.

    5. 3 моль.

45. Обчислити маси солі і води, необхідної для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 10 %.

    1. 122г солі 122 г води.

    2. 30 г солі та 30 г води.

    3. *25 г солі та 225 г води.

    4. 100г солі та 25 г води.

    5. 12,7г солі та 25 г води.

46. Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 0,4 моль речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

    1. 0,5 моль/л

    2. 4 моль/л

    3. 2 моль/л

    4. *0, 2 моль/л

    5. 0,4 моль/л

47. Який з перелічених розчинів не є розчином організму:

    1. Кров

    2. Лімфа

    3. Сеча

    4. *Ацетатний розчин

    5. Слина

48. Відносна молекулярна маса речовини – це:

    1. Добуток мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

    2. Відповідні атомні маси, піднесені до ступеня.

    3. *Сума атомних мас всіх елементів, що входять до даної речовини.

    4. Маса речовини, виражена в кілограмах.

    5. Кількість маси компонента в одиниці маси розчину

49. Розмірність кількості речовини в хімії позначають:

    1. Кг/моль.

    2. *Моль.

    3. Моль/л.

    4. Г/мл.

    5. Г-екв/л

50. Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити кількість речовини:

    1. * = m/M.

    2. = V/V_m.

    3. = N₀/N_A.

    4. m₀ = M/N_A.

    5. = mM.

51. Молярна маса сульфатної кислоти становить:

    1. 65 г/моль.

    2. *98 г/моль.

    3. 106 г/моль.

    4. 80 г/моль.

    5. 50г/моль

52. Дисоціація на іони відбувається найлегше у речовині з ……… зв’язком.

    1. Ковалентним.

    2. Водневим.

    3. *Іонним.

    4. Металічним

    5. Ковалентним полярним.

53. Розчин – це однорідна система змінного складу, що містить:

    1. Тільки один компонент

    2. Тільки розчинену речовину

    3. Тільки воду

    4. *Розчинник і одну або декілька розчинених речовин.

    5. Тільки розчинник.

54. Якщо масова частка сульфатної кислоти становить 10 %, то:

    1. В 100 г розчину міститься 20 г сульфатної кислоти;

    2. *В 100 г розчину міститься 10 г сульфатної кислоти;

    3. В 100 г розчину міститься 30 г сульфатної кислоти;

    4. В 100 г розчину міститься 15 г сульфатної кислоти.

    5. В 100 г розчину міститься 0.1 г сульфатної кислоти

55. Молярний об’єм газу дорівнює:

    1. 24,2 л/моль.

    2. 44,8 л/моль.

    3. *22,4 л/моль.

    4. 42,2 л/моль.

    5. 2,24л/моль

56. При зниженні температури відбувається виділення розчинної речовини з розчину. Цей процес називається:

    1. *Кристалізація.

    2. Гідратація.

    3. Кон′югація.

    4. Розчинення.

    5. Випаровування

57. Існують різні теорії процесу розчинення. Хімічну теорію розчинів висунув:

    1. *Менделєєв.

    2. Ломоносов.

    3. Льюіс.

    4. Вант-Гофф.

    5. Арреніус.

58. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини на розчинність яких впливає тиск:

    1. Cu, CH₃COONa, H₂.

    2. H₂, N₂, LiNO₃.

    3. *O₂, CO₂, N₂.

    4. NaCl, Na_метал, O₂.

    5. Н₂О, NaСІ, CuSO_4.

59. Яку масу хлориду калію треба взяти для приготування 150 г розчину з масовою часткою фосфату калію 6%.

    1. 2 г

    2. *9 г

    3. 6 г

    4. 8 г

    5. 3 г.

60. Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткою фосфату калію 0,05.

    1. 8 г

    2. 3 г

    3. 15 г

    4. *5 г

    5. 25 г

61. Ебуліоскопія - це метод визначення молярної маси сполук

    1. За зниженням температури замерзання;

    2. *За підвищенням температури кипіння;

    3. За підвищенням температури замерзання;

    4. За зниженням температури кипіння;

    5. За підвищенням температури розкладу.

62. Осмос - це:

    1. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини;

    2. *Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин;

    3. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника;

    4. Процес утворення гідратної оболонки;

    5. Збільшення температури кипіння розчину.

63. Виберіть правильне твердження закону Рауля:

    1. Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

    2. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

    3. *Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його мольній частці в розчині.

    4. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинених у воді солей.

    5. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях.

64. Явище плазмолізу виникає у:

    1. *Концентрованих розчинах (гіпертонічних);

    2. Розбавлених розчинах;

    3. Сильно розбавлених розчинах;

    4. Фізіологічному розчині;

    5. Гіпотонічних розчинах.

65. Який прилад використовують для визначення осмотичного тиску

    1. рН-метр;

    2. Вольтметр;

    3. Ареометр;

    4. Термометр;

    5. *Осмометр.

66. Який із поданих законів описує залежність осмотичного тиску від концентрації розчину?

    1. Закон Сєченова;

    2. Закон Генрі;

    3. Закон Фіка;

    4. Закон Менделєєва-Клапейрона;

    5. *Закон Вант-Гоффа.

67. Кріоскопія - це:

    1. *Визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання розчину.

    2. Визначення молярної маси сполук зза підвищенням температури кипіння.

    3. Метод визначення молярної маси сполук за підвищенням температури замерзання.

    4. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури кипіння.

    5. Метод визначення молярної маси сполук при температурі 58⁰С.

68. Як формулюється закон Генрі:

    1. Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

    2. *Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

    3. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

    4. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

    5. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

69. Про що говорить закон Вант-Гоффа?

    1. *Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

    2. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

    3. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

    4. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

    5. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

70. Фізіологічний розчин - це розчин з масовою часткою натрію хлориду:

    1. 8%

    2. 9.9%

    3. 1,9 %

    4. *0,9 %

    5. 9.3%

71. Явище лізису виникає у:

    1. Концентрованих розчинах

    2. Гіпертонічних розчинах

    3. Ізотонічних розчинах

    4. Фізіологічному розчині

    5. *Гіпотонічних розчинах

72. Величину осмотичного тиску характеризує:

    1. Закон Сєченова

    2. Закон Генрі

    3. Закон Фіка

    4. Закон Менделєєва-Клапейрона

    5. *Закон Вант-Гоффа

73. Який метод називається ебуліоскопією?

    1. Визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання.

    2. *Визначення молярної маси сполук за підвищенням температури кипіння.

    3. Метод визначення молярної маси сполук за підвищенням температури замерзання.

    4. Метод визначення молярної маси сполук за зниження м температури кипіння.

    5. Метод визначення молярної маси сполук при температура 0⁰ К.

74. Осмометрія - метод який використовується для:

    1. Визначення рН

    2. *Визначення осмотичного тиску

    3. Визначення температури

    4. Визначення теплоти розчинення

    5. Визначення об’єму речовини

75. Дифузія - це:

    1. *Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини

    2. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

    3. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

    4. Процес утворення гідратної оболонки

    5. Збільшення температури кипіння розчину

76. Осмос - це:

    1. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини

    2. *Переміщення молекул розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

    3. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

    4. Процес утворення гідратної оболонки

    5. Збільшення температури кипіння розчину

77. Виберіть правильний запис закону Рауля:

    1. Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

    2. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

    3. *Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

    4. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

    5. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

78. Істинні розчини - це такі:

    1. *Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

    2. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

    3. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

    4. Які не проводять електричний струм

    5. Які проводять електричний струм

79. Колоїдні розчини - це такі:

    1. *Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

    2. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

    3. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

    4. Які не проводять електричний струм

    5. Які проводять електричний струм

80. Із перечислених варіантів виберіть той, що характеризує дифузію:

    1. *Самочинне вирівнювання концентрації розчиненої речовини

    2. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

    3. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

    4. Процес утворення гідратної оболонки

    5. Збільшення температури кипіння розчину

81. Як читається закон Генрі:

    1. Осмотичний тиск розчину прямо пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

    2. *Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

    3. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

    4. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

    5. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

82. Фізіологічний розчин - це розчин натрію хлоридуз масовою часткою:

    1. 0.1%

    2. 1%

    3. 2%

    4. 1,89%

    5. *0,89%

83. Які іони містяться в розчині сульфатної кислоти?

    1. Іони сульфату та Гідрогену;

    2. Іони сульфату і гідрогенсульфату;

    3. *Гідратовані іони Гідрогену, сульфат- та гідрогенсульфату;

    4. Іони гідрогенсульфату та Гідрогену.

    5. Іони гідрогену і оксигену

84. Метод нейтралізації застосовують для визначення такої речовини:

    1. KCl.

    2. NaNO₃.

    3. Na₂SO₄.

    4. *HCl.

    5. BaSO₄.

85. Як називається розчин, приготовлений з точної маси стандартної речовини?

    1. *Стандартним розчином.

    2. Розчином з встановленим титром.

    3. Колоїдним розчином.

    4. Ізотонічним розчином.

    5. Нетитрованим розчином.

86. 0,1н. розчин Ba(OH)₂ може бути робочим розчином в методі:

    1. Аргентометрії.

    2. Перманганатометрії.

    3. Комплеконометрії.

    4. Оксидиметрії.

    5. *Кислотно-основного титрування.

87. Метод алкаліметрії застосовують для визначення такої речовини:

    1. KCl.

    2. NaOH.

    3. Na₂SO₄.

    4. *HCl.

    5. KOH.

88. У титриметричному аналізі використовують метод нейтралізації. Які робочі розчини (титранти) використовуються у цьому методі?

    1. NaNO₃, Na₂S₂O₃.

    2. AgNO₃, BaCl₂.

    3. *NaOH, HCl.

    4. KI, K₂Cr₂O₇.

    5. KI, KMnO₄.

89. Стан системи, коли швидкість прямої і зворотної реакції є однаковими:

    1. Адсорбційна рівновага.

