Для ізобарного процесу тепловий ефект дорівнюе

1. Зміні вільної енергії Гібса.

2. Зміні ентропії системи.

3. Зміні внутрішньої енергії.

4. *Зміні ентальпії процесу

5. Нулю

Для яких речовин стандартні теплоти утворення ΔН°_f рівні нулю?

1. NO₂, N₂H₄

2. P₂O₃, PH₃

3. NO, NH₃

4. *О₂, N₂

5. СО, Н₂O

Форма передачі енергії внаслідок хаотичного руху молекул - це

1. Внутрішня енергія.

2. Сорбція.

3. Ентальпія.

4. Робота.

5. *Теплота.

Нормальні умови визначаються такими значеннями тиску та температури (параметрами стану):

1. 150 кПа, 298 К.

2. 50 кПа, 273 К.

3. *101,3 кПа, 273 К.

4. 101,3 кПа, 298 К.

5. 101,3 кПа, 0 К.

Як називається процес, що проходить при постійній температурі?

1. *Ізотермічний.

2. Ізохорний

3. Ізобарний

4. Ізобарно - ізотермічний

5. Ізохорно - ізотермічний

Залежно від кількості фаз термодинамічні системи поділяють на:

1. Рівноважні і нерівноважні.

2. Ізольовані, відкриті, закриті

3. *Гомогенні і гетерогенні.

4. Тверді, рідкі, газоподібні.

5. Екзогенні і ендогенні.

Тепловий ефект, що супроводжує окиснення 1 моль речовини газоподібним киснем до оксидів за стандартних умов, це...

1. Ентропія згоряння.

2. *Теплота згоряння.

3. Теплота утворення.

4. Теплота нейтралізації.

5. Теплота розчинення.

В якому законі стверджується, що загальний запас енергії залишається незмінним у будь-якій ізольованій системі?

1. В законі Кірхгофа.

2. В законі Гесса.

3. В третьому законі термодинаміки.

4. В другому законі термодинаміки.

5. *В першому законі термодинаміки.

Який з записів відображає перший закон термодинаміки?

1. S=dG+A

2. Q=dH+A

3. *Q=U+A

4. Q=A+W

5. dU=dQ+dFA

Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

1. Зміні вільної енергії Гібса.

2. Зміні ентропії системи.

3. *Зміні внутрішньої енергії.

4. Зміні ентальпії процесу

5. Нулю.

Для яких речовин стандартні теплоти утворення рівні нулю?

1. NO₂, N₂H₄

2. P₂O₃, PH₃

3. NO, NH₃

4. СО₂, Н₂О.

5. *O₂, Н_2.

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається.

1. *Рівноважним.

2. Ізобарним.

3. Ізотермічним.

4. Нерівноважним.

5. Ізохорним.

Стандартні умови визначаються такими значеннями тиску та температури (параметрами стану):

1. 50 кПа, 298 К.

2. 50 кПа, 273 К.

3. *101,3 кПа, 298 К

4. 101,3 кПа, 273 К.

5. 101,3 кПа, 0 К.

Залежно від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

1. Рівноважні і нерівноважні.

2. *Ізольовані, відкриті, закриті

3. Гомогенні і гетерогенні.

4. Одно-, дво-, трикомпонентні

5. Екзогенні і ендогенні.

Як змінюється розчинність твердих речовин у воді:

1. Зі зниженням тиску збільшується

2. Зі зниженням температури збільшується

3. Зі збільшенням об'єму знижується

4. З підвищенням температури знижується

5. *З підвищенням температури збільшується

Активоване вугілля добре адсорбує

1. Полярні речовини з органічних розчинників

2. Полярні речовини з водних розчинів

3. Неполярні речовини з органічних розчинників

4. *Неполярні речовини з водних розчинів

5. Немає правильної відповіді

Стосовно води поверхнево-неактивною речовиною є:

1. Валеріанова кислота

2. Пропанова кислота

3. Пропанол

4. *Натрій сульфат

5. Нічого з переліченого

Метод сорбційної детоксикації оганізму, в якому адсорбція токсичних речовин відбувається при проходженні сорбенту через відділи системи травлення

1. Лікворосорбція

2. Лімфосорбція

3. Гемосорбція

4. *Ентеросорбція

5. Аплікаційна терапія

Метод адсорбційної терапії, що грунтується на очистці крові від токсичних речовин шляхом її пропускання через колонку з адсорбентом, підключену до системи кровообігу - це

1. Лікворосорбція

2. Лімфосорбція

3. *Гемосорбція

4. Ентеросорбція

5. Аплікаційна терапія

У скільки разів поверхнева активність кислоти С₃Н₇СООН більша, ніж у кислоти С₂Н₅СООН?

1. 5,5

2. 6

3. 4

4. *3,5

5. 10

Яка з кислот має найбільшу поверхневу активність: С₅Н₁₁СООН, С₃Н₇СООН, НСООН,СН₃СООН?

1. *С₅Н₁₁СООН

2. С₃Н₇СООН

3. НСООН

4. СН₃СООН

5. Немає правильної відповіді

Особливістю будови молекул поверхнево-активних речовин є:

1. Гідрофільність

2. Полярність

3. Гідрофобність

4. Немає правильної відповіді

5. *Дифільність

В яких одиницях виражається коефіцієнт R_f у методі розподільчої хроматографії?

1. Cм

2. Cм²

3. Cм³

4. Мм

5. *Безрозмірна величина

Онкотичний тиск крові зумовлений:

1. *Високомолекулярними сполуками

2. Натрій хлоридом

3. Глюкозою

4. Сахарозою

5. Кальцій хлоридом

При зануренні срібної пластинки у розчин аргентум нітрату переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

1. Негативного

2. Рівного нулю

3. - 10 В

4. *Позитивного

5. - 2,0 В

Як зміниться поверхнева активність в гомологічному ряді спиртів, якщо довжину вуглеводневого радикала збільшити на одну групу -СН₂- ?

1. Зменшиться у 3 рази

2. *Збільшиться у 3 рази

3. Збільшиться у 5 разів

4. Зменшиться у 2 рази

5. Не зміниться

Яка з кислот має найбільшу поверхневу активність?

1. *Пентанова

2. Бутанова

3. Ацетатна

4. Пропіонова

5. Метанова

Який з спиртів має найбільшу поверхневу активність?

1. Бутанол

2. Пропанол

3. *Пентанол

4. Етанол

5. Пропанол

Золь аргентум йодиду одержано при надлишку калій йодиду. Який з наведених коагулюючих електролітів матиме найменший поріг коагуляції?

1. Калій нітрат

2. Натрій нітрат

3. Цинк нітрат

4. Калій сульфат

5. *Ферум (ІІІ) хлорид

При зануренні мідної пластини у розчин CuSO₄ переважає процес осадження катіонів металу на пластині. Якого заряду набуває пластинка?

1. Негативного

2. Рівного нулю

3. *Позитивного

4. – 10 мВ

5. – 100 мВ

Електрорушійну силу, що виникає між двома електродами, вимірюють за допомогою:

1. Полярографа

2. Міліамперметра

3. *Потенціометра

4. Манометра.

5. Ареометра.

Величина електродного потенціалу не залежить від:

1. Стандартного електродного потенціалу

2. Активності іонів металу

3. Температури розчину

4. *Об’єму розчину

5. Кількості іонів металу

У стандартному водневому електроді газоподібний водень знаходиться під тиском:

1. 10,13 кПа

2. 101,3 Па

3. *101,3 кПа

4. 1013 Па

5. 1,013 кПа

До електродів другого роду належать електрод:

1. *Ag, AgCI / KCI

2. Ag / AgNO3;

3. Cu/ CuSO4

4. Ag/ AgCl

5. Cu/ Cu(ОН)2

Величину електродного потенціалу розраховують за рівнянням:

1. Вант-Гоффа

2. Ареніуса

3. Менделєєва – Клайперона

4. *Нернста

5. Бойля – Маріотта

Система, в якій хімічна енергія окисно-відновного процесу перетворюється в електричну, називається.

