Получение

 

1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

 

2Mg + O₂  2MgO

4P + 5O₂  2P₂O₅

S + O₂  SO₂

2CO + O₂  2CO₂

2CuS + 3O₂  2CuO + 2SO₂

CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

4NH₃  + 5O₂  –^кат.  4NO + 6H₂O

 

2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

 

Cu(OH)₂  –^t  CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃  –^t  2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂  –^t  2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄  –^{t;H2SO4(конц.)}  Mn₂O₇ + H₂O

 

Химические свойства

 

Основные оксиды	Кислотные оксиды
1.      Взаимодействие с водой
Образуется основание: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2	Образуется кислота: SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2.      Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H2SO4   –t  MgSO4 + H2O CuO + 2HCl  –t  CuCl2 + H2O	При реакции с основанием образуется соль и вода CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
Амфотерные оксиды взаимодействуют
с кислотами как основные: ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O	с основаниями как кислотные: ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4])
3.      Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
Na2O + CO2  Na2CO3
4.      Восстановление до простых веществ:
3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C  2P + 5CO

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

 Классификация

 Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

 

Na₂SO₄  2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂  Ca²⁺ + 2Cl^-

 

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

 

NaHCO₃  Na⁺ + HCO₃^-  Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

 

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

 

Zn(OH)Cl  [Zn(OH)]⁺ + Cl^-  Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

 

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

 

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

 

KAl(SO₄)₂  K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

 

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

 

CaOCl₂  Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

 

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

 

[Ag(NH₃)₂]Br  [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^-

Na[Ag(CN)₂]  Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-

 

Средние соли Получение

 

 

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

 1)     металла с неметаллом:

 2Na + Cl₂  2NaCl

 2)     металла с кислотой:

 Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂­

 3)     металла с раствором соли менее активного металла

 Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

 4)     основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO₂  MgCO₃

5)     основного оксида с кислотойCuO + H₂SO₄  –^t  CuSO₄ + H₂O

 6)     основания с кислотным оксидомBa(OH)₂ + CO₂  BaCO₃ + H₂O

 7)     основания с кислотой:Ca(OH)₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2H₂O

 

8)     соли с кислотой:MgCO₃ + 2HCl  MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl

 

9)     раствора основания с раствором соли:Ba(OH)₂ + Na₂SO₄  2NaOH + BaSO₄

 10)  растворов двух солей3CaCl₂ + 2Na₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl