Яким методом вимірюють поверхневий натяг рідин?

1. *Сталагмометричним

2. Потенціометричним

3. Електростатичним

4. Колориметричним.

5. Фотометричним

Золь срібла, що застосовують у медицині, називають

1. Желатин.

2. *Коларгол.

3. Альбумін.

4. Аргентум нітрат.

5. Аргентум хлорид.

Стійкість розчинів високомолекулярних речовин порушується при додаванні до них різноманітних електролітів. Висолюючий ефект електролітів залежить, головним чином, від:

1. Тривалості дії

2. Тиску

3. Швидкості руху іонів

4. Молекулярної маси електролітів

5. *Ступеня гідратації іонів

Яка властивість колоїдних розчинів характерна і для розчинів ВМР?

1. Набрякання.

2. Желатинування;

3. *Розсіювання світла;

4. Велика структурована в’язкість;

5. Термодинамічна стійкість;

Яка властивість істинних розчинів характерна і для розчинів ВМР?

1. Броунівський рух

2. Наявність поверхні поділу

3. Розсіювання світла

4. Велика структурована в’язкість

5. *Термодинамічна стійкість

Розчин йоду забарвлює крохмаль у:

1. *Синій колір.

2. Жовтий колір;

3. Червоний колір;

4. Зелений колір;

5. Коричневий;

Із наведених формул виберіть таку, що відповідає крохмалю:

1. C₁₀H₂₃O

2. C₁₂H₂₂O₁₁

3. C₂H₅OH

4. C₆H₁₂O₆

5. *(C₆H₁₀O₅)_n

Ступінь полімеризації у високомолекулярній сполуці (−CH₂−CH(CH₃)−)₄₀ дорівнює:

1. 100.

2. *40

3. 30

4. 10

5. 50

Число елементарних ланок, що повторюється в макромолекулі, називається:

1. Кислотністю.

2. Основністю.

3. *Ступенем полімеризації;

4. Ступенем дисоціації речовини;

5. Молекулярною масою речовини;

В якій групі речовин є лише полімери?

1. Каучук, сахароза, крохмаль, етилен.

2. Оцет, цукор, каучук, вода;

3. Вода, білок, глюкоза, бензол;

4. Етанол, білок, крохмаль, глюкоза;

5. *ДНК, нейлон, білок, крохмаль;

Яка сполука утворюэться за реакцією поліконденсації?

1. *Білок.

2. Тефлон;

3. Каучук;

4. Поліпропілен;

5. Поліетилен;

Ступінь полімеризації - це:

1. Число атомів одного елемента у молекулі.

2. *Число елементарних ланок, що повторюється у молекулі полімеру

3. Кількість атомів Гідрогену у сполуці

4. Кількість молекул речовини

5. Число атомів у сполуці.

Полімеризація - це:

1. Реакція взаємодії двох простих речовин.

2. Взаємодія простої і складної речовин;

3. *Реакція утворення високомолекулярної сполуки з низькомолекулярних речовин;

4. Реакція, в якій дві речовини обмінюються своїми компонентами;

5. Реакція утворення низькомолекулярної сполуки.

З наведених речовин полімером є

1. *ДНК.

2. Глюкоза;

3. Етилен;

4. Бензол;

5. Ацетилен;

Мономер - це:

1. Сполука, що містить два елементи одним з яких є Оксиген.

2. Сполука, що складається з атомів одного елемента.

3. Речовина, яка складається з великої кількості повторюваних угруповань;

4. *Низькомолекулярна сполука, з якої утворюється полімер;

5. Фрагмент, що повторюється по всій довжині ланцюга;

.Яка сполука утворюється при поліконденсації амінокислот?

1. Поліетилен.

2. Тефлон

3. Целюлоза

4. Крохмаль

5. *Білок

Яка сполука є мономером поліпропілену?

1. *CH₂ = CH−CH3.

2. CH2(Cl)−CH = CH2

3. CH2(I)−CH = CHI

4. CH = CH2−CH3

5. CH2 = CH2

.Речовина з великою молекулярною масою, молекули якої складаються з великої кількості повторюваних угрупoвань, називається:

1. Естер

2. Складна сполука;

3. *Полімер;

4. Мономер;

5. Структурна ланка

Який ступінь полімеризації поліетилену (−CH₂−CH₂−)₂₀?

1. 15

2. 50

3. 10

4. *20

5. 40

Яка хімічна реакція відповідає одержанню поліетилену?

1. СH3- CH2 - C(O)H CH3 -CH2- COOH

2. C2H4Cl2 + Cl2  C2H3Cl3 + HCl.

3. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O.

4. C3H6 + H2  C3H8.

5. *nCH2 = CH₂  ( - CH₂ - CH₂- )_n.

Яка реакція відповідає реакції полімеризації?

1. C₃H₈  CH₄ + C₂H₄.

2. 2C₃H₆ + 9O₂  6CO₂ + 6H₂O.

3. CH₃ - C(O)H CH₃ - COOH.

4. *nC₂H₄  (- CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - …)  (- CH₂ - CH₂ - )_n

5. C₂H₂ + H₂  C₂H₄.

Природній полімер - це:

1. Полістирол.

2. *Крохмаль.

3. Капрон

4. Нейлон

5. Тефлон

. При набуханні полімера відбувається:

1. *Збільшення об’єму полімера.

2. Зменшення концентрації полімера

3. Зменшення об’єму полімера

4. Збільшення рН

5. Зменшення рН

. Кількісною мірою набухання є:

1. Водневий показник.

2. Зміна температури

3. Зміна температури.

4. *Ступінь набухання.

5. Зміна об’єму розчину.

. При набуханні проходить

1. Зменшується і об’єм системи і об’єм полімеру.

2. Не змінюється ні об’єм системи, ні об’єм полімеру.

3. Об’єм системи збільшується.

4. *Об’єм полімеру збільшується, а об’єм системи зменшується.

5. Об’єм полімеру зменшується.

. Контракція - це:

1. Не змінюється об'єм полімеру при набуханні.

2. Зменшення об'єму полімеру при набуханні.

3. Не змінюється об'єм системи в цілому.

4. Збільшення об'єму системи при набуханні.

5. *Зменшення об'єму системи в цілому при набуханні полімеру

. "Вільна вода" у процесі набрякання полімерів - це:

1. *Вода, що створює зрідження системи в цілому.

2. Вода, яка поглинається після заповнення гідратних шарів.

3. Харчова добавка.

4. Вода у людському організмі.

5. Молекули води, які проходять у полімер і утворюють гідратні шари.

Який полімер набухає у воді?

1. Поліетилен

2. Капрон

3. Поліпропілен

4. Лавсан

5. *Желатин

. Фактори, які впливають на набухання:

1. *Природа полімеру і розчинника

2. Об'єм полімеру

3. Об'єм посудини, де проходить набухання

4. Матеріал посудини, де проходить набухання

5. Тиск повітря

. Осмотичний тиск біологічних рідин залежить від:

1. Маси рідини

2. Довжини молекул полімеру

3. Об’єму рідини.

4. Водневого показника

5. *Концентрації розчинених речовин

Процес набухання полягає у:

1. Зменшенні маси полімеру

2. Зменшенні об'єму полімеру

3. Зміні складу полімеру

4. Змін немає

5. *Збільшенні об'єму і маси полімеру за рахунок поглинання ним розчинника.

На процес набухання білків не впливає:

1. рН середовища.

2. *Тиск атмосферний

3. Температура

4. Структура молекули

5. Електроліт

Набухання - це:

1. *Процес проникнення молекул розчинника між молекули ВМС, що супроводжується збільшенням об’єму та маси ВМС.

2. Процес зменшення маси ВМС

3. Процес теплового руху частинок розчиненої речовини та розчинника.

4. Процес вирівнювання концентрації розчиненої речовини у розчині.

5. Процес проникнення молекул розчиненої речовини між молекулами розчинника

Для якої структури білків найбільш характерними є водневі зв’язки:

1. П’ятинної

2. Третинної;

3. *Вторинної;

4. Первинної;

5. Четвертинної

Якої властивості, що мають розчини ВМС, не мають справжні розчини низькомолекулярних речовин:

1. Стабільність.

2. Гомогенність;

3. Термодинамічна стійкість;

4. Оборотність процесу розчинення;

5. *Висока в’язкість

Середня молекулярна маса ВМС знаходиться в межах (атомні одиниці маси):

1. *10 000 - 10 000 000

2. 10- 100

3. 10 - 1000

4. 100 -10 000

5. 100 - 1000

Мономерами білків є:

1. Гліцерин.

2. Карбонові кислоти

3. *Амінокислоти

4. 2-амінопропан

5. Глюкоза;

Який з полімерів належить до синтетичних?

1. Альбумін.

2. *Капрон;

3. Амілоза;

4. Глікоген;

5. Нуклеїнова кислота ДНК;

Якої з властивостей, що мають розчини ВМС, не мають ліофобні золі (колоїдні розчини):

1. Не проникати крізь напівпроникні мембрани

2. *Здатність при охолодженні утворювати драглі

3. Здатність до діалізу

4. Повільна дифузія;

5. Малі значення осмотичного тиску;

Амінокислоти у білках зв’язані між собою зв’язками:

1. Електростатичними.

2. Металічними;

3. *Пептидними

4. Водневими;

5. Йонними;

Низькомолекулярні сполуки, з яких синтезуються полімери, називаються:

1. Оксидами.