    2. *Хімічна рівновага.

    3. Дисперсійна рівновага.

    4. Концентраційна рівновага.

    5. Кислотно-основна рівновага.

90. Що називається титром розчину?

    1. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчинника.

    2. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1л розчину.

    3. *Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчину.

    4. Кількість еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину.

    5. Маса речовини в грамах, яка міститься в 100 мл води.

91. До кислотно-основного титрування належить метод:

    1. Меркуриметрія.

    2. *Ацидиметрія.

    3. Метод Гей-Люсака.

    4. Дихроматометрія.

    5. Комплексонометрія.

92. 0,1 н. розчин КOH може бути робочим розчином в методі:

    1. Аргентометрії.

    2. Йодометрії.

    3. Комплеконометрії.

    4. Оксидиметрії.

    5. *Алкаліметрї.

93. У методі нейтралізації може бути використаний розчин такої стандартної речовини:

    1. Ba(OH)₂.

    2. NaOH.

    3. *Na₂CO₃.

    4. HCl.

    5. H₂SO₄.

94. Як називається метод аналізу, у якому робочим розчином є луг?

    1. *Алкаліметрія.

    2. Перманганатометрія.

    3. Комплеконометрія.

    4. Редоксиметрія.

    5. Гравіметрія.

95. 0,1н. розчин HCl може бути робочим розчином в методі:

    1. Аргентометрії.

    2. *Ацидиметрії.

    3. Комплеконометрії.

    4. Оксидиметрії.

    5. Осадження.

96. Метод ацидиметрії застосовують для визначення такої речовини:

    1. *NaOH.

    2. NaCl.

    3. Na₂SO₄.

    4. H₂SO₄.

    5. НNO₃.

97. В методі кислотно-основного титрування визначають:

    1. Тільки сильні кислоти.

    2. Тільки сильні основи.

    3. Тільки сильні кислоти і слабкі основи.

    4. Тільки солі, що гідролізують.

    5. *Кислоти, основи і солі, що гідролізують.

98. 0,1н. розчин Na₂B₄O₇10H₂O є стандартною речовиною в методі:

    1. Аргентометрії.

    2. *Нейтралізації.

    3. Комплеконометрії.

    4. Оксидиметрії.

    5. Нітритометрії.

99. У методі нейтралізації може бути використані всі розчини, крім:

    1. NaOH.

    2. Na₂СO₃.

    3. H₂SO₄.

    4. *NaCl.

    5. KOH.

100. Метод кислотно-основного титрування грунтується на реакції:

     1. Окиснення-відновлення.

     2. Перегрупуваня.

     3. Осадження.

     4. Комплексоутворення.

     5. *Нейтралізації.

101. Зміну забарвлення кислотно-основних індикаторів якісно і кількісно пояснює теорія індикаторів:

     1. *Іонно-хромофорна.

     2. Ізотопна.

     3. Колоїдна.

     4. Металохромна.

     5. Адсорбційна.

102. В методі кислотно-основного титрування не проводять титрування:

     1. Сильної кислоти сильною основою.

     2. Слабкої кислоти сильною основою.

     3. *Слабкої основи слабкою кислотою.

     4. Слабкої основи сильною кислотою.

     5. Солі слабкої кислоти сильною кислотою.

103. Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати стандартні речовини в титриметричному аналізі:

     1. Повинні бути нестійкими при зберіганні у розчині

     2. Повинні мати постійний склад

     3. Повинні мати порівняно малу молярну масу

     4. Повинні повільно реагувати з досліджуваним розчином

     5. Повинні мати змінний склад

104. 0,1н. розчин H₂SO₄ може бути робочим розчином в методі:

     1. Аргентометрії

     2. *Ацидиметрії

     3. Комплеконометрії

     4. Оксидиметрії

     5. Йодометрїї

105. В методі нейтралізації можна визначити концентрацію гідроксиду натрію за допомогою такої речовини:

     1. Хлориду калію

     2. *Сульфатної кислоти

     3. Гідроксиду кальцію

     4. Карбонату натрію

     5. Карбонатної кислоти

106. В лабораторії приготували 0,1 нормальний розчин КОН. Яким методом можна встановити його точну концентрацію?

     1. Комплексонометрії

     2. Осадження

     3. Мора

     4. Оксидиметрії

     5. *Нейтралізації

107. В лабораторії приготували 0,1 н НCl. За якою стандартною речовиною можна встановити точну концентрацію?

     1. Ca(OH)₂

     2. H₂S

     3. *Na₂B₄O₇х10H2O

     4. K₂Cr₂O₇

     5. NaCl

108. Яка з перерахованих речовин може бути стандартною для встановлення точної концентрації НCl ?

     1. Дихромат калію

     2. Перманганат калію

     3. Хлорид аргентуму

     4. Карбонат кальцію

     5. *Тетраборат натрію

109. В методі нейтралізації використовують такий індикатор:

     1. *Фенолфталеїн.

     2. Еріохром чорний.

     3. Хромоген темно-синій.

     4. Еозин.

     5. Фуксин.

110. Ацидиметрія і алкаліметрія належать до титриметричного аналізу, а саме до методу:

     1. Осадження.

     2. *Нейтралізації.

     3. Комплексонометрії.

     4. Оксидиметрії.

     5. Перманганатометрії.

111. В кислотно-основному титруванні використовують використовують всі індикатори, крім:

     1. *Еріохром чорний.

     2. Тимоловий синій.

     3. Метиловий оранжевий.

     4. Метиловий червоний.

     5. Фенолфталеїн.

112. Основнв формула для розрахунків в обємному аналізі виглядає так:

     1. Eρ= E₁ρ₁.

     2. Vm=V₁m₁.

     3. Mω = M₁ω₁.

     4. E 1000 = E11000.

     5. *NV=N₁V₁.

113. Густину розчину НСl можна виміряти за допомогою:

     1. Термометра.

     2. рН-метра.

     3. Компаратора.

     4. Барометра.

     5. *Ареометра.

114. Запропонуйте метод кількісного визначення натрію гідроксиду:

     1. Перманганатометрія.

     2. Метод осадження.

     3. *Кислотно-основне титрування.

     4. Метод редоксиметрії.

     5. Метод оксидиметрії.

115. Які індикатори використовують в методі нейтралізації?

     1. Метал-індикатори.

     2. Окисно-відновні індикатори.

     3. Зовнішні індикатори.

     4. *Кислотно-основні індикатори.

     5. Редокс індикатори.

116. Як називається ділянка рН, в якій проходить зміна забарвлення індикатора?

     1. Константа індикатора.

     2. *Інтервал переходу.

     3. Стрибок титрування.

     4. Показник титрування.

     5. Точка нейтралізації.

117. Для кількісного визначення вмісту хлоридної кислоти в шлунковому соці необхідно використати метод:

     1. Ацидиметрія;

     2. *Алкаліметрія;

     3. Метод Мора;

     4. Неводне кислотно-основне титрування;

     5. Комплексиметричне титрування.

118. Процес додавання до визначуваної речовини по краплях розчину з точно відомою концентрацією називається:

     1. Стандартизацією.

     2. Екстракцією.

     3. *Титруванням.

     4. Виявленням.

     5. Осадженням.

119. Речовина, за допомогою якої фіксують кінцеву точку титрування, називають:

     1. *Індикатором.

     2. Титрантом.

     3. Інгібітором.

     4. Аліквотою.

     5. Індуктором.

120. На якому законі ґрунтується титриметричний аналіз:

     1. Гей-Люсака.

     2. Фарадея.

     3. *Еквівалентів.

     4. Об’ємних відношень.

     5. Геса.

121. Як називається момент титрування, коли кількості реагуючих речовин є еквівалентними?

     1. Перетитруванням.

     2. *Точкою еквівалентності.

     3. Кінцевою точкою титрування.

     4. Показником титрування.

     5. Точкою нейтралізації.

122. Лікарський препарат містить натрію гідрокарбонат і натрію хлорид. Запропонуйте метод кількісного визначення натрію гідрокарбонату:

     1. Метод осадження.

     2. Метод комплексонометрії.

     3. *Кислотно-основне титрування.

     4. Метод дихроматометрії.

     5. Перманганатометричне титрування.

123. Яка маса HCl міститься в 200 мл 1 моль/л розчину хлоридної кислоти?

     1. 0,73 г.

     2. 0,36 г.

     3. 3,5 г.

     4. 3,0 г.

     5. *7,3 г.

124. Еквівалентна маса хлоридної кислоти, як титранту методу протолітометрії (кислотно-основного титрування) дорівнює:

     1. Молярна маса/2.

     2. Молярна маса 2.

     3. Молярна маса /3.

     4. *Молярна маса /1.

     5. Молярна маса 3.

125. За якою реакцією проводять стандартизацію хлоридної кислоти?

     1. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

     2. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

     3. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

     4. NaOН + HCl = NaCl + H₂O.

     5. КOН + HCl = КCl + H₂O.

126. В якому середовищі знаходиться еквівалентна точка під час титрування сильної основи сильною кислотою.

     1. Сильно кислому.

     2. Слабко кислому.

     3. Сильно лужному.

     4. Слабко лужному.

     5. *Нейтральному.

127. Робочі розчини для об’ємного аналізу з точно відомою концентрацією готують:

     1. У конічних колбах.

     2. *У мірних колбах.

     3. У мірних циліндрах.

     4. У хімічних склянках.

     5. У мірних пробірках.

128. За якою реакцією проводять стандартизацію гідроксиду натрію?

     1. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

     2. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

     3. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

     4. *2NaOН + H₂C₂O₄ = Na₂C₂O₄ + 2H₂O.

     5. КOН + HCl = КCl + H₂O.

