Ентропія S - критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані

1. *S=Smax.

2. S>0

3. S=0

4. S=Smin

5. S<0

При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. В такому випадку для розрахунків застосовують закон:

1. Нернста.

2. Рауля.

3. Вант-Гофа.

4. *Гесса.

5. Фарадея.

Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса G. Довільне протікання процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе при:

1. G>0

2. *G<0.

3. G=0.

4. G0.

5. G0.

Теорія хімічної рівноваги широко використовується у виробництві ліків. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

1. Ізобарного

2. Ізохорного.

3. Адіабатного

4. Екзотермічного

5. *Ендотермічного.

Стан невпорядкованості у системі характеризує:

1. Енергія Гібса.

2. Внутрішня енергія.

3. Ентальпія.

4. *Ентропія.

5. Тепловий ефект.

З точки зору термохімії реакції, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

1. Бітермічними.

2. Ізотермічними.

3. *Ендотермічними.

4. Екзотермічними.

5. Політермічними.

Термодинамічний ста, при якому Т = const, називається:

1. Немає правильної відповіді.

2. Ізобарний.

3. Адіабатичний.

4. *Ізотермічний.

5. Ізохорний.

Тіло, або сукупність тіл, які мають реальну або уявну межу від навколишнього середовища і характеризуються певними властивостями, називаються:

1. Розчином.

2. *Термодинамічною системою.

3. Фазою.

4. Речовиною.

5. Термодинамічними параметрами.

Функцією, яка відображає вплив ентропії та ентальпії на напрямок перебігу хімічної реакції називається:

1. *Енергія Гібса

2. Внутрішня енергія

3. Тепловий ефект

4. Теплота згоряння

5. Теплота утворення

З точки зору термодинаміки процеси, які супроводжуються поглинанням теплоти, називаються:

1. Електролітичними

2. Ізотермічними.

3. *Ендотермічними.

4. Екзотермічними.

5. Політермічними.

Який з нижче наведених виразів відповідає математичному виразу ентальпії:

1. Н=∆U-A.

2. *Н=U+pV.

3. Н=p∆U.

4. Н=∆U+A.

5. Н=TS.

З точки зору термодинаміки реакції які супроводжуються виділенням теплоти називаються:

1. Ендергонічні.

2. Ізотермічними.

3. Ендотермічними.

4. *Екзотермічними.

5. Політермічними.

Який з виразів відповідає математичному виразу першого закону термодинаміки:

1. Q=∆U-S.

2. Q=U+G.

3. Q= p∆U.

4. *Q=∆U+A.

5. Q=TS.

Система, в якій всі її компоненти знаходяться в одній фазі і в ній відсутні поверхні розділу, називається:

1. *Гомогенною.

2. Ізольованою.

3. Відкритою.

4. Закритою.

5. Гетерогенною.

Термодинамічний стан, при якому V = const, називається:

1. Немає правильної відповіді.

2. Ізобарний.

3. Адіабатичний.

4. Ізотермічний.

5. *Ізохорний.

Сума кінетичної та потенціальної енергії всіх мікрочастинок, якою володіє система- це :

1. Енергія Гібса.

2. *Внутрішня енергія.

3. Ентальпія.

4. Ентропія.

5. Теплота утворення.

Термодинамічний стан системи,при якому р = const, називається:

1. Немає правильної відповіді.

2. *Ізобарний.

3. Адіабатичний.

4. Ізотермічний.

5. Ізохорний.

Кількість теплоти, яка виділяється або поглинається в необоротному процесі при сталому тиску, називається:

1. Енергія Гібса

2. Внутрішня енергія

3. *Ентальпія

4. Ентропія

5. Тепловий ефект

Тепловий ефект, який складається з теплоти, що витрачається на руйнування кристалічної решітки і теплоти, виділеної при сольватації іонів та молекул, називається:

1. Стандартною теплотою розкладу.

2. Теплотою реакції нейтралізації;

3. *Теплотою розчинення

4. Стандартною теплотою згорання;

5. Стандартною теплотою утворення;

З точки зору термохімії реакції нейтралізації називаються:

1. Ізохорними.

2. Ізотермічними

3. Ендотермічними

4. *Екзотермічними

5. Політермічними

Тепловміст, яким володіє система при сталому тиску, це:

1. Енергія Гібса

2. Внутрішня енергія

3. *Ентальпія

4. Ентропія

5. Теплота утворення

Система, компоненти якої знаходяться в різних фазах, називається:

1. Гомогенною

2. Ізольованою

3. Відкритою

4. Закритою

5. *Гетерогенною

Система, яка обмінюється з довкіллям енергією, але не обмінюється масою називається:

1. Гомогенною.

2. Ізольованою.

3. Відкритою

4. *Закритою.

5. Гетерогенною.

Система, яка не обмінюється з навколишнім середовищем ні масою, ні енергією, називається:

1. Гомогенною.

2. *Ізольованою.

3. Відкритою.

4. Закритою.

5. Гетерогенною.

Який закон визначає ентропію правильно утвореного кристалу чистої речовини при температур1 абсолютного нуля?

1. Закон Кірхгоффа.

2. Закон Гіббса-Гельмгольца.

3. *Третій закон термодинаміки.

4. Другий закон термодинаміки.

5. Перший закон термодинаміки.

Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія збільшується?

1. *2 СН₄ = 3 Н₂ + С₂Н₂

2. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

3. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

4. Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

5. С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Формула dS  Q/T є виразом:

1. Рівняня Кірхгоффа.

2. Рівняння Гіббса-Гельмгольца

3. Третього закону термодинаміки.

4. *Другого закону термодинаміки.

5. Першого закону термодинаміки.

Не проводячи розрахунків, визначити, в результаті якої реакції ентропія не змінюється?

1. N₂O₄= 2 NO₂

2. 2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

3. *Н₂ + Сl₂ = 2 HCl

4. 3 Н₂ + N₂ = 2 NH₃

5. 2 СО + О₂ = 2 СО₂

Максимальна корисна робота в ізобарно-ізотермічному процесі дорівнює:

1. Зменшенню ентальпії.

2. Зменшенню енергії Гельмгольца.

3. Збільшенню енергії Гельмгольца.

4. *Зменшенню енергії Гіббса.

5. Збільшенню енергії Гіббса.

Стандартний потенціал Гіббса знаходять при умовах:

1. 50 кПа, 298 К.

2. 50 кПа, 273 К.

3. *101,3 кПа, 298 К.

4. 101,3 кПа, 273 К.

5. 101,3 кПа, 0 К.

Формула ΔG = ΔH-TΔS є виразом:

1. Рівняня Кірхгоффа.

2. *Ізобарно-ізотермічного потенціалу.

3. Третього закону термодинаміки.

4. Другого закону термодинаміки.

5. Першого закону термодинаміки

Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі є

1. *Дорівнює нулю.

2. Дорівнює одиниці

3. Від’ємна.

4. Мінімальна.

5. Максимальна

Який термодинамічний потенціал є критерієм перебігу самочинного процесу при сталих температурі і тиску ?

1. Внутрішня енергія

2. *Енергія Гіббса

3. Енергія Гельмгольца

4. Ентропія

5. Ентальпія.

Стандартну ентропію знаходять при умовах:

1. 150 кПа, 298 К.

2. 50 кПа, 273 К.

3. *101,3 кПа, 298 К

4. 101,3 кПа, 273 К

5. 101,3 кПа, 0 К

Функцією невпорядкованості (хаотичності руху) системи є:

1. Внутрішня енергія

2. Робота

3. Теплота

4. *Ентропія

5. Ентальпія

“Теплота не може самочинно переходити від холодного тіла до гарячого” - це формулювання закону термодинаміки:

1. Постулат Карно.

2. Постулат Томпсона

3. *Другого закону

4. Другий постулат Планка.

5. Першого закону

Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули ΔG = ΔH - TΔS:

1. Зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

2. Вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

3. Тепловий ефект ізобарного процесу менший теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

4. Тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи [роботи розширення

5. *Зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

Енергія Гіббса - це термодинамічний потенціал, який визначається в ... умовах.

1. Ізохорно-ізотермічних

2. *Ізобарно-ізотермічних

3. Ізохорних

4. Ізобаричних

5. Ізотермічних

Невпорядкованість і хаос системи характеризує:

1. *Ентропія

2. Внутрішня енергія

3. Ентальпія

4. Енергія Гельмгольца.