2. Солями;

3. *Мономерами;

4. Окисниками

5. Електролітами;

Середня молекулярна маса ВМС знаходиться в межах (атомні одиниці маси):

1. 10- 100

2. 10 - 10²;

3. 10² - 10³

4. *10⁴ -10⁷

5. 10² -10⁵

Який полімер належить до природніх полімерів?

Прилад для вимірювання в’язкості розчинів полімерів - це:

Калориметр

Осмометр

*Віскозиметр

Пікнометр

Ареометр

Вкажіть поверхнево-активну речовину для межі поділу водний розчин - повітря?

HCI.

NaOH

*Ізоаміловий спирт

Сахароза.

NaCI.

В’язкість розчинів білків буде найменшою при:

*рН = ІЕТ

рН = 0;

рН  ІЕТ;

рН  ІЕТ;

рН = 14;

За яких умов обмежене набухання желатину переходить у необмежене (утворення розчину)?

За рН середовища, що відповідає ізоелектричній точці

У присутності іонів Cl^-.

*При нагріванні

При охолодженні

У присутності іонів SO₄^2-.

Яка властивість істинних розчинів характерна і для розчинів ВМР?

*Термодинамічна стійкість.

Наявність поверхні поділу.

Розсіювання світла

Велика структурована в’язкість

Броунівський рух.

Для яких систем характерна седиментація?

Розчинів неелектролітів

Розчинів електролітів

Золів

*Суспензій

Розчинів високомолекулярних сполук (ВМС)

До оптичних властивостей дисперсних систем належить:

Осмос

*Розсіяння світла

Елктрофорез

Дифузія

Діаліз

Який з перелічених методів дослідження дисперсних систем не є оптичним?

світлова мікроскопія.

Турбідиметрія.

Нефелометрія.

Ультрамікроскопія.

*Cедиментаційний аналіз.

Які методи ґрунтуються на функціональній залежності між концентрацією досліджуваного компонента та інтенсивністю поглинання світла

Амперметрія

Полярографія

Потенціометрія

Адсорбційна хроматографія

*Спектрофотометрія

Важливим способом для виявлення колоїдного стану, тобто гетерогенності системи, є проходження світла крізь систему. При цьому пучок світла:

Заломлюється.

Поглинається

*Розсіюється у вигляді конуса

Проникає усередину частинки

Відбивається

Золь гідроксиду заліза отримано в реакції гідролізу: FeCl₃ + 3 HCl → Fe(OH)₃ + 3 HCl. До якого електроду будуть зміщуватися іони дифузійного шару під час електрофорезу?

До інертного.

*До аноду.

До срібного.

Не рухатимуться.

До катоду.

Яка формула міцели золю, отриманого в результаті реакції гідролізу: FeCl₃ + 3 HCl → Fe(OH)₃ + 3 HCl?

{[(m Fe(OH)₃) n СІ^-]^п+3 (n - x) Fe ³⁺}^п- x Fe ³⁺

*{[(m Fe(OH)₃) n FeО⁺]^п+ (n - x) СІ^- }^x+ x СІ^-

{[(m Fe(OH)₃) 3n ОН^-]^3п (n - x) Fe ³⁺}^x+ x Fe ³⁺

{[(m Fe(OH)₃) n Cl⁺] (3n - x)Сl ^-}^x+ x Сl^-

{[(m Fe(OH)₃) n Fe³⁺] (3n - x)І ^-}^x+ x І^-,

Яка формула міцели ліофобного золю аргентум хлориду, отриманого за реакцією: AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃ при надлишку калію хлориду?

1. {[(mAgCl) n Ag⁺]ⁿ⁺ (n - x)Cl^-}^x+ x NO₃^-

2. *{[(mAgCl) n СІ^-]^n- (n - x)К⁺}^x- xК⁺

3. {[(mAgCl) n СІ^-]^n- (n - x)Аg⁺}^x- xAg⁺

4. {[(mAgCl) n Ag⁺]ⁿ⁺ (n - x)NO₃^-}^x+ xAg+

5. {[(mAgCl) n Ag⁺]ⁿ⁺ (n - x)NO₃^-}^x+ xCl^-

Спрямоване переміщення дисперсійного середовища в постійному електричному полі є:

1. Потенціал седиментації.

2. Електрофорез.

3. *Електроосмос.

4. Адсорбція.

5. Потенціалом перебігу.

Як по-іншому називають дзета-потенціал?

1. *Електрокінетичний потенціал.

2. Термодинамічний потенціал.

3. Мембранний потенціал.

4. Дифузний потенціал.

5. Електродний потенціал

Електрокінетичний потенціал дисперсної системи завжди...

1. Дорівнює термодинамічному потенціалу

2. Негативний

3. Більший від термодинамічного потенціалу

4. Позитивний

5. *Менший від термодинамічного потенціалу

На якій межі поділу у міцелах виникає електрокінетичний потенціал?

1. Агрегат - адсорбційний шар протиіонів

2. Агрегат - потенціалвизначальні іони

3. Міцела - дисперсійне середовище

4. Ядро - адсорбційний шар протиіонів

5. *Гранула - дифузійний шар

Яке явище називають електрофорезом?

1. Рух молекул дисперсійного середовища відносно нерухомої дисперсної фази під впливом постійного електричного поля.

2. *Рух часточок дисперсної фази відносно нерухомого дисперсійного середовища.

3. Самочинне проникнення іонів низькомолекулярних електролітів крізь напівпроникну мембрану.

4. Осідання колоїдних часточок під дією сили тяжіння.

5. Рух іонів розчину електроліту під дією зовнішнього електричного поля.

Рух часток дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів називають:

1. Потенціалом протікання

2. *Електрофорезом

3. Потенціалом седиментації

4. Електроосмосом

5. Броунівським рухом

Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем?

1. Термодинамічний

2. Дифузійний

3. *Дзета - потенціал

4. Електродний

5. Хімічний

За допомогою якого методу можна визначити радіус частинки дисперсної фази?

1. Віскозиметрії

2. Кріометрії

3. Поляриметрії

4. Осмометрії

5. *Седиментаційного аналізу

Швидкість седиментації дисперсної фази є…

1. Обернено пропорційна густині розчину

2. Обернено пропорційна радіусу частинок

3. *Прямо пропорційна радіусу частинок

4. Обернено пропорційна силі тяжіння

5. Прямо пропорційна в’язкості середовища

Дифузія - це процес…

1. Осідання або спливання дисперсних частинок

2. *Самочинного вирівнювання концентрацій

3. Розсіювання світла

4. Самочинного вирівнювання температур колоїдних розчинів

5. Самочинного вирівнювання осмотичних тисків

Дисперсними системами типу рідина/рідина є:

1. *Емульсії

2. Пасти

3. Піни

4. Гелі

5. Золі

Яким з методів одержано золь броміду арґентуму, якщо до 10 мл розчину нітрату аргентуму з молярною концентрацією с (AgNO₃) = 0,005 моль/л додали 1,0 мл розчину броміду калію з молярною концентрацією с(KBr) = 0,0005 моль/л?

1. Розпилення дисперсної фази в дисперсійному середовищі

2. Хімічного диспергування (пептизацією)

3. *Реакцією подвійного обміну

4. Фізичного диспергування

5. Фізичної конденсації

Лікарський препарат коларгол, який застосовують у колоїдній формі, одержують реакцією обміну з нітрату аргентуму та йодиду калію. Яку формулу має міцела золю йодиду аргентуму, що одержаний за надлишку нітрату аргентуму?

1. {[(m AgI) nAg⁺]ⁿ⁺ (n - x) K⁺}^x+ x K⁺

2. {[(m AgI) nI^-]^n- (n - x) Ag⁺}^x+ x Ag⁺

3. {[(m AgI) nI^-]^n- (n - x) K⁺}^x+ x K⁺

4. *{[(m AgI) nAg ⁺]^п+ (n - x) NO₃^-}^x+ x NO₃^-

5. {[(m AgI) n K⁺]^п+ (n - x) I^-}^x+ x I^-

Лікарський препарат коларгол, який застосовують в медицині у колоїдній формі, одержують подвійним обміном нітрату срібла з йодидом калію. Яку формулу має міцела золю йодиду срібла, одержаного за надлишку калій йодиду?

1. {[(m AgI) nAg⁺]ⁿ⁺ (n - x) K⁺}^x+ x K⁺

2. {[(m AgI) nI^-]^n- (n - x) Ag⁺}^x+ x Ag⁺

3. *{[(m AgI) nI^-]^n- (n - x) K⁺}^x- x K⁺

4. {[(m AgI) nAg ⁺]^п+ (n - x) I^-}^x+ x I^-

5. {[(m AgI) n K⁺]^п+ (n - x) I^-}^x+ x I^-

Одним із найсучасніших методів очищення крові від токсичних речовин є гемосорбція. Яке фізичне явище лежить в основі цього методу?

1. Адгезія

2. Коагуляція

3. Осмос

4. Електропровідність

5. *Адсорбція

Колоїдні розчини з найвищим ступенем дисперсності не одержують:

1. Фізичною конденсацією

2. *Диспергуванням

3. Розчиненням компонента

4. Заміною розчинника

5. Пептизацією

За допомогою апарата "штучна нирка" можливе очищення крові, яка є дисперсною системою, від продуктів обміну - низькомолекулярних речовин. Цей процес базується на:

1. *Діалізі

2. Диспергації

3. Коагуляції

4. Седиментації

5. Адсорбції

Для очистки крові використовують апарат "штучна нирка", робота якого ґрунтується на:

1. Електрофорезі

2. Коагуляції

3. Седиментації

4. *Діалізі та ультрафільтрації

5. Диспергації

Яким методом одержано золь фенолфталеїну, якщо до спиртового розчину фенолфталеїну додано воду:

1. Окиснення

2. Подвійний обмін.

3. *Фізичної конденсації, заміна розчинника.

4. Відновлення.

5. Гідроліз

Яким методом одержано золь хромату срібла, якщо до розчину нітрату срібла AgNO₃ додали розчин калій хромату К₂CrO₄?

1. *Хімічною конденсацією.

2. Фізичної конденсації

3. Фізичного диспергування

4. Розчиненням осаду в дисперсійному середовищі

5. Хімічного диспергування

Яким з методів одержано золь броміду срібла, якщо до розчину нітрату срібла додали розчину калій броміду?

1. *Реакцією обміну.

2. Фізичної конденсації;

3. Фізичного диспергування;

4. Реакцією гідролізу

5. Заміна розчинника

Як називають процес видалення з колоїдного розчину розчинних низькомолекулярних домішок шляхом проникнення їх крізь рослинні, тваринні або штучні мембрани?

1. Фільтруванням

2. Електродіалізом

3. *Діалізом

4. Ультрафільтрацією

5. Електроосмосом

Що є кількісною характеристикою броунівського руху частинок дисперсної фази?

1. Середній розподіл

2. Седиментація

3. Осмос

4. Дифузія

5. *Середній зсув (зміщення)

Яким є осмотичний тиск колоїдних систем?

1. Має постійне значення

2. Дуже великий

3. Не змінюється зі зростанням температури

4. *Дуже малий

5. Не залежить від концентраціі

Як називається дисперсна система, яка складається з рідкого дисперсійного середовища і твердої дисперсної фази з розміром частинок 10^-6 - 10^-4 м?

1. *Суспензією.

2. Ліпоїдним золем.

3. Емульсія.

4. Аерозолем.

5. Порошком.

Який з іонів вибірково адсорбуватиметься з водного розчину на агрегаті срібла хлориду?

1. OH^-

2. Na⁺

3. *Ag⁺

4. NO₃^-

5. H⁺

Який з електролітів необхідно використати як стабілізатор, щоб золь аргентуму йодиду мав позитивно заряджені гранули:

1. *AgNO₃

2. KCl

3. KNO₃

4. KI

5. NaI

Як називається метод утворення колоїдних лікарських форм подрібненням твердих або рідких речовин?

1. Седиментація

2. Коагуляція

3. Адгезія

4. Конденсація

5. *Диспергація

Колоїдний розчин - це одна з лікарських форм. Вкажіть структурну одиницю колоїдного розчину.

1. Молекула

2. *Міцела

3. Йон

4. Атом

5. Вільний радикал

До якого типу дисперсних систем (класифікація за ступенем дисперсності) варто віднести золь золота з розміром частинок дисперсної фази 10^-8 м?

1. Грубодисперсних

2. Гетерогенних

3. *Колоїдних розчинів

4. Емульсій

5. Істинних розчинів

В основі старіння структурованих розчинів ВМС лежить процес

1. Набрякання

2. Тиксотропії

3. Гелеутворення

4. Пептизації

5. *Синерезису

Позитивно заряджений золь гідроксиду заліза отримали методом гідролізу. Який з іонів-коагулянтів матиме найменше значення порогу коагуляції?

1. Бромід.

2. Нітрат.

3. Хлорид.

4. Сульфат.

5. *Фосфат.

Рух частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів називають:

1. Броунівський рух.

2. *Електрофорез.

3. Потенціал протікання.

4. Електроосмос.

5. Потенціал седиментації.

Очищення крові за допомогою апарату “штучна нирка” базується на процесі

1. Електрофорезу

2. Диспергації

3. Седиментації

4. Коагуляції

5. *Діалізу

Емульсії, мазі, пасти можуть бути виготовлені подрібненням твердих і рідких речовин у відповідному середовищі. Цей процес є

1. Адгезія

2. Коагуляція

3. *Диспергація

4. Седиментація

5. Конденсація

Процес самочинного розчинення у міцелярних системах, нерозчинних у даному розчині сполук називають

1. Седиментація.

2. Нейтралізація.

3. Адсорбція.

4. Коагуляція

5. *Солюбілізація.

Лікарські засоби часто застосовують як мікрогетерогенні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Такою формою є:

Переміщення частинок дисперсної фази в нерухомому дисперсійному середовищі під дією різниці потенціалів.називають

1. Потенціал седиментації.

2. *Електрофорез.

3. Електроосмос.

4. Потенціал протікання.

5. Потенціал перебігу.

Спрямоване переміщення дисперсійного середовища в постійному електричному полі називають

1. Потенціал седиментації.

2. Потенціал електродний

3. *Електроосмос

4. Електрофорез

5. Абсорбція

Протаргол та коларгол можуть змінювати свою структуру з часом і втрачати агрегативну стійкість при злипанні частинок дисперсної фази. Цей процес називають

1. Гелеутворення.

2. Седиментація.

3. Набухання.

4. Пептизація.

5. *Коагуляція.

Яке з оптичних явищ забезпечує блакитне забарвлення білувато-каламутного золю хлориду срібла?

1. Поглинання світла часточками дисперсної фази.

2. *Розсіювання світла (опалесценція);

3. Заломлення

4. Проходження світла крізь золь;

5. Відбиття світла часточками золю;

Яку з формул матиме міцела золю хлориду срібла, що одержаний при взаємодії нітрату срібла з надлишком хлориду калію?

1. ((AgI)_m•nAg⁺•nAg⁺ nI^-).

2. *((AgCl)_m•nCl^-•(n - x)K⁺)^x-•xK⁺;

3. ((AgCl)_m•nAg⁺•(n - x)Cl^-)^x+•xCl^-;

4. ((AgI)_m•n(2n - x)I^-•(n + x)K⁺)^x-•xK⁺;

5. ((AgI)_m•nAg⁺•(n - x)K⁺)^x+•xK⁺;

Емульсії належать до дисперсних систем типу:

1. *Р/Р

2. Т/Р

3. Г/Р

4. Р/Г

5. Т/Г

До колоїдних розчинів відносяться дисперсні системи, розмір частинок яких знаходиться у межах:

1. *10^-9 - 10^-7 м

2. 10^-9 м

3.  10^-4 м

4. 10^-7 - 10^-4 м

5. 10^-6 - 10^-4 м

Яке з оптичних явищ у суспензіях проходить більш інтенсивно?

1. Заломлення світла

2. Пропускання світла

3. Розсіювання світла

4. Поглинання світла

5. *Відбиття світла

При зливанні золів з протилежно зарядженими гранулами відбувається:

1. Колоїдний захист

2. Підвищення седиментаційної стійкості.

3. Підвищення агрегативної стійкості.

4. *Взаємна коагуляція.

5. Седиментація.

До якого типу дисперсних систем відносять піни?

1. *Газ/Рідина

2. Рідина/Тверде тіло

3. Тверда речовина/Рідина

4. Тверда речовина/Тверда речовина

5. Рідина /Рідина

Яке з наведених фізичних явищ характерне для суспензій?

1. Опалесцекція

2. *Седиментація

3. Осмос

4. Дифузія

5. Броунівський рух

Велике практичне значення в медицині мають лікарські форми, які є грубодисперсними системами з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою. Подібні системи мають назву:

1. Піни

2. Порошки

3. Аерозолі

4. Емульсії

5. *Суспензії

Коагуляція - це:

1. Розділення за допомогою електричного струму дисперсної фази і дисперсійного середовища.

2. *Злипання частинок дисперсної фази

3. Переміщення дисперсної фази разом з дисперсійним середовищем до катоду

4. Осідання частинок дисперсної фази.

5. Переміщення дисперсної фази разом з дисперсійним середовищем до аноду.

Процес злипання колоїдних частинок в розчині називається:

1. Седиментація.

2. Пептизація

3. Дифузія.

4. Денатурація

5. *Коагуляція.

Яке з тверджень правильне:

1. Електроосмос - це розділення за допомогою електричного струму дисперсної фази і дисперсійного середовища.

2. Електроосмос - це переміщення дисперсійного середовища через напівпроникну мембрану.

3. *Електрофорез - це переміщення дисперсної фази відносно дисперсійного середовища до протилежно зарядженого електроду.

4. Електроосмос - це переміщення дисперсної фази разом з відносно дисперсійного середовища до катоду.

5. Електроосмос - це переміщення дисперсної фази разом з дисперсійним середовищем до аноду.

Процес осідання колоїдних частинок в розчині називається

1. *Седиментація.

2. Пептизація.

3. Дифузія.

4. Денатурація

5. Коагуляція.

Яке з тверджень правильне:

1. Еелектрофорез - це розділення за допомогою електричного струму дисперсної фази і дисперсійного середовища.

2. Електрофорез - це переміщення дисперсної фази разом з дисперсійним середовищем до аноду

3. Електроосмос - це переміщення дисперсної фази разом з дисперсійним середовищем до катоду.

4. *Електрофорез - рух частинок дисперсної фази відносно нерухомого дисперсійного середовища під впливом сталого електричного поля

5. Електрофорез-це переміщення дисперсійного середовища відносно нерухомої фази до електроду.

Електрокінетичний потенціал дисперсної системи завжди....

1. Позитивний.

2. Негативний

3. Дорівнює термодинамічному потенціалу.

4. Більший від термодинамічного потенціалу

5. *Менший від термодинамічного потенціалу

Яке забарвлення будуть мати колоїдні розчини у відбитому світлі

1. *Голубе

2. Зелене

3. Жовте

4. Оранжеве

5. Червоне

Які з нижче перерахованих оптичних властивостей належать колоїдним розчинам:

1. Ніякі з перерахованих

2. Відбивання світла

3. *Розсіювання світла

4. Заломлення світла

5. Поглинання світла

Ізоелектричним станом колоїдної міцели називається стан коли:

1. е-потенціал рівний нулю

2. *ξ-потенціал рівний нулю

3. ξ- та е-потенціали рівні

4. ξ-потенціал більший за е-потенціал

5. ξ-потенціал менший за е-потенціал

Що таке електрофорез?

1. Рух дисперсійного середовища відносно нерухомої дисперсної фази під впливом сталого електричногo поля.

2. Самовільне проникнення іонів низькомолекулярних електролітів крізь напівпроникну мембрану.

3. Осідання колоїдних часточок під дією сил тяжіння.

4. Рух іонів розчину електроліту під дією зовнішнього електричного поля

5. *Рух частинок дисперсної фази відносно нерухомого дисперсійного середовища під впливом сталого електричного поля.

Явище матового світіння колоїдного розчину при проходженні світла:

1. Нефелометрія

2. Дифракція

3. *Опалесценція

4. Пептизація

5. Коагуляція

Що таке поріг коагуляції?

1. Мінімальна концентрація гелю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

2. *Мінімальна концентрація електроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція

3. Мінімальна концентрація неелектроліту, при перевищенні якої спостерігається коагуляція

4. Мінімальна концентрація емульсії, при перевищенні якої спостерігається коагуляція

5. Мінімальна концентрація золю, при перевищенні якої спостерігається коагуляція.

Колоїдним системам властива певна стійкість до коагуляції. Стійкість колоїдних систем тим вища, чим:

1. Нижчі дзета- та е-потенціал

2. Вищий е-потенціал

3. Нижчий е-потенціал

4. *Вищий дзета-потенціал

5. Нижчий дзета-потенціал

На якій межі поділу у міцелах виникає електрокінетичний потенціал?

1. Міцела - дисперсійне середовище

2. Агрегат - потенціалвизначальні іони

3. Ядро - адсорбційний шар протиіонів

4. D. Агрегат - адсорбційний шар протиіонів

5. *Гранула - дифузний шар.

Який потенціал зумовлює стійкість колоїдних систем?

1. Електродний

2. Дифузійний

3. *Дзета-потенціал

4. Термодинамічний

5. Хімічний

Яке явище використовується для вивчення розподілу дисперсних частинок за розмірами і фракціями?

1. Осмотичний тиск

2. Титрування

3. Дифузія.

4. Броунівський рух.

5. *Електрофорез

Які з нижченаведених властивостей не належать колоїдним системам:

1. Осмотичний тиск

2. Броунівський рух

3. Дифузія.

4. *Денатурація

5. Седиментація

До методів фізичної конденсації відноситься метод добування колодно-дисперсних систем:

1. Гідроліз

2. Окиснення

3. *Заміна розчинника

4. Подвійний обмін

5. Відновлення

Вкажіть структурну одиницю колоїдного розчину.

1. Вільний радикал

2. Йон

3. Атом

4. Молекула

5. *Міцела

На якому принципі ґрунтується очистка крові апаратом “штучна нирка”:

1. Пентизація

2. Диспергування

3. *Діаліз

4. Коагуляція

5. Седиментація

Спосіб очистки колоїдних розчинів, який ґрунтується на відділенні дисперсної фази від дисперсійного середовища за допомогою спеціальних фільтрів, називається:

1. Компенсаційний діаліз

2. *Ультрафільтрація

3. Вівідіаліз

4. Електродіаліз

5. Діаліз

Метод одержання колоїдних розчинів з грубодисперсних систем називається:

1. Заміни розчинника

2. Гідролізу

3. Конденсація

4. Окисненн

5. *Диспергування

Метод одержання колоїдних розчинів, в результаті якого свіжоутворений осад переводиться в колоїдний стан за допомогою стабілізатора називається:

1. Заміни розчинника

2. Гідролізу

3. Електричний метод;

4. Окиснення;

5. *Пептизація

До якої з нижченаведених дисперсних систем належить піна (Г - газ, Р - рідина, Т - тверда речовина):

1. *Г/Р

2. Т/Г

3. Р/Р

4. Р/Т

5. Г/Т

За міжфазною взаємодією розрізняють системи в яких взаємодія частинок дисперсної фази із середовищем достатньо сильна. Ці системи належать до:

1. Ліофобних

2. Полярних

3. *Ліофільних

4. Гідрофобних

5. Неполярних

Системи, в яких розмір частинок 10^-7-10^-9 м, є:

1. Істинними розчинами

2. *Колоїдними розчинами

3. Молекулярними розчинами

4. Грубодисперсними системами

5. Недисперсними системами

Метод очистки колоїдних розчинів від низькомолекулярних речовин, які знаходяться у вільному стані в колоїдному розчині, називається:

1. *Діаліз

2. Ультрафільтрація

3. Седиментація

4. Електрофорез

5. Ультрацентрифугування

До якої з нижченаведених дисперсних систем належить пористі тіла (Г - газ, Р - рідина, Т - тверда речовина):

1. Г/Р

2. Т/Г

3. Р/Р

4. Р/Г

5. *Г/Т;

В центрі міцели - розташовані мікрокристали важкорозчинної сполуки, які утворюють:

1. Адсорбційний шар протиіонів

2. Шар потенціалоутворюючих іонів

3. Гранулу

4. Дифузний шар проти іонів

5. *Агрегат

Метод одержання колоїдних розчинів, який ґрунтується на реакції FeCl₃+3H₂O → Fe(OH)₃+HCl називається:

1. Заміни розчинника

2. *Гідролізу

3. Електричний метод

4. Окиснення

5. Пептизація

До якої з нижченаведених дисперсних систем належить дим (Г - газ, Р - рідина, Т - тверда речовина):

1. Г/Р.

2. *Т/Г;

3. Р/Р;

4. Р/Г;

5. Г/Т;

Кров містить як одну із складових, еритроцити, розмір яких 10^-5 м. До якого типу дисперсних систем слід віднести кров:

1. Іонний розчин.

2. Колоїдно-дисперсна система;

3. *Мікрогетерогенна система;

4. Гомогенна система;

5. Справжній розчин

Системи, в яких розмір частинок більший від 10^-4 м, є:

1. Істинними.

2. Ультрамікрогетерогенними;

3. Мікрогетерогенними;

4. *Грубодисперсними;

5. Недисперсними;

Очистка колоїдних розчинів, яка ґрунтується на здатності домішок рухатися до протилежно заряджених електродів через напівпроникну перегородку під дією електричного струму, називається:

1. Компенсаційний діаліз.

2. Електрофорез

3. Електроліз

4. *Електродіаліз;

5. Діаліз;

Метод одержання колоїдних розчинів, який ґрунтується на реакції 2Н₂S+SO₂→ 3S+2H₂O, називається:

1. Заміни розчинника.

2. Гідролізу;

3. Електричний метод;

4. *Окиснення;

5. Пептизація;

До якої з нижченаведених дисперсних систем належить туман (Г-газ, Р - рідина, Т-тверда речовина):

Виберіть розміри частинок, які відображають колоїдний стан роздрібненості:

1. 10^-1 м

2. 10^-3 м

3. 10^-12 м

4. 10^-10 м;

5. *10^-8 м;

Яка з нижченаведених характеристик відповідає дисперсній системі:

1. Поверхні розподілу фаз не існує.

2. Термодинамічно стійка система

3. Гомогенна система

4. *Термодинамічно нестійка система

5. Структурною одиницею системи є молекула

Адсорбція - це:

1. Метод хроматографічного аналізу

2. Метод фільтрації

3. Метод вагового аналізу

4. Перехід речовини з твердого в газовий стан

5. *Накопичення однієї речовини на поверхні іншої

Іонітне молоко - це:

1. Хімічна речовина

2. Харчова добавка

3. Воно не існує

4. Дитяче харчування

5. Молоко для дорослих

Вибрати із поданих прикладів катіоніт:

1. an ⁺Br ^-

2. kat ^-H⁺

3. an ⁺SO₄^2-

4. an ⁺СІ^-

5. an ⁺OH^-

Іонообмінна адсорбція - це:

1. Процес діалізу

2. Поглинання газів і парів твердими тілами

3. Процес обміну молекулами

4. Процес обміну електронами

5. Процес обміну іонів, який відбувається в строго еквівалентних співвідношеннях

Згідно з правилом вибіркової адсорбції який з іонів буде адсорбуватися найкраще

1. Na ⁺

2. Sn ⁺⁴

3. *Fe ⁺³

4. Са⁺²

5. К⁺

Сформулюйте перше правило Панета- Фаянса:

1. Неполярні адсорбтиви краще адсорбуються на неполярних адсорбентах із полярних розчинників

2. Полярні адсорбтиви краще адсорбуються на полярних адсорбентах

3. *На твердій поверхні адсорбенту адсорбуються тільки ті іони, знак заряду яких протилежний знаку заряду поверхні адсорбенту.