129. При визначенні вмісту натрію хлориду в ін’єкційних розчинах, які є нейтральними за реакцією середовища, рекомендується використовувати:

     1. *Метод Мора.

     2. Метод Фольгарда.

     3. Метод Гей-Люсака.

     4. Метод Фаянса.

     5. Метод кислотно-основного титрування.

130. З розчином йоду синє забарвлення утворює ...

     1. Ферум (ІІІ) хлориду.

     2. *Крохмалю.

     3. Водню пероксиду.

     4. Ферум-амонійного галуну.

     5. Реактиву Тромера.

131. Сульфатометрія – метод осаджувального титрування, яким визначають вміст Ba²⁺ або SO₄^2–. Титрантами цього методу є розчини:

     1. Na₂SO₄ i H₂SO₄.

     2. *Н₂SO₄ i Ba(NO₃)₂.

     3. BaSO₄ i H₂SO₄.

     4. Na₂SO₄ i BaCO₃.

     5. К₂SO₄ i BaCl₂.

132. Коли швидкість прямої і зворотної реакції стають однаковими, це …..:

     1. Стан хімічної рівноваги

     2. Стан динамічної рівноваги

     3. Константи хімічної рівноваги

     4. Швидкості хімічної реакції

     5. Константи швидкості хімічної реакції

133. Для визначення масової частки натрію хлориду використовують метод Мора. Титрування проводять у присутності індикатора:

     1. Амонію заліза (ІІІ) сульфату, насиченого розчину.

     2. Розчину флуоресцеїну (w = 0,5 %).

     3. *Розчину калію хромату (w = 5 %).

     4. Спиртового розчину дифенілкарбазону (w = 1-2 %).

     5. Розчину натрію еозинату (0,1М).

134. Яку реакцію використовують при аргентометричному титруванні?

     1. Реакцію окислення бромідів до вільного брому.

     2. *Реакцію осадження.

     3. Реакцію окислення-відновлення.

     4. Реакцію нейтралізації.

     5. Комплексоутворення.

135. Який робочий розчин (титрант) використовують в методі аргентометрії?

     1. Розчин ацетату срібла.

     2. Розчин нітрату ртуті(ІІ).

     3. Розчин нітрату заліза(ІІІ).

     4. Розчин фториду срібла.

     5. *Розчин нітрату срібла.

136. Яка речовина є індикатором під час аргентометричного визначення іонів хлоридів за методом Мора?

     1. Залізоамонійні галуни.

     2. Флюоресцеїн.

     3. Еозин.

     4. *Хромат калію.

     5. Метилоранж.

137. Яку реакцію використовують у методі Мора?

     1. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

     2. *Реакцію осадження

     3. Реакцію окислення-відновлення

     4. Реакцію нейтралізації

     5. Реакцію комплексоутворення

138. До методів осаджувального титрування належить:

     1. Метод Менделєєва.

     2. Метод Генрі.

     3. Метод Вант-Гоффа.

     4. Метод Оствальда.

     5. *Метод Мора.

139. Який ефект спостерігається під час фіксування точки еквівалентності за способом Мора?

     1. *Випадання осаду цегляно – червоного кольору

     2. Забарвлення розчину в червоний колір

     3. Забарвлення розчину в жовтий колір

     4. Утворюється осад малинового кольору

     5. Утворюється осад жовтого кольору

140. До осаджувальних індикаторів, які застосовуються у методі осадження належать:

     1. Калію ціанід.

     2. Калію тіоціанат.

     3. Ферум (ІІІ) сульфат.

     4. Еозин.

     5. *Калію хромат.

141. Титрантом методу Мора є:

     1. Стандартний розчин NaCl.

     2. Стандартний розчин CH₃COOAg.

     3. *Стандартний розчин AgNO₃.

     4. Стандартний розчин AgCl.

     5. Стандартний розчин NH₄SCN.

142. Осаджувальне титрування – це метод титриметрії, в якому використовуються реакції:

     1. Комплексоутворення.

     2. Окиснення-відновлення.

     3. Нейтралізації.

     4. Полімеризації.

     5. *Осадження.

143. Метод Мора застосовується для визначення хлоридів, бромідів в:

     1. Хлоридно-кислому середовищі.

     2. Кислому середовищі.

     3. Сильно кислому середовищі.

     4. *Нейтральному і слабко лужному середовищах.

     5. Сильно лужному середовищі.

144. В осаджувальному титруванні використовують метод Мора, який дозволяє визначити:

     1. Сульфати

     2. Фосфати

     3. *Хлориди

     4. Нітрати

     5. Ацетати

145. Яка з нижченаведених реакцій відповідає аргентометричному визначенню хлоридів:

     1. AgCr₂O₇ + NaCl 

     2. Ag₂CO₃ + NaCl 

     3. CH₃COOAg + CaCl₂ 

     4. Ag₂SO₄ + HCl 

     5. *AgNO₃ +NaCl 

146. Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіологічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого є:

     1. Амонiю тіоціонат.

     2. *Аргентуму нітрат.

     3. Натрію тетраборат.

     4. Меркурію (ІІ) нітрат.

     5. Меркурію (І) нітрат.

147. При якісному виявленні хлоридів з арґентум нітратом спостерігають утворення осаду:

     1. *Білого.

     2. Зеленого.

     3. Чорного.

     4. Жовтого.

     5. Синього

148. Який індикатор використовують у йодометрії при визначенні окисників?

     1. *Розчин крохмалю.

     2. Розчин фенолфталеїну.

     3. Розчин хромогену чорного.

     4. Розчин дифеніламіну.

     5. Розчин метилового червоного.

149. До безіндикаторних методів титрування належать:

     1. Метод Фольгарда;

     2. Метод нейтралізації

     3. Метод Фаянса

     4. *Перманганатометрія;

     5. Метод Мора.

150. Окисно-відновними називають реакції в яких відбувається:

     1. Дисоціація молекул на іони

     2. Кислотно-основна взаємодія

     3. *Зміна ступеня окислення елементів

     4. Тільки окислення елементів

     5. Тільки відновлення елементів

151. Які умови проведення реакції, що використовують для встановлення точної концентрації робочого розчину калію перманганату?

     1. Нейтральне середовище, нагрівання

     2. *Кисле середовище, нагрівання

     3. Лужне середовище, нагрівання

     4. Кисле середовище, охолодження

     5. Будь-яке рН середовища

152. Окисник - це атом, молекула або іон, який:

     1. Є донором електронів

     2. Бере участь в процесі віддачі протонів

     3. Приєднує електрони

     4. Віддає електрони

     5. *Приєднує протони

153. Який розчин як робочий застосовується в перманганатометрії?

     1. Розчин сірчаної кислоти

     2. *Розчин перманганату калію

     3. Розчин оксалату натрію

     4. Розчин щавлевої кислоти

     5. Розчин соляної кислоти

154. Кількісно водню пероксид визначають методом ...

     1. Комплексонометрії.

     2. *Перманганатометрії.

     3. Меркуриметрії.

     4. Ацидиметрії.

     5. Алкаліметрії.

155. В процесі відновлення відбувається:

     1. Підвищення ступеня окислення елемента

     2. *Приєднання електрона

     3. Окислення атомів або іонів

     4. Віддача електрона

     5. Перерозподіл електронів

156. У якому середовищі найчастіше здійснюють титрування робочим розчином KMnO₄?

     1. У нейтральному

     2. У спиртовому

     3. *У сірчанокислому

     4. У слабколужному

     5. У солянокислому

157. Точну концентрацію калію перманганату встановлюють за:

     1. Сірчаною кислотою.

     2. Калію дихроматом.

     3. Натрію хлоридом.

     4. *Щавлевою кислотою.

     5. Калію гідроксидом.

158. Який робочий розчин (титрант) використовують у методі перманганатометрії?

     1. Розчин H₂SO₄

     2. Розчин K₂Cr₂O₇

     3. Розчин Na₂S₂O₃

     4. *Розчин KMnO₄

     5. Розчин BaCl₂

159. В методі оксидиметрії використовують індикатори:

     1. Адсорбційні

     2. Кислотно-основні

     3. Металохромні

     4. *Редокс-індикатори

     5. Адсорбційні та кислотно-основні

160. Відновник - це атом, молекула або іон, який:

     1. Є акцептором електронів

     2. Віддає протони

     3. Бере участь в процесі пиєднання протонів

     4. *Віддає електрони

     5. Приєднує електрони

161. Як обчислюється еквівалент в реакціях окислення – відновлення?

     1. *Молярна маса ділиться на число електронів , що беруть участь в реакції

     2. Молярна маса ділиться на число іонів водню , що беруть участь в реакції

     3. Молярна маса ділиться на число іонів гідроксиду , що беруть участь в реакції

     4. Молярна маса ділиться на добуток ступеня окислення металу на число атомів металу

     5. Молярна маса ділиться на валентність металу

162. У якому середовищі окислювальна здатність перманганату калію є більшою?

     1. У слабколужному

     2. У нейтральному

     3. У слабкокислому

     4. У лужному

     5. *У сірчанокислому

163. В процесі окиснення відбувається:

     1. Розподіл електронів.

     2. Відновлення атомів або іонів.

     3. Приєднання електрона.

     4. Зниження ступеня окислення елемента.

     5. *Віддача електронів.

164. Для складання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод:

     1. Валентних зв’язків.

     2. Нейтралізації.

     3. *Електронного балансу.

     4. Мора.

     5. Оксидиметрії.

165. Які з нижчеперерахованих речовин є сильними окисниками:

     1. СО₂.

     2. Н₂S.

     3. Н₂С₂О₄.

     4. *КМnО₄.

     5. SО₂.

166. В методі перманганотометрії використовують такий індикатор:

     1. *Немає індикатора.

     2. Дихромат калію.

     3. Метилоранж.

     4. Фенолфталеїн.

     5. Лакмус.

167. При встановленні точної концентрації КMnO₄ за щавлевою кислотою іон MnO₄^- відновлюється до іона:

     1. MnO^2-

     2. Mn⁺⁷

     3. Mn⁺⁵

     4. MnO₄^2-

     5. *Mn²⁺

168. Метод перманганатометрії використовують для визначення таких речовин:

     1. Окисників.

     2. *Відновників.

     3. Кислот.

     4. Основ.

     5. Солей.

169. Щавлева кислота є стандартною речовиною. Концентрацію якого робочого розчину можна визначити за нею:

     1. K₂Cr₂O₇

     2. NaCl

     3. *KMnO₄

     4. AgNO₃

     5. H₂SO₄

170. Іон MnO₄^- в методі перманганатометрії виступає:

     1. *Окисником.

     2. Відновником.

     3. Донором електронів.

     4. Донором протонів.

     5. Каталізатором.

171. Ступінь окиснення Мангану в перманганаті калію становить:

     1. +2.

     2. -1.

     3. *+7.

     4. +5.

     5. +3.

172. Ступінь окиснення Хрому в дихроматі калію становить

     1. +4.

     2. +1.

     3. +3.

     4. +2 .

     5. *+6.

173. Ступінь окиснення елементів у простих речовинах становить:

     1. –1.

     2. +1.

     3. 0.

     4. +2.

     5. -2.

174. Ступінь окиснення лужних металів завжди становить:

     1. –1.

     2. +1.

     3. 0.

     4. +2.

     5. 2.

175. Ступінь окиснення Гідрогену у сполуках з неметалами становить:

     1. –1.

     2. +1.

     3. 0.

     4. +2.

     5. 2.

176. Ступінь окиснення Оксигену в оксидах становить:

     1. +1.

     2. –1.

     3. +2.

     4. *–2.

     5. 0.

177. Вказати формулу перманганату калію:

     1. KClO₃.

     2. *KMnO₄.

     3. H₂O₂.

     4. NaNO₃.

     5. KNO₃

178. Окисно-відновні реакції, в яких окислювач і відновник знаходяться в різних сполуках називаються:

     1. Реакціями диспропорціонування.

     2. Міжмолекулярного окислення-відновнення.

     3. Внутрішньомолекулярного окислення-відновлення.

     4. Окислення.

     5. Відновлення

179. Число електронів, які віддає відновник завжди дорівнює:

     1. Числу електронів, які приєднує окисник.

     2. Числу електронів, які приєднує інший відновник.

     3. Числу електронів, які віддає інший відновник.

     4. Числу електронів, які віддає окисник

     5. Числу електронів, які віддає система в цілому

180. За якою реакцією проводять стандартизацію хлоридної кислоти?

     1. NaНCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O.

     2. Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5 H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃.

     3. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O.

     4. MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ +Cl₂ + 2 H₂O.

     5. *2КMnO₄ + 5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 2MnSO₄+К₂SO₄+ 10CO₂ + 8 H₂O.

181. Яке координаційне число характерне для Zn²⁺

     1. 2

     2. *4

     3. 6

     4. 7

     5. 8

182. Яке координаційне число характерне для Ag⁺

     1. *2

     2. 4

     3. 6

     4. 7

     5. 8

183. Яке координаційне число характерне для Cu⁺

     1. 8

     2. 7

     3. 6

     4. 4

     5. *2

184. Яке координаційне число характерне для Cu²⁺

     1. 2

     2. *4

     3. 6

     4. 7

     5. 8

185. Яке координаційне число характерне для Pt⁴⁺

     1. 2

     2. 4

     3. 6

     4. 7

     5. *8

186. Яке координаційне число характерне для Pt²⁺

     1. 8

     2. 7

     3. 6

     4. *4

     5. 2

187. Координаційне число - це:

     1. Кількість іонів в молекулі комплексної сполуки, які займаютьцентральне місце

     2. Кількість іонів внутрішньої координаційної сфери

     3. *Кількість лігандів в молекулі комплексної сполуки

     4. Кількість іонів зовнішньої координаційної сфери

     5. Кількість координаційних сфер в молекулі комплексної сполуки

188. Іон, який займає центральне місце місце в молекулі комплексної сполуки називається:

     1. Лігандом

     2. *Комплексоутворювачем

     3. Зовнішньою координаційною сферою

     4. Внутрішньою координаційною сферою

     5. Координатором

189. Заряд комплексного іона дорівнює:

     1. Алгебраїчній різниці зарядів простих іонів, що його складають

     2. *Алгебраїчній сумі зарядів простих іонів, що його складають

     3. Заряду того іона, який має найнижчий заряд у комплексі

     4. Заряду того іона, який має найвижчий заряд у комплексі

     5. Заряду комплексоутворювача

190. У молекулі хлорофілу комплексоутворювачем є катіон:

     1. *Mg²⁺

     2. Fe²⁺

     3. Fe³⁺

     4. Co²⁺

     5. Mn²⁺

191. У молекулі гемоглобіну комплексоутворювачем є катіон:

     1. А. Mg²⁺

     2. *Fe²⁺

     3. Fe³⁺

     4. Co²⁺

     5. Mn²⁺

192. У молекулі вітаміну В₁₂ комплексоутворювачем є катіон:

     1. Mg²⁺

     2. Fe²⁺

     3. Fe³⁺

     4. *Co²⁺

     5. Mn²⁺

193. У твердій воді мило погано милиться, оскільки у воді присутні:

     1. Іони Na⁺ і K^+.

     2. Іони Cl^- і SO .

     3. Іони OH^- і H⁺.

     4. *Іони Ca²⁺ і Mg^2+.

     5. Іони Fe²⁺

194. Якими речовинами обумовлена карбонатна твердість води?

     1. *Гідрогенкарбонатами Ca і Mg.

     2. Карбонатами Ca і Mg.

     3. Сульфатами Ca і Mg.

     4. Хлоридами Ca і Mg.

     5. Нітратами Ca і Mg

195. Якими речовинами обумовлена некарбонатна твердість води?

     1. Гідрогенкарбонатами Ca і Mg.

     2. Тільки сульфатами Ca і Mg.

     3. Тільки хлоридами Ca і Mg.

     4. *Сульфатами і хлоридами Ca і Mg.

     5. Нітратами Ca і Mg

196. Як називається твердість води, яка обумовлена присутністю гідрокарбонатів кальцію і магнію:

     1. Тимчасова або некарбонатна.

     2. *Тимчасова або карбонатна.

     3. Постійна або карбонатна.

     4. Постійна або некарбонатна.

     5. Загальна

197. Як називається твердість води, яка обумовлена присутністю хлоридів і сульфатів кальцію та магнію:

     1. Тимчасова або некарбонатна.

     2. Тимчасова або карбонатна.

     3. Постійна або карбонатна.

     4. *Постійна або некарбонатна.

     5. Загальна

198. Як можна усунути карбонатну твердість:

     1. *Прокип’ятити воду.

     2. Додати кальцій нітрат.

     3. Додати магній нітрат.

     4. Додати кальцій хлорид.

     5. Додати магній хлорид

199. Яким способом можна усунути тільки карбонатну твердість води:

     1. Пропусканням через іоніти.

     2. Содовим методом.

     3. *Кип’ятінням.

     4. Вапняним методом.

     5. Дистиляцією

200. При кип’ятінні твердої води на стінках посуду утворюється осад. Які речовини при цьому утворюються:

     1. CaCO₃, MgO.

     2. *CaCO₃, MgCO₃.

     3. CаO, MgCl₂.

     4. CaCO₃, MgSO₄._.

     5. CaCl₂, MgCl₂.

201. Для пом’якшення води на практиці застосовують:

     1. Na₂SO₄.

     2. NaCl.

     3. MgSO₄.

     4. *Na₂CO₃.

     5. NaOH

202. Тимчасова твердість води зумовлена солями:

     1. Карбонатами кальцію

     2. Сульфатами кальцію і магнію

     3. Хлоридами кальцію і магнію

     4. *Гідрогенкарбонатами кальцію і магнію

     5. Гідрогенкарбонатами калію

203. Постійна твердість води це:

     1. Кількість карбонатів кальцію

     2. *Кількість сульфатів і хлоридів кальцію і магнію

     3. Кількість гідрокарбонатів, сульфатів і хлоридів кальцію і магнію

     4. Кількість гідрокарбонатів кальцію і магнію

     5. Кількість карбонатів калію

204. Загальна твердість води зумовлена:

     1. Карбонатами кальцію

     2. Сульфатами кальцію і магнію

     3. *Гідрогенкарбонатами, сульфатами і хлоридами кальцію і магнію

     4. Гідрогенкарбонатами кальцію і магнію

     5. Карбонатами калію

205. Тимчасова твердість води зумовлена наявністю такої сполуки:

     1. CaCO₃

     2. *Ca(HCO₃)₂

     3. CaSO₄

     4. Ca(OH)₂

     5. CaCl₂

206. Постійна твердість води зумовлена наявністю такої сполуки:

     1. CaCO₃

     2. Ca(HCO₃)₂

     3. *CaSO₄

     4. Ca(OH)₂

     5. Ca₃(РО₄)₂

207. Твердість води виражається в таких одиницях:

     1. мл/л

     2. г/л

     3. *мг-екв/л

     4. г-екв/л

     5. моль/л

208. Вода є твердою, якщо містить сіль:

     1. NaCI

     2. KCI

     3. *CaCI₂

     4. AICI₂

     5. FeCI₂

209. Трилон В застосовують як робочий розчин розчин в такому методі титриметричного аналізу:

     1. Нейтралізації

     2. Осадження

     3. Оксидиметрії

     4. *Комплексонометрії

     5. Аргентометрії

210. Метод комплексонометрії використовують для визначення:

     1. Кислот

     2. *Іонів металів

     3. Основ

     4. Солей

     5. Аніонів

211. Трилон В використовують для визначення:

     1. Тимчасової твердості води

     2. Постійної твердості води

     3. *Загальної твердості води

     4. Важкості води

     5. Легкості води

212. Метод комплексонометрії грунтується на реакції:

     1. Осадження

     2. *Комплексоутворення

     3. Нейтралізації

     4. Окиснення-відновлення

     5. Диспропорціонування

213. В методі комплексонометрії використовують такий робочий розчин:

     1. *Na-EDTA

     2. HCl

     3. NaOH

     4. AgNO₃

     5. KMnO₄

214. В методі комплексонометрії використовують індикатори:

     1. Іонні

     2. Адсорбційні

     3. Редокс-індикатори

     4. Кислотно- основні

     5. *Металохромні

215. При визначенні твердості води методом комплексонометрії використовують індикатор:

     1. Метилоранж

     2. *Еріохром чорний

     3. Фуксин

     4. Фенолфталеїн

     5. Лакмус

216. Індикатор еріохром чорний належить до такого типу індикаторів:

     1. Іонні

     2. Кислотно-основні

     3. *Металохромні

     4. Редокс-індикатори

     5. Адсорбційні

217. Індикатор еріохром чорний при визначенні твердості води методом комплексонометрії має такі забарвлення:

     1. Зелений → винно-червоний

     2. Винно-червоний → жовтий

     3. Синій → фіолетовий

     4. Червоний → оранжевий

     5. *Винно-червоний → синій

218. Координаційну теорію комплексних сполук запропонував:

     1. Менделєєв

     2. *Вернер

     3. Велер

     4. Генрі

     5. Арреніус

219. Згідно з теорією комплексних сполук

     1. Кислоти при дисоціації у водних розчинах утворюють катіон водню, а основи – гідроксид-іони

     2. *У молекулі комплексних сполук один з іонів позитивно заряджений і займає центральне місце

     3. Кислоти при дисоціації в даному розчиннику підвищують концентрацію катіонів, а основи підвищують концентрацію аніонів

     4. В суміші двох газоподібних речовин їх молекули повинні стикнутись, щоб між ними відбулась хімічна реакція

     5. Кожна пара атомів в молекулі втримується разом за допомогою електронної пари.

220. Для визначення загальної твердості води використовують:

     1. *Трилон В

     2. Перманганат калію

     3. 0.1н розчин соляної кислоти

     4. 0.1н розчин гідроксиду натрію

     5. 0.1н розчин гідроксиду кальцію

221. Комплексні сполуки - це:

     1. *Сполуки утворені в результаті координації іонів чи нейтральних молекул атомом або іоном хімічного елементу

     2. Сполуки, склад яких постійний і не залежить від способу їх одержання

     3. Сполуки, склад яких залежить від способу їх одержання

     4. Сполуки, склад яких змінний і залежить від способу їх одержання

     5. Сполуки, які практично не можливо одержати

222. Центральний атом комплексних сполук називають:

     1. Аніоном

     2. Лігандом

     3. Зовнішньою сферою

     4. *Комплексоутворювачем

     5. Меридіаном

223. Якщо заряд центрального іона 1+, то координаційне число буде становити:

     1. 4

     2. 6

     3. 8

     4. 1

     5. *2

224. З поданої формули визначте, який атом є комплексоутворювачем Fe₄[Fe(CN)₆]₃

     1. N⁺⁵

     2. C⁺⁴

     3. Fe⁺³

     4. *Fe⁺²

     5. СN^-

225. Виберіть комплексну сіль:

     1. *К₄[Fe(CN)₆]

     2. K₃PO₄

     3. K₂CO₃

     4. KCI∙NaCI

     5. KH₂PO₄

226. Титрант методу комплексонометрії - розчин трилону Б, утворює з катіонами металів, незалежно від їх валентності, комплексні сполуки у співвідношенні:

     1. 2:1

     2. 1:3

     3. 3:1

     4. 1:2

     5. *1:1

227. Який ступінь окиснення має центральний іон у сполуці Н₂[PtCl₆]?

     1. +3

     2. +6

     3. 0

     4. +2

     5. *+4

228. Жовта кров'яна сіль - це:

     1. Натрію гексаціаноферат (ІІ)

     2. *Калію гексаціаноферат (ІІ)

     3. Калію гексаціаноферат (ІІІ)

     4. Натрію гексаціаноферат (ІІІ)

     5. Натрію гексаціаноферат (І)

229. Червона кров'яна сіль - це:

     1. Натрію гексаціаноферат (ІІ)

     2. Калію гексаціаноферат (ІІ)

     3. *Калію гексаціаноферат (ІІІ)

     4. Натрію гексаціаноферат (ІІІ)

     5. Натрію гексаціаноферат (І)

230. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Н₂О називають:

     1. Гідрокси

     2. Гідро

     3. *Аква

     4. Гідроксид

     5. Вода

231. У номенклатурі комплексних сполук ліганд ОН^- називають:

     1. Аква

     2. Гідридо

     3. *Гідрокси

     4. Гідро

     5. Вода

232. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Сl^- називають:

     1. Хлору

     2. Хлорат

     3. Хлорид

     4. *Хлоро

     5. Хлор

233. У номенклатурі комплексних сполук ліганд Br^- називають:

     1. Брому

     2. Бромат

     3. Бромід

     4. Бром

     5. *Бромо

234. У номенклатурі комплексних сполук ліганд NH₃ називають:

     1. Аміак

     2. *Амін

     3. Амоній

     4. Аміакато

     5. Гідразин

235. У номенклатурі комплексних сполук ліганд CN^- називають:

     1. Ціанід

     2. *Ціано

     3. Тіоціанід

     4. Тіоціано

     5. Ізоціано

236. Хімічний зв’язок у комплексних сполуках між комплексоутворювачем і лігандами - це:

     1. Іонний зв’язок

     2. Водневий зв’язок

     3. Металічний зв’язок

     4. *Донорно-акцепторний зв’язок

     5. Ковалентний зв’язок

237. Число зв’язків комплексоутворювача з лігандами називають числом:

     1. Гідратації

     2. Заповнення

     3. Золотим

     4. *Координаційним

     5. Зв’язування

238. Число координаційних місць, яке займає один ліганд, називається:

     1. Координаційною сферою

     2. Дентантністю

     3. Валентністю

     4. *Координаційним числом

     5. Координаційним зв’язком

239. Заряд комплексоутворювача в сполуці [Co(NH₃)₄Cl₂]ClO₄ дорівнює:

     1. +4

     2. -4

     3. *+3

     4. +6

     5. +1

240. Координаційне число 6 найбільш характерне для комплексних сполук:

     1. Ag⁺

     2. *Fe³⁺

     3. K⁺

     4. Cu⁺

     5. Zn²⁺

241. Заряд комплексного іона [Al(OH)₆] дорівнює

     1. +2

     2. -2

     3. *-3

     4. -2

     5. +3

242. Заряд комплексного іона [Cu(H₂O)₄] дорівнює:

     1. *+2

     2. +1

     3. -1

     4. -2

     5. +4

243. Яка просторова конфігурація характерна для комплексних сполук з координаційним числом 6

     1. *Октаедрична

     2. Тетраедрична

     3. Плоска квадратна

     4. Лінійна

     5. Хаотична

244. Яка просторова конфігурація характерна для комплексних сполук з координаційним числом 4

     1. Октаедрична

     2. *Тетраедрична

     3. Трикутна

     4. Лінійна

     5. Хаотична

245. Яка просторова конфігурація характерна для комплексних сполук з координаційним числом 2

     1. Октаедрична

     2. Тетраедрична

     3. Плоска квадратна

     4. *Лінійна

     5. Хаотична

246. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аквакомплекс

     1. K₃[Fe(CN)₆]

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. [Ag(NH₃)₂]OH

     4. *[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. K₂[PtCl₆]

247. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аквакомплекс

     1. *[Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. K₃[Cr(OH)₆]

     3. [Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. Na₂[Zn(OH)₄]

     5. CuSO₄+H₂O

248. З нижченаведених комплексних сполук виберіть гідроксокомплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. *K₃[Cr(OH)₆]

     3. [Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. Al(OH)Cl₂

249. З нижченаведених комплексних сполук виберіть гідроксокомплекс

     1. K₃[Fe(CN)₆]

     2. Al(OH)Cl₂

     3. *[Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

250. З нижченаведених комплексних сполук виберіть ціанідний комплекс

     1. НСN

     2. *Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. [Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. K₂[PtCl₆]

251. З нижченаведених комплексних сполук виберіть ціанідний комплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. K₂[Hg(SCN)₄]

     3. [Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. Na₂[Zn(OH)₄]

     5. *Na[Ag(CN)₂]

252. З нижченаведених комплексних сполук виберіть комплекс-аміакат

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. *K₃[Cr(OH)₆]

     3. Na₃[Cr(NO₂)₆]

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. *[Сu(NH₃)₄]SO₄

253. З нижченаведених комплексних сполук виберіть комплекс-аміакат

     1. НСN

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. *[Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. Na₃[Co(NO₂)₆]

254. З нижченаведених комплексних сполук виберіть катіонний комплекс

     1. K₃[Fe(CN)₆]

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. *[Ag(NH₃)₂]OH

     4. НСN

     5. K₂[PtCl₆]

255. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аніонний комплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. [Cr(OH)₆]

     3. [Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. *Na₂[Zn(OH)₄]

     5. CuSO₄+H₂O

256. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аніонний комплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. *K₃[Cr(OH)₆]

     3. [Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. Al(OH)Cl₂

257. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аніонний комплекс

     1. *K₃[Fe(CN)₆]

     2. Al(OH)Cl₂

     3. [Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

258. З нижченаведених комплексних сполук виберіть катіонний комплекс

     1. НСN

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. [Ag(NH₃)₂]

     4. *[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. K₂[PtCl₆]

259. З нижченаведених комплексних сполук виберіть катіонний комплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]

     2. K₂[Hg(SCN)₄]

     3. *[Cr(H₂O₂)₆]Br₃

     4. Na₂[Zn(OH)₄]

     5. Na[Ag(CN)₂]

260. З нижченаведених комплексних сполук виберіть аніонний комплекс

     1. [Zn(H₂O)₄]Cl₂

     2. [Cr(OH)₆]

     3. *Na₃[Cr(NO₂)₆]

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. [Сu(NH₃)₄]SO₄

261. З нижченаведених комплексних сполук виберіть катіонний комплекс

     1. НСN

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. *[Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Cr(H₂O)₄Cl₂]

     5. Na₃[Co(NO₂)₆]

262. Яка з наведених сполук є катіонним комплексом?

