- •Занятие № 5 лабораторная работа № 1
- •Структура занятия, основное содержание и методы работы: Ход занятия:
- •I. Организационный этап:
- •1) Фронтальный письменный опрос.
- •2) Беседа:
- •Ход занятия:
- •Ход работы:
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
- •V. Домашнее задание:
- •Занятие № 11 Лабораторная работа № 4 Тема: Распознавание соединений неметаллических элементов.
- •V. Домашнее задание:
- •Занятие № 13 Лабораторная работа №5 Тема: Физические и химические свойства металлов.
- •I. Организационный этап:
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
- •Занятие № 16 Лабораторная работа №6 Тема: Решение экспериментальных задач. (Выявление ионов железа (II), (III) и алюминия.)
- •I. Организационный этап:
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
- •IV. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений студентов:
- •V. Домашнее задание:
- •Занятие № 22 Лабораторная работа №7 Тема: Химические свойства оксигеносодержащих соединений.
- •Занятие № 29 Лабораторная работа № 9 Тема: Изучение свойств полимеров (на примере углеводов и белков.)
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
- •Занятие № 30 Лабораторная работа № 8 Тема: Решение экспериментальных задач.
- •I. Организационный этап:
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
- •III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
- •V. Домашнее задание:
V. Домашнее задание:
1. Задача. Через раствор едкого натра NaOH пропустили 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массу образовавшегося гидрокарбоната натрия.
2. Как можно обнаружить в растворе такие ионы: SO42-, NH4-, Cl-, OH-, H+?
Занятие № 13 Лабораторная работа №5 Тема: Физические и химические свойства металлов.
Цель: закрепить знания о свойствах металлов и их солей. Научиться использовать знания при использовании лабораторной работы. Оборудование: Растворы: медного купороса, хлорид цинка; кристаллы солей: хлорид натрия, хлорид калия, хлорид бария, нитрат стронция; металлический натрий; железные гвозди; горелка; шпатель; пробирки; инструкции к лабораторной работе. Структура занятия, основное содержание и методы работы: Ход занятия:
I. Организационный этап:
Проверка домашнего задания. (Выборочно)
II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:
Беседа: 1. У какого элемента ярче выражены металлические свойства? (по группам и периодам в периодической системе). 2. Какие общие физические и химические свойства имеют все металлы? 3. Почему металлы отличаются физическими свойствами?
III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):
Ход работы:
Опыт № 1. Окраска пламя солями: натрия, калия, бария, стронция.
В пламя горелки внести на металлической ложке кристаллы солей NaCl, KCl, ВаСІ2, Sr(NО3)2 CuSO4 . Обратите внимание на цвет пламени. Какое практическое значение имеет это явление? Опыт № 2. Взаимодействие солей с металлами.
Налить в пробирку 1-2 мл раствора медного купороса и опустить в нее железную скрепку. Через 1-2 мин. обратите внимание на изменение цвета железного гвоздя. Написать уравнение реакции, протекающей между медным купоросом и железным. Тоже проделать с раствором хлористого цинка. Объяснить это явление, пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов.
Опыт № 3. Взаимодействие натрия с водой.
IV. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений студентов: Контрольные вопросы: 1. Написать уравнения реакций следующих превращений: Са(НСО3)2> СаСО3 >СаО>Са(ОН)2>Са(NO)2
2. Задача. Сколько граммов СаСО3 образуется при пропускании через известковое молоко Са (ОН)2 10 м3 воздуха, содержащего 0,03% С02 V. Домашнее задание: 1. Задача. Какой объем аммиака требуется для полной нейтрализации 19,6 г серной кислоты. 2. Составьте схему электронного баланса указать процессы окисления и восстановления: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 —> S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O