4. Кристалічну гратку адсорбента добудовують не тільки іони, що входять до її складу

5. Кристалічну гратку адсорбента добудовують ті іони, що входять до її складу

Згідно з правилом вибіркової адсорбції адсорбент повинен:

1. Бути розчинною сполукою

2. Бути газоподібним

3. Бути рідким

4. *Мати певну кристалічну гратку

5. Бути легкорозчинною сполукою

Вимивання адсорбованих речовин з адсорбента за допомогою розчинників називається:

1. Гідратацією

2. Коагуляцією

3. Абсорбцією

4. Адсорбцією

5. *Елюцією

Адсорбтив - це:

1. Речовина, яка абсорбується

2. Титрант

3. Продукт реакції

4. Речовина, яка адсорбує

5. *Речовина, яка адсорбується

Процес ентеросорбції пов’заний з ...

1. осадженням білків крові

2. руйнуванням гему

3. процесом хемосорбції

4. *зв’язуванням токсинів в шлунково-кишковому тракті

5. очищенням крові від токсинів пропусканням її через адсорбент

Процес гемосорбції пов’заний з:

1. осадженням білків крові

2. руйнуванням гему

3. процесом хемосорбції

4. зв’язуванням токсинів в шлунково-кишковому тракті

5. *очищенням крові від токсинів

Який процес відбувається на поверхні твердої фази при при підвищення температури:

1. Діліз

2. Фільтрація

3. Денатурація

4. Абсорбція

5. *Десорбція

Адсорбент - це:

1. Речовина, яка поглинається поверхнею іншого тіла

2. Вихідна речовина

3. Робочий розчин

4. Речовина, яка адсорбується

5. *Тверде тіло, на поверхні якого відбувається адсорбція

Сорбція це:

1. Метод хроматографічного аналізу

2. Метод вагового аналізу

3. Процес випаровування леткої речовини з розчину

4. Розділення адсорбента і адсорбтива

5. *Поглинання газів і парів твердими тілами

Адсорбція газів описується теорією:

1. Мора

2. Менделєєва

3. Вант-Гоффа

4. *Ленгмюра

5. Авогадро

Абсорбція - це:

1. Процес титрування

2. Збільшення об’єму речовини

3. Набухання полімерів

4. *Поглинання речовини всім об’ємом іншої речовини

5. Зміна концентрації компонентів у поверхневому шарі порівняно з об’ємною фазою

Адсорбція - це:

1. Процес титрування

2. Збільшення об’єму речовини

3. Зміна концентрації компонентів в об’ємі речовини порівняно з поверхневим шаром

4. Поглинання речовини всім об’ємом

5. *Зміна концентрації компонентів у поверхневому шарі порівняно з об’ємною фазою

Який механізм хімічної адсорбції?

1. Відбувається випаровування.

2. Відбувається вибіркове поглинання одного з іонів електроліту

3. *Відбувається хімічна взаємодія адсорбенту і адсорбтиву

4. Концентрується одна речовина в об’ємі іншої

5. Задіяні слабкі міжмолекулярні сили взаємодії між адсорбентом і адсорбтивом

Адсорбція - це:

1. Метод хроматографічного аналізу

2. Метод розділення сумішей

3. Метод вагового аналізу

4. Перехід речовини з твердого в газовий стан

5. *Накопичення однієї речовини на поверхні іншої

Адсорбційна здатність іонів залежить від величини їх радіуса. Який іон адсорбується найкраще?

1. Стронцію

2. Кальцію

3. *Барію

4. Берилію

5. Магнію

Правило вирівнювання полярності фаз сформулював

1. Панет

2. Паулі

3. *Ребіндер

4. Арреніус

5. Менделєєв

Правило вибіркової адсорбції сформулювали

1. *Панет і Фаянс

2. Ребіндер і Полінг

3. Арреніус і Вант-Гофф

4. Арреніус і Вант-Гофф

5. Генрі і Гесс

Який з адсорбентів застосовується в медицині найчастіше?

1. Тальк

2. Кухонна сіль

3. Глина

4. *Активоване вугілля

5. Крейда

Адсорбентом для гемосорбції найчастіше є

1. Тальк

2. Силікагель

3. Глина

4. *Активоване вугілля

5. Крейда

Іонообмінна адсорбція -це:

1. Процес діалізу

2. Поглинання газів і парів твердими тілами

3. Процес обміну протонами

4. Процес обміну електронами

5. *Процес обміну іонів, який відбувається в еквівалентних співвідношеннях

Хроматографічний метод розділення і аналізу грунтується на явищах:

1. Коагуляції

2. Електролізу

3. Електрофорезу

4. *Адсорбції

5. Осмосу

Хімічна взаємодія сорбента і сорбтиву відбувається при:

1. Капілярній конденсації.

2. *Хемосорбції.

3. Адсорбції.

4. Абсорбції.

5. Десорбції.

Сорбент – це переважно:

1. Речовина, яка абсорбується

2. Вихідна речовина

3. *Тверде тіло, яке має пори

4. Речовина, яка адсорбується

5. Титрант в об’ємному аналізі

Адсорбент - це:

1. Речовина, яка поглинається поверхнею іншого тіла

2. Вихідна речовина для синтезу

3. *Тверде тіло, на поверхні якого відбувається адсорбція

4. Речовина, яка адсорбується

5. Титрант

Зміна концентрації одного або декількох компонентів у поверхневому шарі адсорбента називається:

1. Капілярна конденсація.

2. Хемосорбція.

3. Адсорбція.

4. Абсорбція.

5. Кристалізація

Зміну концентрації одного або декількох компонентів у поверхневому шарі адсорбента називають:

1. Капілярна конденсація.

2. Хемосорбція.

3. Десорбція.

4. Абсорбція.

5. *Адсорбція.

Поверхневий натяг вимірюють:

1. Кріометрією

2. Методом Мора

3. Сталагмометричним методом

4. Комплексонометрією

5. Потенціометричним методом

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. Кислота пропіонова

2. Ефір діетиловий

3. Пальмітат калію

4. Спирт бутиловий

5. *Калію сульфат

До поверхнево-інактивних речовин належить:

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. *Натрію гідроксид

2. Ефір діетиловий

3. Спирт бутиловий

4. Спирт бутиловий

5. Кислота масляна

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. *Кислота нітратна

2. Ефір діетиловий

3. Пальмітат калію

4. Спирт бутиловий

5. Кислота масляна

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. Ефір діетиловий

2. *Кислота нітратна

3. Пальмітат калію

4. Білок

5. Кислота оцтова

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. Ефір діетиловий

2. *Кислота нітратна

3. Стеарат калію

4. Білок

5. Спирт ізоаміловий

До поверхнево-інактивних речовин належить:

1. *Кислота сульфатна

2. Ефір діетиловий

3. Стеарат калію

4. Білок

5. Спирт ізоаміловий

До поверхнево-активних речовин не належить:

1. Ефір діетиловий

2. *Кислота хлоридна

3. Стеарат калію

4. Білок

5. Спирт ізоаміловий

До поверхнево активних речовин не належить:

1. Ефір діетиловий

2. *Кислота нітратна

3. Стеарат натрію

4. Білок

5. Спирт ізоаміловий

До поверхнево-активних речовин не належить:

1. Ефір діетиловий

2. *Кислота сульфатна

3. Сіль жирної кислоти

4. Білок

5. Спирт ізоаміловий

До поверхнево-активних речовин не належить:

1. Ефір діетиловий

2. Білок

3. Сіль жирної кислоти

4. *Кислота сульфатна

5. Спирт ізоаміловий

За якою формулою розраховують поверхневий натяг?

1. σ = C/RT

2. σ = νRT

3. σ = S/G

4. σ = GS

5. *σ = G/S

З аніонітом розчин обмінюється іонами...

1. літію

2. *гідроксиду

3. кальцію

4. барію

5. натрію

З катіонітом розчин обміняється іоном

1. карбонат-аніоном

2. гідроксид-аніоном

3. хлорид-аніоном

4. *барій-катіоном

5. сульфат-аніоном

Який з іонів буде переходити з розчину на ОН-аніоніт?

1. Nа ⁺

2. К⁺

3. Са²⁺

4. Bа²⁺

5. *SО₄^2-

Який з іонів буде переходити з розчину у катіоніт, що перебуває у Н-формі?

1. NО₃^-

2. CO₃ ^2-

3. *Са²⁺

4. S^2-

5. SО₄²

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) ферум(ІІІ) гідроксиді?

1. Натрій-катіон

2. *Гідроксид-аніон

3. Хлорид-аніон

4. Барій-катіон

5. Сульфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) кальцію фосфату?

1. натрій-катіон

2. карбонат-аніон

3. хлорид-аніон

4. барій-катіон

5. *фосфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) кальцію фосфату?

1. натрій-катіон

2. карбонат-аніон

3. хлорид-аніон

4. *кальцій-катіон

5. сульфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) кальцію карбонату?

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) ВaCO₃?

1. натрій-катіон

2. фосфат-аніон

3. хлорид-аніон

4. *барій-катіон

5. сульфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) ВaCO₃?

1. натрій-катіон

2. *карбонат-аніон

3. хлорид-аніон

4. магній-катіон

5. сульфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) CaCO₃?

1. Nа ⁺

2. CO₃ ^2-

3. Са²⁺

4. Bа²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) CaCO₃?

1. Натрій-катіон

2. *Карбонат-аніон

3. Хлорид-аніон

4. Барій-катіон

5. Сульфат-аніон

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) барію сульфату?

1. Nа ⁺

2. CO₃ ^2-

3. К⁺

4. Са²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) барію сульфату?

1. Nа ⁺

2. CO₃ ^2-

3. Сl ^-

4. *Bа²⁺

5. РО₄^3-

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) аргентуму сульфіду?