     1. K₃[Fe(CN)₆]

     2. Na₂[Fe(CN)₅NO]

     3. H₂[PtCl₆]

     4. *[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     5. K₂[PtCl₆]

263. Яка з наведених сполук є аніонним комплексом?

     1. *K₃[Fe(CN)₆]

     2. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

     3. [Ag(NH₃)₂]OH

     4. [Ag(NH₃)₂]NO₃

     5. [Ag(NH₃)₂]Cl

264. Який елемент сприяє загоєнню ран і його широко використовують в косметології та дерматології.

     1. Натрій

     2. Кальцій

     3. *Цинк

     4. Мідь

     5. Фосфор

265. Фосфатцементи — це речовини, які використовують у стоматології як пломбувальний матеріал. Катіони яких елементів входять до цих сполук:

     1. *Цинку та алюмінію

     2. Натрію та калію

     3. Амонію та феруму

     4. Натрію та аргентуму

     5. Купруму та гідрогену

266. Який елемент, крім кальцію, обов’язково необхідний для утворення кісток, формування емалі зубів та дентину?

     1. Натрій

     2. Калій

     3. Хлор

     4. *Фтор

     5. Бром

267. Із поданих елементів виберіть ті, що відносять до d-елементів

     1. Натрій, калій

     2. Кальцій, алюміній

     3. Фтор, хлор

     4. Бром, йод

     5. *Залізо, марганець

268. Із поданих лементів виберіть ті, що відносять до p-елементів

     1. Натрій, калій

     2. Кальцій, алюміній

     3. *Фтор, хлор

     4. Літій, берилій

     5. Залізо, марганець

269. Із поданих елементів виберіть ті, що відносять до s-елементів

     1. *Натрій, Калій

     2. Ванадій, Алюміній

     3. Флуор, Хлор

     4. Бром, Йод

     5. Ферум, Манган

270. Лужні метали - це:

     1. Кальцій, магній

     2. *Калій, натрій

     3. Ферум, марганець

     4. Сірка, вуглець

     5. Алюміній, бром

271. Хлор зустрічається в природі у вигляді хлоридів:

     1. Гідрогену

     2. *Натрію, калію, магнію

     3. Кальцію, фтору

     4. Оксигену, сірки

     5. Міді

272. Дигідрогенфосфат натрію це:

     1. Na₃PO₄

     2. Na₂HPO₄

     3. *NaH₂PO₄

     4. Na₃PO₃

     5. NaH₂PO₅

273. Для виявлення іонів Fe²⁺ використовують комплексну сіль:

     1. *Гексаціаноферат (ІІІ) калію

     2. Гексаціаноферат (ІІ) калію

     3. Карбонат калію

     4. Дигідрофосфат калію

     5. Фосфат калію

274. Солі натрію в організмі людини переважно знаходяться в розчиненому стані :

     1. В шлунку

     2. В печінці

     3. *В плазмі крові

     4. В цитоплазмі

     5. В ядрі клітин

275. До макроелементів належить:

     1. *Сульфур

     2. Йод

     3. Бром

     4. Фтор

     5. Алюміній

276. До макроелементів належить:

     1. Залізо

     2. Купрум

     3. *Натрій

     4. Манган

     5. Кобальт

277. До макроелементів належить:

     1. Ртуть

     2. Манган

     3. Купрум

     4. Бром

     5. *Кальцій

278. До мікроелементів належить:

     1. Карбон

     2. Сульфур

     3. *Йод

     4. Калій

     5. Кальцій

279. До мікроелементів належить:

     1. *Фтор

     2. Хлор

     3. Кальцій

     4. Оксиген

     5. Карбон

280. До мікроелементів належить:

     1. Натрій

     2. Калій

     3. Кальцій

     4. *Залізо

     5. Фосфор

281. До елементів органогенів не належить:

     1. Карбон

     2. Оксиген

     3. Гідроген

     4. Нітроген

     5. *Йод

282. До елементів органогенів не належить:

     1. Оксиген

     2. *Залізо

     3. Нітроген

     4. Сульфур

     5. Фосфор

283. До елементів органогенів не належить:

     1. Гідроген

     2. Сульфур

     3. Оксиген

     4. *Магній

     5. Нітроген

284. Відомо, що елементів органогенів є 6. Це Оксиген, Карбон, Гідроген, Сульфур, Нітроген. Якого елемента не вистачає:

     1. Хлор

     2. *Фосфор

     3. Калій

     4. Кальцій

     5. Йод

285. Іони якого з нижченаведених елементів зменшують збуджуючий вплив натрію на м’язи:

     1. Кальцію

     2. Хлору

     3. *Калію

     4. Йоду

     5. Заліза

286. Якого елемента найбільше в кістках, емалі зубів:

     1. Калію

     2. Сульфуру

     3. Флуору

     4. *Кальцію

     5. Натрію

287. Який елемент входить до складу гемоглобіну

     1. Магній

     2. Хром

     3. *Залізо

     4. Кобальт

     5. Сульфур

288. Нестача якого елементу в організмі спричинює порушення роботи щитовидної залози:

     1. Хлору

     2. Брому

     3. Фтору

     4. *Йоду

     5. Фосфору

289. Якісною реакцією на катіон кальцію є утворення білого осаду при додаванні

     1. Баритової води

     2. Аргентум нітрату

     3. Натрій хлориду

     4. Натрій сульфату

     5. *Оксалату амонію

290. Яким із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca⁺⁺?

     1. *(NH₄)₂C₂O₄

     2. NaBr

     3. HCl

     4. HNO₃

     5. KCl

291. Солей якого металу багато у складі кісток людини?

     1. *Кальцію.

     2. Феруму.

     3. Цинку.

     4. Магнію.

     5. Натрію

292. Алюміній належить до:

     1. s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. *p - елементів.

     5. g – елементів

293. Натрій належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

294. Калій належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

295. Ферум належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

296. Магній належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

297. Йод належить до:

     1. s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. *p - елементів.

     5. g – елементів

298. Кальцій належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

299. Фтор належить до:

     1. s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. *p - елементів.

     5. g – елементів

300. Хлор належить до:

     1. s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. *p - елементів.

     5. g – елементів

301. Бром належить до:

     1. s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. *p - елементів.

     5. g – елементів

302. Манган належить до:

     1. s - елементів;

     2. *d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

303. Цинк належить до:

     1. *s - елементів;

     2. d - елементів;

     3. f - елементів;

     4. p - елементів.

     5. g – елементів

304. В солі Мора присутній такий іон:

     1. Cl^-;

     2. Al³⁺;

     3. Fe³⁺;

     4. *Fe²⁺.

     5. Co²⁺

305. В який колір забарвлює полум’я іон натрію:

     1. *Жовтий

     2. Фіолетовий

     3. Кармінно-червоний

     4. Зелений

     5. Синій

306. В який колір забарвлює полум’я іон калію:

     1. Жовтий

     2. *Фіолетовий

     3. Кармінно-червоний

     4. Зелений

     5. Синій

307. В який колір забарвлює полум’я іон літію:

     1. Жовтий

     2. Фіолетовий

     3. *Кармінно-червоний

     4. Зелений

     5. Синій

308. Концентрація іонів калію найвища:

     1. *Всередині клітини

     2. Міжклітинному середовищі

     3. Кістках

     4. Мозковій тканині

     5. Сечі

309. Концентрація іонів натрію найвища:

     1. Всередині клітини

     2. *Міжклітинному середовищі

     3. Цитоплазмі клітини

     4. Ядрі клітини

     5. Сечі

310. Який іон біогенного металу входить до складу фізіологічного розчину:

     1. Калію

     2. Кальцію

     3. *Натрію

     4. Купруму

     5. Цинку

311. Фізіологічний розчин – це розчин:

     1. 90% КСl

     2. 0,9% KCl

     3. 9% NaCl

     4. 0,09% NaCl

     5. *0,9% NaCl

312. У медичній практиці застосовують гіпертонічний розчин натрію хлориду. Яка його концентрація?

     1. 0,9%

     2. 90%

     3. *10%

     4. 0,1%

     5. 50%

313. Реактивом для якісного виявлення сульфат-йона є:

     1. *Йони барію.

     2. Йони калію.

     3. Червона кров’яна сіль.

     4. Індикаторний папір.

     5. Йони кальцію

314. Хімічний елемент Фосфор є:

     1. *p - Елементом.

     2. Неактивним неметалом.

     3. Активним металом.

     4. d-Елементом.

     5. Лужним металом

315. Реагентом для виявлення фосфат-йонів є:

     1. Червона кров’яна сіль.

     2. *Іони арґентуму.

     3. Катіони Гідрогену.

     4. Тіоціанат-йони.

     5. Іони хлору

316. Які алотропні модифікації характерні для фосфору?

     1. *A. Білий, червоний, чорний.

     2. B. Алмаз, графіт.

     3. C. Існує лише у вигляді однієї простої речовини.

     4. D. Озон, кисень.

     5. Е. Чорний, зелений, синій

317. Вкажіть іншу назву нашатирного спирту:

     1. Аміак.

