Занятие № 16 Лабораторная работа №6 Тема: Решение экспериментальных задач. (Выявление ионов железа (II), (III) и алюминия.)

Цель: Закрепить знания о свойствах соединений металлов, определить с помощью качественных реакций образцы солей. Научиться использовать знания при использовании лабораторной работы. Оборудование: раствор солей железа ІІ (FеS0₄), хлорид железа ІІІ (Fе Сl₃), хлорид алюминия (АlСl₃), щелочи, желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆], красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆], инструкции к лабораторной работе. Структура занятия, основное содержание и методы работы: Ход занятия:

I. Организационный этап:

Проверка домашнего задания. (Выборочно)

II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:

Беседа: 1. Какие оксиды алюминия вам известны, сравните их свойства. 2. Какие гидроксиды алюминия вам известны, сравните их свойства. 3. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия алюминия с азотной кислотой (составьте электронный баланс).

III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):

Ход работы: Опыт №1 Изучение свойств соединений железа и алюминия.

В три пробирки налить по 1 мл растворов солей FеS0₄, FеСl₃ и АlСl₃. В каждую из них долить 0,5 мл щелочи. Что вы наблюдаете? Запишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции для каждой пробирки в молекулярной, ионной полной и сокращенной форме. Напишите вывод.

К каждому из вновь образованных осадков долейте остаток щелочи. Обратите внимание на поведение осадков. Запишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной форме. Запишите вывод.

Опыт №2 Качественные реакции на двух и трехвалентное железо.

Для выявления солей двух и трехвалентного железа воспользуйтесь реактивами на эти вещества - желтой и красной кровяной солью. Для этого в две пробирки с растворами соли FеS0₄ и FеСl₃ долейте по 1 мл качественных реактивов. Запишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярной, ионной полной и сокращенной форме. Запишите вывод. Напишите общий вывод к лабораторной работе.

IV. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений студентов:

Контрольные вопросы:

3. Выполните преобразования:

V. Домашнее задание:

1. Задача. 6г. смеси Аl и Сu обработали соляной кислотой и собрали 3,7 л водорода. Определите процентный состав смеси. 2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

Занятие № 22 Лабораторная работа №7 Тема: Химические свойства оксигеносодержащих соединений.

Цель: Научиться использовать знания о свойствах органических оксигеносодержащих веществ при выполнении лабораторной работы. Оборудование: штатив с пробирками, медный провод, горелка, держатель, спирт этанол, глицерин, оксид серебра, формалин. инструкции к лабораторной работе. Структура занятия, основное содержание и методы работы: Ход занятия: I. Организационный этап:

Проверка домашнего задания. (Выборочно)

II. Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности студентов:

1) Тестирование.

2) Беседа:

1. Какие реакции называют качественными? 2. К какому классу веществ относят глицерин? 3. Какие вещества относят к альдегидам? 4. К какому классу веществ относят глюкозу? Какими качественными реакциями она?

III. Выполнение лабораторной работы (согласно инструкции):

Ход работы: Опыт №1. Изучение качеств глицерина.

В пробирку с 1 мл воды капните немного глицерина. Обратите внимание на его физическое состояние. Как он ведет себя в воде? Опишите его физические качества. Напишите молекулярную и структурную формулу глицерина.

В пробирку налейте 1 мл едкого натра NaOH и долейте 1-2 капли медного купороса. Составьте уравнение реакции.

Долейте до осадка раствор глицерина с первой пробирки, хорошо встряхните. Запишите свои наблюдения, напишите уравнение реакции, сделайте вывод. Опыт №2 Окисление спирта в альдегид.

Налейте в пробирку 1 мл спирта этанола. Прожарьте медный провод над пламенем спиртовки и обратите внимание на цвет проволоки. Осторожно опустите его в пробирку со спиртом. Понюхайте жидкость в пробирке, обратите внимание на цвет проволоки. Опишите свои наблюдения, составьте уравнение реакции. Сделает вывод. Опыт №3. Окисление альдегида (реакция «серебряного зеркала»)

В пробирку с раствором оксида серебра добавили несколько капель формалина. Медленно и равномерно нагрейте пробирку до кипения IV. Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений студентов. Контрольные вопросы: 1. Напишите уравнения последующего преобразования, назовите все вещества

_{1 2 3 4}

C —> CH₄ —> CH₃Cl —> CH₃OH —> CH₂O

V. Домашнее задание: 1. Задача. Определите, какой объем водорода можно получить при взаимодействии 5 моль спирта этанола с необходимым количеством металлического натрия. 2. Какие соединения можно получить дегидратацией изобутилового спирта?