4 Растворы

Способы выражения концентраций растворов

№ вар.

181 – 191.

181. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 20 % и плотностью 1,14 г / мл.

Ответ: 2,33 г / моль; 4,6 моль / л ;

182. Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г /мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль /л?

Ответ: 24,36 мл.

183. До какого объема нужно разбавить 30 % -ный раствор нитрата свинца ( II ) объемом 25 мл плотностью 1,33 г / мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией С_М = 0,2 моль / л и плотностью 1,08 г / мл ?

Ответ: 150 мл.

184. До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль / л , чтобы концентрация стала равной 0,2 моль / л ?

Ответ: 0,75 л.

185. В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г . Определите молярную концентрацию данного раствора.

Ответ: 1,5 моль / л.

186. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию в полученном растворе.

Ответ: 43,22 %; 11,76 моль / л;

187. Определите молярную концентрацию и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе, если плотность раствора равна 1,00 г/ мл.

Ответ: 4,8 моль/л; 32 %.

188. В литре воды растворили 1,119 л хлороводорода, измеренного при н. у. Определить массовую долю (%), молярную концентрацию полученного раствора, считая, что его плотность равна 1,0 г/мл. Ответ: 0,18 %; 0,05 М; 189. Рассчитать объем концентрированной серной кислоты с массовой долей 95,6 % (плотность 1,835 г/мл), который необходимо взять для приготовления 200 мл 0,5 М раствора? Ответ: 5,58 мл. 190. До какого объема надо разбавить 20 мл раствора хлорида меди (II) (плотность 1,2 г/мл) с массовой долей 20 %, чтобы получить раствор с концентрацией 0,5 н? Ответ: 0,142 л. 191. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 20 % и плотностью 1,14 г / мл.

Ответ : 2,33 г / моль ; 4,6 моль / л ;

Электролитическая диссоциация

192- 216. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

№ вар.

192. а) НС1 и NаОН; б) Рb(NО₃)₂ и Na₂S;

193. а) Sn(OH)₂ и НС1; б) BeSO₄ и КОН;

194. а) FeС1₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S;

195. а) Н₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FeС1₃ и NH₄ОН;

196. а) СdS и НС1; б) Сr(ОН)₃ и NaOH;

197. а) Nа₃РO₄ и СаС1₃; б) К₂СО₃ и ВаСl₂;

198. а) АgNO₃ и К₂СrO₄; б) Рb(NО₃)₂ и КI;

199. а) Sn(ОН)₂ и НС1; б) ВеSO₄ и КОН;

200. а) СuSO₄ и Н₂S; б) ВаСО₃ и НNО₃;

201. а) КНСО₃ и Н₂SO₄; б) Zn(ОН)₂ и NаОН;

202. а) К₂S и НС1; б) FeSO₄ и (NН₄)₂S;

203. а) ВеSO₄ и КОН; б) К₂SiO₃ и НС1;

204. а) NаНСО₃ и NаОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S;

205. a) Pb( NO₃)₂ и K₂SO₄ ; б) KHSO₃ и H₂SO₄ ;

206. а) Ве(ОН)₂ и NаОН; б) Сu(ОН)₂ и НNО₃;

207. а) Са( НСО)₃ и Н₂SO₄; б) KHSO₄ и NaOH ;

208. a) HCl и Ba(OH)₂ ; б) AlBr₃ и Ag NO₃ ;

209. a) Pb( NO₃)₂ и K₂SO₄ ; б) KHSO₃ и H₂SO₄;

210. a) CuSO₄ и NaOH ; б) NiCl₂ и Na₂S;

211. а) Сr(ОН)₃ и NaOH; б) Ва(ОН)₂ и СоС1₂;

212. а) НС1 и NаОН; б) Рb(NО₃)₂ и Na₂S;

213. а) Sn(OH)₂ и НС1; б) BeSO₄ и КОН;

214. а) АgNO₃ и К₂СrO₄; б) Рb(NО₃)₂ и КI;

215. а) FeС1₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S;

216. а) Н₂SO₄ и Ва(ОН)₂; б) FeС1₃ и NH₄ОН;

Гидролиз солей

217 -241. Для предложенных водных растворов солей Вашего варианта определите возможность протекания реакции гидролиза. В случае протекания реакции гидролиза запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном, ионно-молекулярном виде, определите тип гидролиза (по катиону или аниону) и определите реакцию среды (рН >7; рН = 7; рН<7). Объясните причину отсутствия гидролиза.

№ вар.

217. Bi(NO₃)₃, K₂SO₄, Na₂SO₃.

218. Na₂HPO₄, SnCl₂, NaNO₃.

219. MgCl₂, FeCl₂, NaCl.

220. K₂CO₃, NaBr, AlCl₃,

221. KJ, Fe(NO₃)₃, NH₄NO_3.

222. LiCl, Ca(CH₃COO)₂, (NH₄)₂SO₄.

223. Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO_3.

224. NH₄NO₂, CaCl₂, KCN.

225. K₂S, NaNO₃, FeCl₃.

226. FeCl₂, NaBr, (NH₄)₂S.

227. Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃, KJ.

228. K₂SO₃, BiCl₃, NaNO₃.

229. K₂S, KCl, MgSO_4.

230. CuCl₂, CaCl₂, Na₂S.

231. NaNO₂, BaCl₂, FeSO₄.

232. NaH₂PO₄, KBr, Sn(NO₃)_2.

233. Fe(NO₃)₃, CuSO₄, NaBr.

234. Na₂S, NH₄NO₃, K₂SO₄.

235. KBr, NH₄CH₃COO, Mg(NO₃)₂.

236. (NH₄)₂S, NaCl, Na₂SO_3.

237. BiCl₃, NaNO₃, Na₂S.

238. (NH₄)₂SO₄, Na₃PO₄, KBr .

239. SnCl₂, Na₂S, K₂SO₄.

240. NaCl, CuCl₂, Na₂SO_3.

241. Ni(NO₃)₂, BaCl₂, Na₂HPO_4.