     2. Амоній нітрат.

     3. *Розчин аміаку у воді.

     4. Розчин амоній хлориду в спирті.

     5. Медичний спирт

318. Які алотропні форми Карбону зустрічаються в природі?

     1. Білий, чорний, червоний.

     2. Пластичний, ромбічний, моноклінний.

     3. *Алмаз, графіт, карбін.

     4. Озон, кисень.

     5. Сажа, кокс, гума

319. В природі йод міститься у:

     1. Глауберовій солі.

     2. Сильвініті.

     3. Карналіті.

     4. *Деяких морських водоростях.

     5. Кухонній солі

320. Якісна реакція на хлориди – це реакція з:

     1. NaOH.

     2. BaCl₂.

     3. HNO₃.

     4. *AgNO₃.

     5. NaI

321. Вкажіть у якому стані знаходяться в організмі людини калій і натрій

     1. У вільному стані

     2. У вигляді комплексних сполук з білками

     3. *У вигляді гідратованих йонів

     4. У вигляді неіонізованих солей

     5. Таких елементів в організмі немає

322. Яка допустима загальна твердість для питної води:

     1. До 5 мг-екв/л

     2. До 3 мг-екв/л

     3. *До 7 мг-екв/л

     4. До 10 мг-екв/л

     5. До 12 мг-екв/л

323. До складу цитохромів (переносників електронів в дихальному ланцюгу) входить хімічний елемент

     1. *Fe

     2. Cu

     3. Zn

     4. Au

     5. Ag

324. Для функціонування серцевого м’яза необхідним є хімічний елемент:

     1. Кальцій

     2. Хлор

     3. *Калій

     4. Йод

     5. Залізо

325. До складу шлункового соку входять іони

     1. *Cl^-

     2. Mg²⁺

     3. Ca²⁺

     4. Co²⁺

     5. Br^-

326. Для виявлення іонів Fe²⁺ використовують комплексну сіль:

     1. *Гексаціаноферат(ІІІ) калію

     2. Гексаціаноферат (ІІ) калію

     3. Карбонат калію

     4. Дигідрофосфат калію

     5. Фосфат калію

327. Сполуки якого елемента сприяють загоєнню ран і їх використовують в дерматології.

     1. Натрій

     2. Кальцій

     3. *Цинк

     4. Мідь

     5. Фосфор

328. До ультрамікроелементів належать

     1. Hg, Au

     2. *Co, Ag

     3. Au, Zn

     4. Ni, Fe

     5. Tl, S

329. До складу рослинного пігменту хлорофілу входять іони

     1. Хлору

     2. *Магнію

     3. Кальцію

     4. Кобальту

     5. Алюмінію

330. При взаємодії Са²⁺ з С₂О₄^2- утворюється:

     1. *Білий осад

     2. Жовтий осад

     3. Синій осад

     4. Червоний осад

     5. Зелений осад

331. Для виявлення іонів Fe³⁺ використовують комплексну сіль:

     1. Гексаціаноферат (ІІІ) калію

     2. *Гексаціаноферат (ІІ) калію

     3. Карбонат калію

     4. Дигідрофосфат калію

     5. Фосфат калію

332. Міцність зубної емалі забезпечується хімічним елементом:

     1. *Флуором

     2. Хлором

     3. Бромом

     4. Натрієм

     5. Калієм

333. Нестача якого хім. елемента в організмі спричинює зниження синтезу гормонів щитовидної залози:

     1. Хлору

     2. Брому

     3. Флуору

     4. *Йоду

     5. Фосфору

334. Біосинтез білка на рибосомах відбувається з участю іонів

     1. *Mg

     2. Fe

     3. Ag

     4. Cu

     5. Zn

335. Який елемент необхідний для утворення кісток, формування емалі зубів та дентину?

     1. Натрій

     2. Калій

     3. Хлор

     4. *Флуор

     5. Бром

336. Магній і ферум належать до:

     1. *s- і d- елементів

     2. d- і f - елементів

     3. s- і f- елементів

     4. s- і p- елементів.

     5. p- і d-елементів

337. Титрантом у визначенні буферної ємності ацетатного буферного розчину за кислотою є:

     1. Трилон В

     2. *Хлоридна кислота

     3. Перманганат калію

     4. Оцтова кислота

     5. Карбонатна кислота

338. Який робочий розчин використовують при визначенні буферної ємності за кислотою ацетатного буферного розчину?

1. Трилон В

2. 0,1М розчин перманганату

3. 0,1М розчин оцтової кислоти

4. 0,1М розчин карбонатної кислоти

5. *0,1М розчин хлоридної кислоти

339. При визначення буферної ємності ацетатного буферного розчину методом нейтралізації використовують такий індикатор:

     1. Фуксин

     2. Еріохром чорний

     3. *Метиловий оранжевий

     4. Перманганат калію

     5. Хромат калію

340. Компаратор використовують для визначення:

     1. Тимчасової твердості води

     2. Біогенних елементів

     3. Галогенідів

     4. *рН розчину

     5. Загальної твердості води

341. Компаратор використовують для визначення рН у методі:

     1. *Колориметрії

     2. Комплексонометрії

     3. Трилонометрії

     4. Осадження

     5. Оксидиметрії

342. Який прилад використовують у колориметричному методі визначення рН розчину?

     1. Центрифугу

     2. Вольтметр

     3. *Компаратор

     4. Термометр

     5. рН-метр

343. Який метод можна використати для визначення рН розчину?

     1. *Колориметрії

     2. Комплексонометрії

     3. Йодометрії

     4. Осадження

     5. Перманганатометрії

344. Вкажіть метод визначення рН буферного розчину.

     1. Осадження

     2. Комплексонометрія

     3. Йодометрія

     4. *Колориметрія

     5. Перманганатометрія

345. Виберіть індикатор для приблизного визначення рН буферного розчину

     1. Фуксин

     2. Еріохром чорний

     3. Хромат калію

     4. Перманганат калію

     5. *Універсальний індикатор

346. Які індикатори використовують для визначення буферної ємності ацетатного буферного розчину:

     1. *Метилоранж, метиловий червоний

     2. Еріохром чорний

     3. Фуксин

     4. Перманганат калію

     5. Хромат калію

347. Величина рН сироватки крові людини становить:

     1. 9,80

     2. *7,36

     3. 5,60

     4. 2,10

     5. 3,55

348. Показник рН будь-якої буферної системи не залежить від:

     1. Константи дисоціації основи

     2. Концентрація спряженої основи

     3. Концентрації кислоти

     4. *Об’єму системи

     5. Співвідношення компонентів

349. Як зміниться рН буферного розчину при розведенні в 5 разів:

     1. *Не зміниться

     2. Зменшиться на 0.5

     3. Збільшиться на 0.5

     4. Зменшиться на 1

     5. Зміниться на 1

350. Що є кількісною мірою буферної дії буферного розчину:

     1. Еквівалент

     2. Активність іонів

     3. Молярна концентрація

     4. *Буферна ємність

     5. рН розчину

351. Буферна ємність не залежить від:

     1. Концентрації компонентів.

     2. Кількості компонентів буферної системи

     3. Співвідношення компонентів

     4. *Об’єму буферної системи

     5. Складу буферної системи

352. Що розраховують за рівнянням Гендерсона-Хассельбалха?

     1. Ізотонічний коефіцієнт

     2. Іонну силу

     3. *Водневий показник

     4. Електродний потенціал

     5. Осмотичний тиск

353. Буферна ємність буферного розчину є максимальною, коли:

     1. Співвідношення компонентів = 0,1

     2. Співвідношення компонентів = 10

     3. Співвідношення компонентів = 4

     4. Співвідношення компонентів = 0,5

     5. *Співвідношення компонентів = 1

354. Важливою характеристикою буферного розчину є:

     1. *Склад розчину

     2. Об’єм

     3. Температурний коефіцієнт

     4. Здатність до адсорбції

     5. Тиск

355. До буферних систем крові не належить:

     1. Білкова

     2. Гідрокарбонатна

     3. Гемоглобінова

     4. Оксигемоглобінова

     5. *Ацетатна

356. рН буферної системи не залежить від:

     1. Концентрації спряженої основи

     2. *Об’єму буферної системи

     3. Константи дисоціації основи

     4. Константи дисоціації кислоти

     5. Співвідношення компонентів

357. Буферна ємність буферного розчину не залежить від:

     1. Концентрації компонентів

     2. Кількості компонентів буферної системи

     3. Константи дисоціації слабкої кислоти

     4. *Об’єму буферної системи

     5. Складу буферної системи

358. Буферна ємність - це:

     1. Певна кількість слабкої основи, яку додають щоб змінити рН розчину на 2

     2. Певна кількість води, яку додають для зміни концентрації буферної системи

     3. Число моль слабкої кислоти, яку треба додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на 1

     4. Число моль слабкої основи, яку треба додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на 1

     5. *Число моль сильної основи або кислоти, яку необхідно додати до 1 л буферного розчину, щоб рН змінився на одиницю

359. Якого кольору набуває лакмус в кислому середовищі?

     1. Жовтого

     2. Фіолетового

     3. *Червоного

     4. Синього

     5. Зеленого

360. При якому значенні рН розчину фенолфталеїн забарвлює йоо в малиновий колір?

     1. 1

     2. *11

     3. 0

     4. 3

     5. 7

361. Яка реакція середовища розчину, якщо рН=3

     1. Сильно лужна

     2. Слабо лужна

     3. *Кисла.

     4. Лужна.

     5. Нейтральна

362. Фенолфталеїн у водному розчині калій гідроксиду набуває кольору:

     1. Зеленого.

     2. Безбарвного

     3. *Малинового

     4. Жовтого.

     5. Синього.

363. У розчині сульфатної кислоти індикатор метиловий оранжевий набуває кольору:

     1. Фіолетового.

     2. Безбарвного

     3. *Червоного

     4. Синього

     5. Зеленого

364. У розчині хлоридної кислоти індикатор лакмус набуває кольору:

     1. Білого

     2. *Червоного

     3. Синього

     4. Зеленого

     5. Оранжевого

365. Вкажіть значення молярної маси кальцій хлориду:

     1. 28

     2. *111

     3. 90

     4. 36

     5. 50

366. Вкажіть значення молярної маси натрій хлориду, г/моль:

     1. 28

     2. *58,5

     3. 90

     4. 36,5

     5. 50

367. Вкажіть значення молярної маси калій хлориду, г/моль:

     1. 28

     2. *75,5

     3. 90

     4. 36,5

     5. 50

368. Виберіть бікарбонатний буферний розчин

     1. Білок-кислота та білок сіль

     2. NН₄ОН і NН₄СІ

     3. *Н₂СО₃ і NаНСО₃

     4. NаН₂РО₄ і Nа₂НРО₄

     5. СН₃СООН і СН₃СООNа

369. При рН = 6.5 реакція розчину є:

     1. Сильно кисла

     2. Слабко лужна

     3. *Слабко кисла

     4. Нейтральна

     5. Сильно лужна

370. Який колір індикатора лакмусу в лужному середовищі:

     1. Зелений

     2. Червоний

     3. *Синій

     4. Безбарвний

     5. Жовтий

371. Який перехід забарвлення індикатора метилоранжу при титруванні кислоти лугом?

     1. *Червоний - жовтий

     2. Зелений - синій

     3. Безбарвний - малиновий

     4. Фіолетовий - зелений

     5. Синій - жовтий

372. Який перехід забарвлення індикатора метилоранжу при титруванні розчину лугу кислотою?

     1. Червоний - жовтий

     2. Зелений - синій

     3. Безбарвний - малиновий

     4. Фіолетовий - зелений

     5. *Жовтий - червоний

373. Ацетатний буферний розчин складається з:

     1. СН₃СООАg і СН₃СООН

     2. (СН₃СОО)₂Са і СН₃СООН

     3. Н₂СО₃ і NаНСО₃

     4. СН₃СООН і НСООН

     5. *СН₃СООН і СН₃СООNа

374. При рН =8 реакція розчину:

     1. Сильно кисла

     2. *Слабко лужна

     3. Слабко кисла

     4. Нейтральна

     5. Сильно лужна

375. Який колір індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі:

     1. *Малиновий

     2. Зелений

     3. Голубий

     4. Безбарвний

     5. Жовтий

376. Якому числу дорівнює іонний добуток води?

     1. К_в = 10^-10

     2. *К_в = 10^-14

     3. К_в = 10²

     4. К_в = 10⁷

     5. К_в = 10^-7

377. Кислотно-основні індикатори за складом- це:

     1. Cолі слабких кислот

     2. Cолі сильних органічних кислот

     3. Cильні основи

     4. Cильні кислоти

     5. *Cлабкі органічні кислоти або слабкі основи

378. В процесі нейтралізації сильної кислоти сильною основою утворюється:

     1. Cіль слабкої кислоти

     2. Основа

     3. *Сіль і вода

     4. Кислота і вода

     5. Кислота

379. Який колір індикатора фенолфталеїну в кислому середовищі:

     1. Рожевий

     2. Червоний

     3. Голубий

     4. *Безбарвний

     5. Жовтий

380. Закон еквівалентів формулюється так:

     1. Маса вихідних речовини дорівнює масі продуктів реакції

     2. Об’єми розчинів речовин відносяться між собою як невеликі цілі числа

     3. В рівних об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул

     4. Об’єми реагуючих газів відносяться між собою як невеликі цілі числа

     5. *Речовини вступають у хімічні реакції в кількостях, які пропорційні їх еквівалентам

381. Формула для розрахунку водневого показника:

     1. рН = - lg[Н⁺] lg[ОН^-]

     2. рН = lg[Н⁺] lg[ОН^-]

     3. рН = - lg[ОН^-]

     4. *рН = - lg[Н⁺]

     5. К_в = [Н⁺][ОН^-]

382. Водневий показник - це:

     1. *Від’ємний десятковий логарифм концентрації катіонів гідрогену

     2. Різниця концентрації гідроксид іонів і гідрогену

     3. Десятковий логарифм концентрації іонів гідроксиду

     4. Добуток концентрації гідроксид іонів і гідрогену

     5. Логарифм концентрації гідроксид-іонів

383. Який колір індикатора метилового червоного у лужному середовищі:

     1. Безбарвний

     2. Фіолетовий

     3. *Жовтий

     4. Синій

     5. Червоний

384. Методом нейтралізації не можна визначити:

     1. Слабкі основи і сильні кислоти

     2. Сильні кислоти та основи

     3. *Окисники

     4. Слабкі кислоти

     5. Сильні кислоти

385. Який колір індикатора метилового оранжевого в кислому середовищі:

     1. Безбарвний

     2. Оранжевий

     3. Блакитний

     4. Синій

     5. *Червоний

386. Які значення показника рН у лужному середовищі:

     1. рН › 1

     2. рН ‹ 1

     3. рН = 7

     4. рН ‹ 7

     5. *рН › 7

387. Іонний добуток води - це:

     1. Різниця концентрації іонів Н⁺ і ОН^-

     2. *Добуток концентрації іонів водню і гідроксилу

     3. Логарифм концентрацій

     4. Сума концентрації іонів Н⁺ і ОН^-

     5. Добуток розчинності

388. Які значення показника рН у кислому середовищі:

     1. рН › 10

     2. рН = 12

     3. рН = 7

     4. *рН ‹ 7

     5. рН › 7

389. Яке значення показника рН у нейтральному середовищі:

     1. рН › 10

     2. рН = 12

     3. *рН = 7

     4. рН ‹ 7

     5. рН › 7

390. Для вимірювання рН розчину використовують прилад:

     1. Ареометр

     2. *рН-метр

     3. Фотоелектроколориметр

     4. Центрифугу

     5. Вольтметр

391. Реакція нейтралізації у водних розчинах - це реакція між:

     1. Сильними основами

     2. Слабкими основами

     3. *Кислотою і основою

     4. Cлабкими кислотами

     5. Cильними кислотами

392. При прямому титруванні до розчину досліджуваної речовини додають з бюретки:

     1. Воду

     2. Фізіологічний розчин

     3. Слабку кислоту

     4. Індикатор

     5. *Робочий розчин

393. рН розчину дорівнює 2. Яка концентрація катіонів гідрогену в розчині, моль/л?

     1. 0,001

     2. *0,01

     3. 0,1

     4. 1,0

     5. 0,2

394. За теорією Бренстеда-Лоурі буферна система складається з кислоти і …:

     1. *спряженої з нею основи

     2. слабкої основи

     3. солі сильної основи

     4. сильної основи.

     5. солі слабкої основи.

395. Зона переходу забарвлення індикатора фенолфталеїну 8-10. Який його колір при рН розчину 11?

     1. безколірний

     2. жовтий

     3. *малиновий

     4. оранжевий

     5. синій

396. Ацетатний буферний розчин має склад:

     1. *СН3СООН і СН3СООNа

     2. СН3СООН і НСООNа

     3. Н2СО3 і NаНСО3

     4. НСООН і СН3СООNа

     5. СН3СООН і (СН₃СОО)₂Mg

397. Який склад гідрокарбонатної буферної системи?

     1. Кальцій карбонат і карбонатна кислота

     2. Калій карбонат і сульфатна кислота

     3. *Натрій гідрокарбонат і карбонатна кислота

     4. Натрій карбонат і натрій сульфат

     5. Калій нітрат і натрій гідрокарбонат

398. Виберіть склад фосфатного буферного розчину

     1. Nа₃РО₄ і Nа₂НРО₄

     2. NН₄ОН і NН₄СІ

     3. Н₂СО₃ і NаНСО₃

     4. *NаН₂РО₄ і Nа₂НРО₄

     5. СН₃СООН і СН₃СООNа

404. Значення рН розчину, при якому білок знаходиться в ізоелектричному стані, називають

1. Точкою набрякання білка.

2. Точкою синтезу білка.

3. *Ізоелектричною точкою білка

4. Точкою гідролізу білка.

5. Точкою розчинності білка.

404. Які фактори не впливають на процес набухання полімерів?

1. Температура.

2. Молекулярна маса полімеру.

3. Природа полімеру та розчинника.

4. *Каталізатор.

5. рН середовища.

399. . Що є кількісною характеристикою процесу набухання?

     1. *Ступінь набухання

     2. Водневий показник

     3. Ізоелектрична точка

     4. Ступінь полімеризації

     5. Ізотонічний коефіцієнт

400. . Величина що характеризується масою або об’ємом рідини, що вбирається одиницею маси або об’єму полімеру називається:

1. Ступінь конденсації.

2. Ступінь іонізації

3. Ступінь полімеризації

4. Ступінь гідролізу

5. *Ступінь набухання

401. З чого складаються макромолекули високомолекулярних сполук:

1. Асоціати

2. *Елементарна ланка

3. Іони

4. Міцела

5. Мономер

402. . Високомолекулярними сполуками (ВМС), називають речовини складної хімічної будови з молекулярною масою ...

1. 10-4 - 10-б атомних одиниць маси.

2. 10 - 103 атомних одиниць маси.

3. 102 - 1020 атомних одиниць маси.

4. *104 - 10б атомних одиниць маси.

5. 10 - 102 атомних одиниць маси.

403. . Внутрішнє тертя між шарами рідини, які рухаються по відношенню один до одного, називається…

1. Пружністю.

2. Внутрішнім осмосом.

3. Внутрішнім тиском.

4. *В’язкістю.

5. Текучістю.