5. Енергія Гіббса.

Тепловий ефект реакції нейтралізації кислоти HCl основою NaOH:

1. Залежить від послідовності зливання компонентів

2. Визначається окисними властивостями

3. Залежить від природи кислотного залишку

4. Залежить від основності кислоти

5. *Є постійний.

Другий закон термодинаміки визначає:

1. *Можливість і напрямок перебігу самочинного процесу

2. Роботу при перебігу самочинного процесу

3. Зміну внутрішньої енергії

4. Тепловий ефект процесу

5. Зміну енергії системи в різних процесах

Тепловий ефект утворення 1 моля складної речовини з простих речовин при стандартних умовах, це

1. Ентальпія

2. Теплота згоряння

3. *Теплота утворення

4. Теплота нейтралізації

5. Теплота розчинення

Використовуючи який закон можна розрахувати тепловий ефект реакції, не проводячи безпосередніх вимірювань?

1. *Закон Гесса

2. Закон Кірхгофа

3. Третій закон термодинаміки

4. Другий закон термодинаміки

5. Перший закон термодинаміки

Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається...

1. Ізохорним.

2. Ізобаричним

3. Ізотермічним

4. Нерівноважним.

5. *Рівноважним.

Який з перерахованих параметрів є функцією стану системи?

1. Теплоємність

2. *Внутрішня енергія

3. Температура

4. Об’єм

5. Маса

Який з перерахованих параметрів стану є інтенсивним?

1. *Температура

2. Ентальпія

3. ентропія

4. енергія Гібба

5. внутрішня енергія

Як називається процес, що проходить при незмінних об’ємі і температурі?

1. Ізотермічний.

2. Ізохорний

3. Ізобарний

4. Ізобарно - ізотермічний

5. *Ізохорно - ізотермічний

Відкриті термодинамічні системи обмінюються з навколишнім середовищем:

1. Нічим не обмінюються

2. Компонентами.

3. *Речовиною і енергією

4. Енергією.

5. Речовиною

Яке твердження відображає закон Гесса?

1. *Тепловий ефект реакції не залежить від шляху проходження реакції, а визначається лише початковим і кінцевим станами системи.

2. Тепловий ефект реакції визначається шляхом проходження реакції.

3. Тепловий ефект реакції залежить від проміжних стадій.

4. Тепловий ефект реакції не залежить від кінцевого стану системи.

5. Тепловий ефект реакції не залежить від початкового стану системи.

В якому законі стверджується, що вічний двигун 1-го роду неможливий?

1. В законі Кірхгофа

2. В законі Гесса

3. В третьому законі термодинаміки

4. В другому законі термодинаміки

5. *В першому законі термодинаміки.

Для ізохорного процесу робота рівна:

1. Зміні вільної енергії Гібса.

2. Зміні ентропії системи.

3. Зміні внутрішньої енергії.

4. Зміні ентальпії процесу

5. *Нулю.

Передачк енергії внаслідок неупорядкованого руху молекул - це:

1. Внутрішня енергія.

2. *Теплота

3. Ентальпія.

4. Робота.

5. Випаровування.

За яких умов визначають стандартну ентальпію утворення?

1. 50 кПа, 298 К.

2. 150 кПа, 273 К

3. *101,3 кПа, 298 К.

4. 101,3 кПа, 273 К.

5. 101,3 кПа, 0 К.

Як називається процес, що проходить при незмінному об’ємі?

1. Ізотермічний.

2. *Ізохорний;

3. Ізобарний;

4. Ізобарно - ізотермічний;

5. Ізохорно - ізотермічний;

Закриті термодинамічні системи обмінюються з середовищем:

1. Нічим не обмінюються.

2. Компонентами.

3. Речовиною і енергією.

4. *Енергією.

5. Речовиною.

Тепловий ефект, що супроводжує розчинення 1 моль речовини в деякій кількості чистого розчинника, це:

1. Ентальпія.

2. Теплота згорання.

3. Теплота утворення.

4. Теплота нейтралізації.

5. *Теплота розчинення.