- •1Основные положения атомно-молекулярного учения
- •2. Стехиометрические законы химии (постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, Авогадро).
- •Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)
- •4. . Простые и сложные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Средние соли Получение
- •Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства.
- •8 Заполнения электронами атомных орбиталей элементов. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы элементов. Валентные электроны.
- •11. Причина образования химической связи. Энергия образования химической связи. Тип химической связи и агрегатное состояние вещества.
- •12. Определение типа химической связи по разнице относительной электроотрицательностей элементов.
- •13. Ионная связь. Характеристики. Особенности.
- •14. Ковалентная связь. Типы. Причина образования. Сигма- и пи-связи.
- •15. Донорно-акцепторная связь. Условия образования. Распространенность.
- •16. Металлическая связь.
- •17. Водородная связь. Энергия образования водородной связи. Распространенность. Биологическая роль.
- •18. Гибридизация орбиталей центрального атома и форма молекулы в пространстве.
- •19. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
- •20. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.
- •21. Энергия активации химической реакции. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ.
- •22. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •23. Термохимия. Энтальпия. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования веществ. Тепловой эффект химических реакций.
- •24. Химическая термодинамика. Факторы, определяющие направление самопроизвольного протекания реакций.
- •25. Растворы. Классификация растворов по размеру частиц растворенного вещества. Растворимость вещества и классификация веществ по растворимости. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.
- •26. Механизм процесса растворения. Сольватация. Гидратация. Кристаллогидраты.
- •27. Способы выражения концентраций растворов: процентная, молярная, моль-эквивалентная (нормальная), моляльная концентрации. Титр раствора.
- •. Константа гидролиза
- •Состав комплексных соединений
- •41. Тип гибридизации орбиталей комплексобразователя и геометрия комплексных ионов.
- •Тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя, координационные числа и конфигурация внутренней сферы
- •42. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных соединений (ионов Диссоциация комплексных соединений в растворах
- •Метод Полуреакций
11. Причина образования химической связи. Энергия образования химической связи. Тип химической связи и агрегатное состояние вещества.
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность.
Важнейшей характеристикой связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить как количество энергии, затрачиваемой на ее разрыв (энергия диссоциации связи), так и величина, которая при суммировании по всем связям дает энергию образования молекулы из элементарных атомов. Энергия разрыва связи всегда положительна. Энергия образования связи по величине та же, но имеет отрицательный знак.
Типы химической связи. 1. Ковалентная связь – связь, осуществляемая общими электронными парами. Ковалентная связь бывает: - Неполярная ковалентная связь – то есть связь, при которой общая электронная пара принадлежит обеим атомам в ровной степени и находится симметрично относительно ядер атомов, образующих химическую связь. - Полярная ковалентная связь – если атомы имеют различия электроотрицательности, то общая электронная пара смещается к элементу с более высокой электроотрицательностью. 2. Ионный тип связи – образование связи происходит за счёт электростатического притяжения между катионами и анионами. 3. Металлическая связь - характерна для металлов в твёрдом и жидком состоянии. 4. Водородная связь. Может быть как внутримолекулярной (в биополимерах), так и межмолекулярной (НО). Обладает направленностью и насыщаемостью.
Агрегатные состояния вещества - состояния (фазы) одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, энтропии и др.). Обычно рассматривают газообразное, жидкое и твердое агрегатные состояния (иногда еще плазменное). Существование у вещества нескольких агрегатных состояний обусловлено различиями в тепловом движении его молекул (атомов) и в их взаимодействии
Газ - агрегатное состояние вещества, в котором кинетическая энергия теплового движения его частиц (молекул, атомов, ионов) значительно превосходит потенциальную энергию взаимодействий между ними, в связи с чем частицы движутся свободно, равномерно заполняя в отсутствие внешних полей весь предоставленный им объем.
Жидкость - агрегатное состояние вещества, сочетающее в себе черты твердого состояния (сохранение объема, определенная прочность на разрыв) и газообразного (изменчивость формы). Для жидкости характерны ближний порядок в расположении частиц (молекул, атомов) и малое различие в кинетической энергии теплового движения молекул и их потенциальной энергии взаимодействия.
Твердое тело - агрегатное состояние вещества, отличающееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов, которые совершают малые колебания вокруг положений равновесия. Различают кристаллические и аморфные твердые тела.