1. Кріоскопом

2. Термостатом

3. *Гальванічним елементом

4. Поляриметром

5. Хімічним елементом

При якій температурі вимірюється стандартний електродний потенціал

300 К

273 К

293 К

*298 К

278 К.

Електрорушійна сила, що виникає між двома електродами, дорівнює:

Добутку двох електродних потенціалів

Логарифму двох електродних потенціалів

*Різниці двох електродних потенціалів

Відношенню двох електродних потенціалів

Диференціалу електродних потенціалів

Величина електродного потенціалу дорівнює стандартному електродному потенціалу при активності іонів металу, що дорівнює:

1. *1 моль/л;

2. 0,1 моль/л;

3. 10 моль/л;

4. 0,01 моль/л.

5. 0,001 моль/д

До електродів першого роду належить електрод:

1. Ag, AgCI/KCI

2. *Ag/AgNO₃

3. Ag /AgCl

4. Cu/Cu(ОН)2

5. Ag /KCI

До електродів 2-го роду належить електрод:

1. *Хлорсрібний

2. Срібний

3. Мідний

4. Залізний

5. Хлормідний

У склад водневого електрода входить:

1. *Платинова пластина, занурена в розчин сульфатної кислоти

2. Платинова пластина, занурена в розчин хлориду натрію

3. Платинова пластина, занурена в розчин сульфату цинку

4. Платинова пластина, занурена в розчин власних іонів

5. Платинова пластина, занурена в розчин хлоридної кислоти

Потенціал хлорсрібного електрода залежить від концентрації

1. *Хлорид-іонів

2. Сульфат-іонів

3. Нітрат-іонів

4. Фосфат-іонів

5. Калій-катіонів

Стандартний електродний потенціал, Е₀ вимірюється при умовах:

1. *Концентрація іонів металу 1моль/л при 25⁰С

2. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 25⁰С

3. Концентрація іонів металу 1моль/л при 20⁰С

4. Концентрація іонів металу 1моль/л при 0⁰С

5. Концентрація іонів металу 0,1моль/л при 0⁰С

До якого типу електродів належить скляний електрод?

1. До електродів 3-го роду

2. До електродів 2-го роду

3. *До мембранних електродів

4. До газових електродів

5. До інертних електродів

Для вимірювання рН складають гальванічне коло з таких електродів:

1. Срібного і хлорсрібного

2. Платинового і водневого

3. *Скляного і хлорсрібного

4. Мідного і хлорсрібного

5. Залізного і мідного

Для вимірювання рН забарвлених розчинів найбільш підходить метод

1. Колориметричний

2. Індикаторний

3. *Потенціометричний

4. Кінетичний

5. Термодинамічний

рН розчину дорівнює 3. Яка концентрація катіонів гідрогену в цьому розчині (моль/л)

1. 0,03

2. 0,1

3. *0,001

4. 0,01

5. 0,3

рН розчину дорівнює 1. Яка концентрація катіонів гідрогену в цьому розчині

1. *0,1 моль/л

2. 0,02 моль/л

3. 0,01моль/л

4. 0,001 моль/л

5. 0,2 моль/л

Схематичний запис водневого електрода

1. Pt, H₂/2H+

2. Ме/Меn+

3. Zn/Zn2+

4. *H₂/2H+

5. Hg/Hg2Cl2, KCl

Газовим електродом є

1. *Pt, H₂/2H+

2. Ag/Ag+

3. Zn/Zn2+

4. Ag/AgCl, KCl

5. Hg/Hg2Cl2, KCl