1. Nа ⁺

2. *S ^2-

3. Сl -

4. Са²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на адсорбенті (осаді) кальцію карбонату?

1. Nа ⁺

2. S ^2-

3. Сl ^-

4. *Са²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на осаді CaCO₃?

1. Nа ⁺

2. *CO₃ ^2-

3. Сl ^-

4. Bа²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на осаді CaCO₃?

1. Nа ⁺

2. S ^2-

3. Сl ^-

4. *Са²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на осаді аргентуму хлориду?

1. Nа ⁺

2. *Ag⁺

3. Ba²⁺

4. Са²⁺

5. SО₄^2-

Які іони адсорбуються на осаді AgCl?

1. *Сl^-

2. Mg²⁺

3. Nа ⁺

4. Са²⁺

5. SО₄^2-

Які іони адсорбуються на адсорбенті (осаді) AgCl?

1. Nа⁺

2. S^2-

3. *Сl^-

4. K⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на осаді аргентуму хлориду?

1. Nа ⁺

2. S ^2-

3. *Сl^-

4. Са²⁺

5. SО₄^2-

Який з іонів буде адсорбуватися на осаді аргентуму хлориду, що є адсорбентом?

1. Fе²⁺

2. Сu²⁺

3. *Аg ⁺

4. Са²⁺

5. К⁺

Яке з тверджень правильне:

1. ПіАР тільки збільшують поверхневий натяг

2. ПіАР зменшують поверхневий натяг у 5 разів

3. ПіАР зменшують поверхневий натяг у 2 рази

4. ПіАР не змінюють поверхневий натяг

5. *ПіАР збільшують або не змінюють поверхневий натяг

Збільшення концентрації одного або декількох компонентів у поверхневому шарі адсорбента називають:

1. *Адсорбція.

2. Гемосорбція.

3. Десорбція.

4. Сорбція.

5. Абсорбція.

Яким методом вимірюють поверхневий натяг

1. Кріометрії

2. Метод Тромера

3. *Сталагмометричний метод

4. Комплексонометрії

5. Потенціометричний метод

Правило Дюкло-Траубе стверджує, що поверхнева активність ПАР у водних розчинах однакової концентраці:

1. зменшується у 3-3,5 рази із збільшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

2. зменшується у 1-1,5 рази із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

3. не змінюється із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

4. *збільшується у 3-3,5 рази із збільшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

5. збільшується у 3-3,5 рази із зменшенням довжини ланцюга на одну -СН₂ - групу

Зміну концентрації деякого компонента у поверхневому шарі адсорбента називають:

1. Капілярна конденсація

2. Гемосорбція

3. Cорбція.

4. *Адсорбція.

5. Абсорбція.

До методів вимірювання поверхневого натягу належить:

1. Кріометрія

2. Метод Тромера

3. *Сталагмометричний метод

4. Комплексонометрія

5. Потенціометричний метод

Якщо ∆σ/∆с › 0, то згідно з рівнянням Гібса адсорбція є:

1. Стане безмежною

2. Додатною

3. *Негативною

4. Позитивною

5. Дорівнювати нулю

Яке з тверджень правильне:

1. ПАР збільшують поверхневий натяг у 3 рази

2. *ПАР зменшують поверхневий натяг

3. ПАР збільшують поверхневий натяг у 4 рази

4. ПАР не змінюють поверхневий натяг

5. ПАР збільшують поверхневий натяг у 2 рази

Поверхневий натяг рідини залежить від:

1. Температури замерзання розчину

2. *Природи речовини

3. Здатності речовини до дифузії

4. Обєму рідини в посудині

5. Зовнішнього тиску на розчин

Поверхневий натяг вимірюється в таких одиницях:

1. Н/см²

2. Дж/см

3. *Дж/м²

4. Н/м²

5. Дж/м³

Одиниця вимірювання поверхневого натягу - це:

1. Н/м²

2. Дж/м

3. Дж/м

4. *Н/м

5. Дж/м³

Яка з речовин є поверхнево-активною (ПАР)?

1. Хлорид калію

2. *Спирт ізопропіловий

3. Хлорид натрію

4. Гідроксид кальцію

5. Кислота хлоридна

До поверхнево-інактивних речовин не належить:

1. Хлорид калію

2. *Спирт ізопропіловий

3. Хлорид натрію

4. Гідроксид кальцію

5. Кислота хлоридна

Що таке адсорбція?

1. Видалення молекул, які розміщуються в поверхневому шарі

2. Збільшення об’єму речовини

3. Утворення осаду

4. Поглинання речовини всім об’ємом іншої речовини

5. *Зміна концентрації компонентів у поверхневому шарі порівняно з об’ємом фази

Енергія, якою володіють молекули, розташовані на межі розділу фаз, називається

1. *Поверхневою енергією

2. Енергією активації

3. Енергією Гемгольца

4. Внутрішнью енергією

5. Ентальпією

Якщо адсорбція позитивна, то відношення ∆σ/∆с згідно з рівнянням Гіббса є:

1. *Від’ємне

2. Додатне

3. Дорівнює безмежності

4. Позитивне

5. Дорівнює нулю

До поверхнево- активних речовин належать всі речовини, крім:

1. Ефір діетиловий

2. Білок

3. Сіль жирної кислоти

4. *Кислота хлоридна

5. Спирт пропіловий

Математичний вираз для розрахунку поверхневого натягу такий:

1. σ = C/RT

2. σ = νRT

3. σ = S/G

4. σ = GS

5. *σ = G/S

Процеси, які відбуваються на межі поділу фаз, називаються:

1. Кипінням

2. Абсорбцією

3. Внутрішньомолекулярними

4. *Поверхневими явищами

5. Коагуляцією

З якого інертного металу виготовляється окисно-відновний електрод ?

1. Кальцію

2. Заліза

3. Натрію

4. *Платини

5. Калію

У якій сполуці ферум перебуває у відновленій формі

1. Fe₂ (S0₄)₃

2. FeCl₃

3. *FeSO₄

4. Fe (OH)₃

5. Fe₂O₃

У якій сполуці ферум перебуває в окисненій формі

1. FeCl₂

2. *FeCl₃

3. FeSO₄

4. Fe(OH)₂

5. FeO

Яке значення ступеня окиснення мангану у перманганаті калію KMnO₄

1. +2

2. *+7

3. +6

4. +5

5. +4

Яке значення ступеня окиснення нітрогену у нітриті калію КNО₂

1. +1

2. +2

3. *+3

4. +5

5. +7

Хлорсрібний електрод виготовляється з такого металу...

1. Кальцію

2. Заліза

3. Натрію

4. *Срібла

5. Калію

Потенціометрія - це:

1. Вимірювання густини розчинів

2. Зниження темп. замерзання розчинів

3. Підвищення темп. кипіння розчинів

4. Злиття частинок дисперсної фази при втраті агрегатної стійкості

5. *Фізичний метод дослідження з вимірюванням електрорушійної сили

Прилад, в якому відбувається перетворення хімічної енергії в електричну, називається:

1. Термометром

2. Фотометром

3. *Гальванічним елементом

4. Вольтметром

5. Калориметром

Роботі хлорсрібного електроду відповідає рівняння:

1. AgCl + e = Ag + Cl^-

2. Ox + Ze = Red

3. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

4. MA + Ze = M + A ^z-

5. AgCl = Ag⁺ + Cl^-

Схематичний запис цинкового електрода першого роду:

1. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

2. Ag/AgCl, KCl

3. *Zn/Zn²⁺

4. Zn/ZnSO₄, SO₄^2-

5. Pt, H₂/2H⁺

Водневому електроду відповідає рівняння:

1. *2H⁺ + 2e = H₂

2. Ox + Ze = Red

3. Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-

4. MA + Ze = M + A ^z-

5. М^z+ +Ze = M

Схематичний запис хлорного електрода:

1. *Pt, Cl₂/2Cl^-

2. Ag/AgCl, KCl

3. Zn/Zn²⁺

4. Ме/Меⁿ⁺

5. Pt, H₂/2H⁺

Стандартний електродний потенціал, Е⁰ вимірюється при умовах:

1. Концентрація. іонів металу 1моль/л при 0⁰С

2. Концентрація іонів металу 1моль/л при 20⁰С

3. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 20⁰С

4. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 25⁰С

5. *Концентрація іонів металу 1моль/л при 25⁰С

Газовим електродом є електрод

1. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

2. Ag/AgCl, KCl

3. Zn/Zn²⁺

4. Ag/Ag+

5. *Pt, H₂/2H⁺

Схематичний запис водневого електрода

1. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

2. Ag/AgCl, HCl

3. Zn, H₂/2H⁺

4. Fe, H₂/2H⁺

5. *Pt, H₂/2H⁺

Потенціал хлорсрібного електрода залежить від концентрації

1. Фосфат-іонів

2. Сульфат-іонів

3. Нітрат-іонів

4. Сульфат-іонів

5. *Хлорид-іонів

Схематичний запис каломельного електрода

1. *Hg/Hg₂Cl₂, KCl

2. Ag/AgCl, KCl

3. Zn/Zn²⁺

4. Ме/Меⁿ⁺

5. Pt, H₂/2H⁺

Схематичний запис хлорсрібного електрода:

1. Hg/Hg₂Cl₂, KCl

2. ^*Ag/AgCl, KCl

3. Zn/Zn²⁺

4. Ме/Меⁿ⁺

5. Pt, H₂/2H⁺

У склад водневого електрода входить:

1. Срібна пластина, занурена в розчин нітрату срібла

2. Платинова пластина, занурена в розчин власних іонів

3. Платинова пластина, занурена в розчин сульфату цинку

4. Платинова пластина, занурена в розчин хлориду натрію

5. *Платинова пластина, занурена в розчин сірчаної кислоти

До електродів 2-го роду належить електрод

1. Водневий

2. Залізний

3. Мідний

4. Срібний

5. *Хлорсрібний

Що означає е⁰ у рівнянні Нернста

1. Ізохорно-ізотермічний потенціал

2. Ізобарно-ізотермічний потенціал

3. Хімічний потенціал

4. Електрорушійну силу

5. *Стандартний електродний потенціал

Що означає  у рівнянні Нернста

1. Електродний потенціал

2. Число електронів

3. Об”єм розчину

4. *Активність іонів

5. Валентність

Що означає n у рівнянні Нернста

1. Число еквівалентів

2. *Число електронів

3. Кількість речовини

4. Ступінь окиснення металу

5. Валентність

Електрорушійна сила вимірюється у.таких одиницях.....

1. Ватах

2. Метрах

3. *Вольтах

4. Джоулях

5. Амперах

При якій температурі вимірюється стандартний електродний потенціал?

1. 278 К.

2. *298 К

3. 293 К

4. 273 К

5. 300 К

Одиниця вимірювання електродного потенціалу - це.

1. Ват

2. Метр

3. Джоуль

4. *Вольт

5. Ампер

Одиниця вимірювання електродного потенціалу - це.

1. Вт

2. М

3. Дж

4. *В

5. А

Система, в якій хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється в електричну, називається.

1. Хімічним елементом

2. Поляриметром

3. *Гальванічним елементом

4. Термостатом

5. Кріоскопом

Величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням:

1. Бойля - Маріотта

2. *Нернста

3. Менделєєва - Клайперона

4. Арреніуса

5. Вант-Гоффа

До електродів першого роду належить електрод:

1. Cu / Cu(ОН)₂

2. Ag / AgCl

3. Hg, Hg₂CI₂ / KCI;

4. *Ag / AgNO₃

5. Ag, AgCI / KCI

У стандартному водневому електроді газоподібний водень знаходиться під тиском:

1. 1,013 кПа

2. 1013 Па

3. *101,3 кПа

4. 101,3 Па

5. 10,13 кПа

Величина електродного потенціалу не залежить від:

1. Кількості іонів металу

2. *Об’єму розчину

3. Температури розчину

4. Активності іонів металу

5. Стандартного електродного потенціалу

Електрорушійну силу, що виникає між двома електродами, вимірюють за допомогою:

1. Ареометра.

2. Манометра.

3. *Потенціометра

4. Міліамперметра

5. Полярографа

При зануренні мідної пластини у розчин CuSO₄ переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

1. - 100 В

2. - 10 В

3. *Позитивного

4. Рівного нулю

5. Негативного

Електродний потенціал якого електрода умовно дорівнює нулю?

1. Хлорсрібного.

2. Скляного

3. *Водневого

4. Платинового

5. Цинкового

Якщо робота гальванічного елемента є процесом термодинамічно оборотним, то робота хімічної реакції визначається зміною:

1. Потенціальної енергії.

2. Внутрішньої енергії

3. *Ізобарно-ізотермічного потенціалу

4. Ентропії

5. Ентальпії

Величина стандартного електродного потенціалу залежить тільки від:

1. Тиску

2. Об’єму розчину

3. *Природи електрода

4. Температури

5. Концентрації іонів

Величина електродного потенціалу дорівнює стандартному електродному потенціалу при активності іонів металу, що дорівнює:

1. 100 моль/л.

2. 0,01 моль/л.

3. 10 моль/л;

4. 0,1 моль/л;

5. *1 моль/л;

Електрорушійна сила, що виникає між двома електродами, дорівнює:

1. Відношенню двох електродних потенціалів

2. Інтегралу двох електродних потенціалів

3. *Різниці двох електродних потенціалів

4. Логарифму двох електродних потенціалів

5. Добутку двох електродних потенціалів

Якщо в системі, що складається з металу та розчину його солі, переважає процес переходу іонів металу в розчин, то метал заряджається:

1. Заряд нейтралізується

2. Заряд не змінюється

3. Заряд дорівнює нулю.

4. Позитивно

5. *Негативно

Ферменти проявляють високу активність і діють в організмі за:

1. Низького атмосферного тиску

2. Високого атмосферного тиску

3. *Температури тіла

4. Високих температур

5. Низьких температур

Природними каталізаторами є:

1. Жири

2. Вуглеводи

3. Вітаміни

4. *Ферменти

5. Високомалекулярні сполуки

На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

1. *Площа поверхні поділу фаз

2. Температура

3. Природа розчинника

4. Концентрація регента

5. Природа реагуючих речовин

З наведених тверджень правильним є:

1. Каталізатор не впливає на швидкість реакції

2. Каталізатор зменщує швидкість хімічної реакції

3. Каталізатор входить до складу продуктів реакції

4. *Каталізатори беруть участь в реакції, але не входять до продуктів реакції

5. Каталізатори не беруть участі в реакції

В яких випадках має місце каталітична реакція:

1. Швидкість розчинення NaCl збільшується при нагріванні

2. Швидкість реакції горіння фосфору підвищується при внесенні його в атмосферу чистого кисню.

3. *Швидкість реакції розкладу H₂O₂ зростає при внесенні в нього оксиду мангану.

4. Інтенсивність реакції горіння вугілля зростає після його подрібнення.

5. Швидкість реакції взаємодії водню з бромом збільшується при нагріванні.

Каталізатор пришвидшує хімічну реакцію завдяки:

1. Зростанню площі реагента

2. Зменшення теплоти реакції

3. Зростанню теплоти реакції

4. Підвищенню енергії активації

5. *Зниженню енергії активації

Речовини, які пригнічують дію каталізаторів, називаються:

1. Індикаторами

2. Неметалами.

3. Металами.

4. *Інгібіторами.

5. Каталізаторами.

Речовини, які пришвидшують хімічну реакцію, але самі не витрачаються в реакції, називаються:

1. Індикаторами

2. Неметалами.

3. Металами.

4. Інгібіторами.

5. *Каталізаторами.

Із наведених рівнянь реакцій оберіть те, що відповідає гідролізу крохмалю:

1. С₆Н₁₂О₆ + 6О₂→ 6СО₂+6Н₂О

2. CH₃COOC₂H₅ + H₂O  CH₃COOH + C₂H₅OH.

3. *(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆;

4. nCO₂ + mH₂O  C_n(H₂O)_m + nO₂;

5. C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O  2C₆H₁₂O₆;

Розчин йоду забарвлює крохмаль у:

1. Рожевий колір

2. Жовтий колір.

3. Червоний колір;

4. Зелений колір;

5. *Синій колір;

Кінцевий продукт гідролізу крохмалю - це:

1. Целюлоза

2. *Глюкоза.

3. Фруктоза;

4. Сахароза;

5. Декстрин;

При нагріванні з кислотами крохмаль, як і всі складні вуглеводи:

1. Конденсується

2. Полімеризується

3. *Гідролізує

4. Відновлюється

5. Окислюється

Із наведених формул виберіть ту, що відповідає крохмалю:

1. (С₅Н₁₀О₁₂)_n

2. C₁₂H₂₂O₁₁

3. C₂H₅OH;

4. C₆H₁₂O₆;

5. *(C₆H₁₀O₅)_n;

Реакція між якими речовинами належить до оборотних реакцій?

1. NaOH, HCl

2. Al, HCl.

3. KOH, CuCl₂;

4. K₂O, HCl;

5. *N₂, O₂;

Який каталіз називається позитивним?

1. що супроводиться збільшенням об’єму реакційної суміші

2. що супроводиться зміщенням рівноваги праворуч.

3. який супроводиться зміщенням рівноваги ліворуч;

4. що супроводиться зменшенням швидкості реакції;

5. *що супроводжується збільшенням швидкості реакції;

Що таке каталіз?

1. зміна швидкості реакції в присутності індикаторів

2. зміна швидкості реакції в присутності активаторів.

3. зміна швидкості реакції в присутності газів

4. зміна швидкості реакції в присутності промоторів

5. *зміна швидкості реакції в присутності каталізаторів

Каталізатор впливає на:

1. Підвищення температури

2. Підвищення тиску

3. Зниження температури

4. *Швидкість реакції

5. Розчинність речовин

Як називаються речовини, які сповільнюють швидкість хімічних реакцій?

1. Індикатори

2. Активатори.

3. Промотори

4. *Інгібітори

5. Каталізатори

Яке твердження неправильне?

1. *Каталізатор не відновлюється по завершенні реакції.

2. Каталізатор характеризується селективністю.

3. Каталізатор не впливає на константу рівноваги.

4. Каталізатор зменшує енергію активації реакції.

5. Каталізатор не впливає на загальну стехіометрію реакції.

Яка з нижченаведих схем відповідає паралельній реакції:

1. AВ+О· → АО·+В; СD+AO·→CO·+AD

2. А+В→ М; А+С→N

3. *

4. А→ В→ С→ Д

5. А+В ↔ С+Д

Реакції, які перебігають за участю хімічно-активних частинок називаються:

1. *Ланцюговими

2. Спряженими

3. Паралельними

4. Послідовними

5. Оборотніми

Який закон пояснює залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

1. *Закон діючих мас

2. Закон Гесса

3. Закон Вант-Гоффа

4. 2й закон термодинаміки

5. 1-й закон термодинаміки

Основою якої з теорій каталізу є твердження, що адсорбція реагуючих молекул на каталізаторі залежить від розподілу електронних рівнів всередині кристалів каталізатора і на їх поверхні:

1. Адсорбційна

2. *Електронно-хімічна

3. Теорія активних ансамблів

4. Утворення проміжного комплексу

5. Мультиплетна

Яке твердження є правильне?

1. Каталізатор не відновлюється по завершенні реакції.

2. Швидкість реакції не залежить від концентрації

3. Ферменти не є каталізаторами

4. *Каталізатор зменшує енергію активації реакції.

5. Константа швидкості реакції залежить від концентрації речовин

Взаємодяї каталізатора і реагентів, при якій швидкість реакції зменшується, називається:

1. Автокаталізом

2. Негативним каталізом

3. *Позитивним каталізом

4. Гомогенним каталізом

5. Гетерогенним каталізом

Яка з нижченаведих схем відповідає ланцюговій реакції (беруть участь вільні радикали)

1. *AВ+О· → АО·+В; СD+AO·→CO·+AD

2. А+В→ М; А+С→N

3. 

4. А→ В→ С→ Д

5. А+В ↔ С+Д

Складні реакції, одна з яких може йти самостійно, а друга перебігає лише, коли проходить перша, називаються:

1. Ланцюговими

2. *Спряженими

3. Паралельними

4. Послідовними

5. Оборотніми

Основою якої з теорій каталізу є твердження що поодинокі атоми каталізатора неактивні, але коли вони об’єднуються в невеликі групи, утворюються активні центри:

1. Адсорбційна

2. Електронно-хімічна

3. *Теорія активних ансамблів

4. Утворення проміжного комплексу

5. Мультиплетна

Особливість ферментативних реакцій є:

1. Оборотність реакції

2. Випадання осаду

3. *Висока специфічність ферменту

4. Зміна ступеня окиснення ферменту

5. Мала швидкість реакції

Взаємодія каталізатора і реагентів, при якій швидкість реакції збільшується, називається:

1. Автокаталізом

2. Негативним каталізом

3. *Позитивним каталізом

4. Гомогенним каталізом

5. Гетерогенним каталізом

Яка з нижченаведих схем відповідає послідовній реакції:

1. AВ+О· → АО·+В; D+AO·→CO·+AD

2. А+В→ М; А+С→N

3. 

4. *А→ В→ С→ Д

5. А+В ↔ С+Д

Реакції, в яких вихідна речовина одночасно реагує в двох напрямках, називається:

1. Ланцюговими

2. Спряженими

3. *Паралельними

4. Послідовними

5. Оборотніми

Утворення комплексу ферменту з інгібітором відбувається не на тій ділянці ферменту, з яким зв’язується субстрат, називається :

1. *Неконкурентним інгібуванням

2. Поліконкурентним інгібуванням

3. Конкурентним інгібуванням

4. Безконкурентним інгібуванням

5. Автоконкурентним

Основою якої з теорій каталізу є твердження, що окремі атоми в молекулі реагуючої речовини взаємодіють з певними геометрично правильними угрупoваннями атомів або іонів поверхневого шару каталізатора:

1. Адсорбційна теорія

2. Електронно-іонна теорія

3. Теорія активних ансамблів

4. Теорія проміжного комплексу

5. *Мультиплетна теорія

Речовини, які гальмують дію каталізатора, називаються:

1. Ферментами

2. Індикаторами

3. Гормонами

4. *Інгібіторами

5. Промоторами

Bзаємодія каталізатора і реагентів на поверхні каталізатора називається:

1. Автокаталізом

2. Негативним каталізом

3. Позитивним каталізом

4. Гомогенним каталізом

5. *Гетерогенним каталізом

Яка з нижченаведих схем відповідає спряженій реакції:

1. AВ+О· → АО·+В; СD+AO·→CO·+AD

2. *А+В→ М; А+С→N

4. А→ В→ С→ Д

5. А+В ↔ С+Д

Реакції, що одночасно відбуваються у прямому та протилежному напрямках, називаються:

1. Ланцюговими

2. Спряженими

3. Паралельними

4. Послідовними

5. *Оборотніми

Явище, коли інгібітор зв’язується з активним центром ферменту і конкурує з субстратом за активний центр . називається:

1. Неконкурентним інгібуванням

2. Поліконкурентним інгібуванням

3. *Конкурентним інгібуванням

4. Безконкурентним інгібуванням

5. Автоконкурентним інгібуванням

Основою якої з теорій каталізу є твердження,"каталізатор в процесі реакції бере участь в утворенні нестійкої проміжної сполуки з реагентами":

1. Адсорбційна

2. Електронно-хімічна

3. Теорія активних ансамблів

4. *Утворення проміжного комплексу

5. Мультиплетна

Речовини, які підсилюють дію каталізатора називаються:

1. Ферментами

2. Індикаторами

3. Гормонами

4. Інгібіторами

5. *Промоторами

Явище взаємодії каталізатора і реагентів в одній фазі називається:

1. Автокаталізом

2. Негативним каталізом

3. Позитивним каталізом

4. *Гомогенним каталізом

5. Гетерогенним каталізом

Який прилад використовують для вивчення впливу ступеня дисперсності реагентів у гетерогенних системах на швидкість хімічної реакції?

1. Термометр

2. Фотоелектроколориметр

3. Вольтметр

4. *Манометр

5. рН- метр

Манометр використовують для вимірювання:

1. *Тиску газу

2. Концентрації

3. Ступеня дисоціації

4. Температури

5. Густини

Для вивчення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

1. Термометр

2. Фотоелектроколориметр

3. *Манометр

4. Вольтметр

5. рН- метр

Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

1. Константа швидкості - це швидкість реакції при концентраціях 0,1 моль/л

2. Константа швидкості - це швидкість при кімнатній температурі

3. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

4. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

5. *Константа швидкості - це швидкість реакції, якщо концентрації реагуючих речовин 1 моль/л

При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

1. Не змінюється

2. Значно зменшується

3. *Значно збільшується

4. Зменшується в незначній мірі

5. Зменшується

Закон діючих мас формулюється так:

1. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

2. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

3. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

4. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

5. *Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин в ступені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

Константа швидкості хімічної реакції залежить:

1. Від концентрації

2. Від тиску реагента

3. Від маси регента

4. Від атмосферного тиску

5. *Від температури

Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

1. Законом Гесса

2. Законом Фарадея

3. Закон Нютона

4. Законом збереження маси

5. *Основним законом хімічної кінетики (закон діючих мас)

Правило Вант-Гоффа:

1. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

2. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

3. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

4. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

5. *Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

Якщо реагуючі речовини перебувають у різних фазах, то така реакція називається:

1. Однорідна

2. Неоднорідною

3. Однофазною

4. *Гетерогенною

5. Гомогенною

Гомогенна система - це:

1. Система в склад якої входить вода і пісок

2. Система, що складається з двох і більше фаз

3. Сукупність рідкої і твердої фази

4. *Система, що складається з однієї фази

5. Система, що складається з двох фаз

Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

1. Неорганічна хімія

2. Теорія електролітичної дисоціації

3. Аналітична хімія

4. *Хімічна кінетика

5. Термодинаміка

Швидкість хімічної реакції - це:

Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

1. Стану ідеальних газів

2. Клапейрона

3. *Арреніуса

4. Нернста

5. Менделєєва - Клапейрона

Не є гетерогенною така система:

1. Система в склад якої входить вода і тверда фаза

2. Система, що складається з трьох фаз

3. Сукупність рідкої і твердої фази

4. *Система, що складається з однієї фази

5. Система, що складається з двох фаз

Константа швидкості хімічної реакції зростає:

1. При збільшенні тиску

2. При збільшенні концентрації реагуючих речовин

3. При зменшенні концентрацій

4. При зниженні тиску

5. *При підвищенні температури

Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

1. Ступеня дисперсності реагуючих речовин

2. *Об’єму реагуючих речовин

3. Природи реагуючих речовин

4. Дії каталізатора

5. Температури

Згідно з правилом Вант-Гоффа: при підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

1. Не змінюється

2. Температура не впливає на швидкість реакції

3. *Значно збільшується

4. Зменшиться в 2 рази

5. Зменшується в 1,5 раза

Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

1. V=nV_m

2. *ύ= kC^a_AC_B^b

3. m=E_qq

4. E=∆mC²

5. PV=RT

Якщо реагенти і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

1. Різнофазною

2. Неоднорідною

3. Багатофазною

4. Гетерогенною

5. *Гомогенною

Хімічна кінетика вивчає:

1. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів

2. Визначення рН розчинів

3. Буферні системи крові

4. *Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

5. Розчини

При незмінності яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

1. *Температури і тиску.

2. Тиску і об’єму.

3. Об’єму і температури.

4. Тиску.

5. Маси і теплоємності.

Термодинамічний процес при постійній температурі називають

1. *Ізотермічний.

2. Ізохорний.

3. Адіабатичний.

4. Ендотермічний.

5. Ізобарний.

Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції

1. Не залежить від природи реагуючих речовин

2. Залежить від природи продуктів реакції.

3. Не залежить від природи продуктів реакції.

4. Залежить від природи вихідних речовин.

5. *Не залежить від шляху перебігу реакції.

В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самочинного процесу в цих умовах?

1. Ентальпія.

2. Ентропія.

3. Внутрішня енергія.

4. *Енергія Гіббса.

5. Енергія Гельмгольца.